❶ 空气是由什么组成的教案
《我们周围的空气》教案
一． 空气
1. 空气是由什么组成的
① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
2. 混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
纯净物可以用专门的化学符号表示。
（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······
②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····
3. 空气是一种宝贵的资源成分
主要性质 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
氮气
化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，
在通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；
用于激光技术，制造低温环境
4．保护空气
（1） 空气中的有害物质
① 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
② 烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（注意：二氧化碳没有在该项目内）
5.测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5
（4）实验注意事项：①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：
A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；
C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
② 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
❷ 在蒸馏中，冷凝管中水是上进下出，还是上出下进
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习 从实验学化学 [考点] 1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。 2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。 3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤 5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算 6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析） 7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算 [相关知识点] 一、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。 气体的检验（包括检验纯度） 离了的检验(如C1-1、SO42-) 根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。 生成气体：如检验NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。 显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。 三、物质的量 物质的量和阿伏加德罗常数 (1)物质的量 ①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。 ③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。 ④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。 ⑤n＝N/NA 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1 表达式：M＝m/n 1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的) 对原子质量(相对分子质量)。 7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 (1)气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1 标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1 (2)阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 推论(略) 7．物质的量浓度及溶液的配制 (1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V (2)有关物质的量浓度的计算 [解题思路] ①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V ②由守恒观点出发：a．稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c．质量守恒 ③物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L) 第二章 化学物质及其变化 [考点] 1．能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体
