① 水壶中的水垢加食醋浸泡溶解说法对吗
A．糖类的物质有的甜味，如蔗糖；有的无甜味，如纤维素，故A错误； B．用食醋浸泡有水内垢（主要成容分是CaCO 3 ）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，故B正确； C．乙醇与水能互溶，不能作为萃取剂，故C错误； D．淀粉与纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，故D错误． 故选B．
② na2co3为什么可以溶解乙醇
在水中……乙醇和水任意体积互溶
因为乙醇更容易溶解在Na2CO3溶液中
③ 乙醇为什么能溶于水中
给你个大学的回答：分子SP杂化轨道相交导致基团分子色散力相近。
原理是配位键的作用，乙醇的从H2O中夺取一个羟基形成双环结构，与H20结构相似所以互溶
至于配位键的作用，建立你买一本阿弗加德罗电子配位理论读一读就懂了，祝你成功！
《0，0》
④ 乙醇能溶解哪些物质
酒精即是乙醇
乙醇为半极性溶剂，溶解性能界于极性与非极性溶剂之间。可以溶解水版溶性的某些成分权，如生物碱及其盐类、甙类、糖、苦味质等；又能溶解非极性溶剂所溶解的一些成分，如树脂、挥发油、内酯、芳烃类化合物等，少量脂肪也可被乙醇溶解。乙醇能与水以任意比例混溶。经常利用不同浓度的乙醇有选择性地浸提药材有效成分。一般乙醇含量在90%以上时，适于浸提挥发油、有机酸、树脂、叶绿素等；乙醇含量在50%～70%时，适于浸提生物碱、甙类等；乙醇含量在50%以下时，适于浸提苦味质、蒽醌类化合物等；乙醇含量大约40%时，能延缓许多药物，如酯类、甙类等成分的水解，增加制剂的稳定性；乙醇含量达20%以上时具有防腐作用。
乙醇的比热小，沸点78.2℃，气化潜热比水小，故蒸发浓缩等工艺过程耗用的热量较水少。但乙醇具挥发性、易燃性，生产中应注意安全防护。此外，乙醇还具有一定的药理作用，价格较贵，故使用时乙醇的浓度以能浸出有效成分、稳定制备目的为度。
⑤ 酒精能除水垢吗
不能除，酒精是不会和碳酸钙发生反应的，不过你可以用醋除，酸性的醋是会和它发生反应的
⑥ 乙醇为什么能溶解那么多东西
乙醇是一种极性的有机物。
首先，讨论它的结构，乙醇是由C2H5-（乙基）和官能团-OH（羟基）所组成。在有机物的组成中，官能团是决定物质性质的主要方面。
在这里插入一个概念--电负性。可以形象理解为原子得电子的能力。与高中的非金属性和金属性有感性的相同，实则并非一组概念。相比较C和O原子，O原子的电子的能力比C强。我们知道，化学键是电子受到到两个原子核（c和O）的吸引而形成，实质上就是卡在两者之间的电子对。
O的电负性大，电子对受到吸引，相比较C2H5-H(乙烷),电子对向O原子便宜，成为了极性的共价键，形成了类似于H-OH（水）的所有的极性。
而且，O原子外层电子是6个，它们在原子核外的不同轨道上（氧原子的轨道分布比高中所诉复杂，课本只是把它简单化了，这里你知道其实电子处于不同轨道即可），除了用来和C、H成化学键的4个之外，还有两个自由电子未成键，称为孤对电子。
其次，讨论乙醇和物质混溶的原因。我们知道，乙醇可以和水任意比例混溶，就是因为乙醇的烷基和羟基由于电子对的偏移，拉开了距离。H的电子从原有的轨道中偏移向O，造成了H核的裸露，使得此时H呈现一部分的正电性，这里和水中H一样有正电性。
那么O上的孤对电子就可以受到水中H正电性的吸引，而水中的-OH中O的孤对电子（这里也是羟基）也可以受到乙醇羟基H的吸引。通过分子间作用力（范德华力）形成H键（一种非化学键）。进而能溶解在水里。
同样，如果乙醇遇到有极性的分子，只要符合上述的性质，能形成这种依靠分子间作用力形成的H键，就能互溶。所以乙醇大多溶解有极性的物质。
也有很多有机物是不溶解在乙醇这种极性的溶剂中的。类似这种有机物可以溶解在乙醚、石油醚这类的非极性的溶剂中。总归一句话，相似相溶
⑦ 化学实验：有的晶体用无水乙醇洗，有的用乙醇水溶液............为什么，怎么区别
用无水乙醇洗，一般是因为晶体在水中溶解度较大，而在乙醇中溶解度小，而且乙醇易挥发，可以减少晶体的损失
用乙醇水溶液洗的话，大概是因为在水中溶解度不大，同时利用乙醇易挥发
可以带走水分