❸ 为什么减压蒸馏特别适合于分离对热不稳定的液体有机物
化学与化工学院实验课程教案模板
（试行）
实验名称
减压蒸馏
一、实验目的要求：
1
、学习减压蒸馏的原理及其应用，掌握减压蒸馏仪器的安装和减压蒸馏的操作方法。
二、实验重点与难点：
1
重点：减压蒸馏仪器的安装与应用
2
难点：理解减压蒸馏的原理并熟练操作
三、实验教学方法与手段：
1
教学方法：以学生为主，老师为辅的教学机制；学生多看，多问，多操作的“三多”自学
形式，让自己在不断地学习中发现问题，解决问题。
2
教学手段：探究式教学，优差互补。
四、实验用品（主要仪器与试剂）
：
减压蒸馏仪器装置：主要由蒸馏装置、保护和测压装置、抽气减压装置三部分组成。
蒸馏装置：由圆底烧瓶、克氏蒸馏头、冷凝管、真空接引管、接受器组成。
保护和测压装置：包括冷却阱、吸收塔、压力计、安全瓶。
五、实验原理：
1
、减压蒸馏原理：某些液体有机化合物沸点较高，在常压下进行蒸馏时，加热还未达到其
沸点时往往会发生分解、氧化、聚合，所以，不能在常压下蒸馏。对于这些有机化合物可以
采用减压蒸馏，
即在低于大气压力条件下进行蒸馏。
因为液体有机化合物的沸点与外界施加
于液体表面的压力有关，
随着外界压力的降低，
液体的沸点下降。
许多有机化合物当压力降
到
1.3~2.0kPa
（
10~15mmHg
）时，沸点可以比其常压下的沸点下降
80~100
℃，压力每降低
1mmHg
，
沸点降低
1
℃。
因此，
减压蒸馏对于分离和提纯沸点较高或性质不稳定的液体有机
化合物具有特别重要的意义。所以减压蒸馏也是分离和提纯有机化合物的常用方法。
2
、减压蒸馏仪器装置：主要由蒸馏装置、保护和测压装置、抽气减压装置三部分组成。
（
1
）蒸馏装置：由圆底烧瓶、克氏蒸馏头、冷凝管、真空接引管、接受器组成。
使用克氏蒸馏头的优点是可以减少液体沸腾时时常由于爆沸或泡沫的发生而溅入普通蒸馏
头支管的现象。
克氏蒸馏头带支管的一颈插入温度计
（温度计位置与普通蒸馏时要求相同）
。
另一颈插入一根毛细管作为安全管，毛细管下端离瓶底大约
1~2mm
，上端接一段短的橡皮
管并装上螺旋夹，
毛细管的作用是在减压抽气时，
将微量空气抽进烧瓶中，
呈微小气泡冒出，
作为液体沸腾中心，
使沸腾平稳，
防止爆沸的发生，
同时也起到搅拌的作用
（在减压蒸馏时，
沸石已经不能起到气化中心的作用，不能防止爆飞）
。通过螺旋夹的松紧可以调节进气量大
小，使蒸馏平稳的进行。
接受器通常采用圆底烧瓶，不能使用平底烧瓶或锥形瓶，
因为它们
不耐压，
在减压抽气时会造成内向爆炸。
蒸馏时，
如果要收集不同馏分则可以用多头接引管。
(2)
抽气减压部分：实验室通常采用水泵和油泵进行抽气减压。如果不需要很低的压力时可
以采用水泵，它是由玻璃或金属材料制成，它能使系统压力降到
1067~3333Pa(8~25mmHg)
使用水泵抽气时，
应在水泵前装上安全瓶，
防止水压下降时，
水流倒吸进入接受器污染产品。
停止蒸馏时要先打开安全瓶活塞，再关闭水泵。
如果需要很低的压力，
就需要使用油泵进行减压。
油泵能将系统压力降到
133Pa
下，
但
它对工作条件要求较严，
不能使有机物蒸汽、
水、
酸性蒸汽等进入油泵，否则会降低抽真空
性能或腐蚀损坏油泵。因此在油泵前要装上气体吸收装置去对油泵有害的气体。
（
3
）保护和测压装置：包括冷却阱、吸收塔、压力计、安全瓶。
冷却阱用来冷却水蒸气和一些易挥发的气体。
吸收塔通常由无水氯化钙、
氢氧化钠颗粒、
片
状固体石蜡三个塔组成。
分别用来吸收水、酸性气体、烃类气体等。安全瓶上有两通活塞以
供放气和调节系统压力，
防止系统内压力突然变化，
另一个作用是防止倒吸。
压力计用来测
量系统内压力大小，
常用水银式压力计。
使用水循环式真空泵时，
压力计与水泵在同一台仪
器上。
在整个减压系统中，
不能使用有裂缝或薄壁仪器，
不能使用平底烧瓶和锥形瓶等；
在装
配仪器时，
所有接头要紧密，不能漏气；
仪器之间要用厚壁橡皮管连接，以防减压时橡皮管
被吸瘪
六、实验步骤：
1
、安装仪器装置：按照图时装好仪器，安装完毕后，检查装置的气密性：首先关闭安全瓶
上的旋塞、拧进蒸馏头上毛细管的螺旋夹子，用真空泵抽气，观察能否达到要求的真空度，
如果真空保持情况良好，
说明系统密封性好。
然后慢慢旋开安全瓶上活塞，
放入空气，
直到
内外压力相等。
2
、加料：在烧瓶中加入占其容量
1/3~1/2
的待蒸馏液体。
3
、减压蒸馏：旋紧毛细管上的螺旋夹，打开安全瓶上的两通活塞，然后开启真空泵，开始
抽气，逐渐关闭活塞，从压力计上观察系统内压力大小，如果压力过低，小心旋转活塞，慢
慢引进少量空气，
使系统达到所要求的压力。
调节毛细管上螺旋夹，
使液体中有连续平稳的
小气泡产生（如果没有气泡，可能是毛细管阻塞，应予更换）
。当达到所要求压力且压力稳
定后，通入冷却水，开始加热，热浴的温度一般比液体的沸点高出
20~30
℃。慢慢升温，液
体沸腾时，调节热源控制蒸馏速度维持在
0.5~1
滴
/S
，蒸馏过程中密切注意温度计和压力计
的读数，记录压力与温度数值。
4
、结束：蒸馏结束时，应先停止加热，撤去热浴，慢慢旋开毛细管螺旋加和安全瓶上的活
塞（一定要慢慢的旋开，切勿快速打开）
，平衡内外压力，然后关闭真空泵（防止泵中油倒
吸）
，停止通冷却水，最后拆卸仪器。
七、注意事项：
1
正确安装仪器装置，特别注意整套装置的严密性。切忌不能使用有裂缝或薄壁仪器。
2
控制好加热，让蒸馏平稳进行。
3
注意蒸馏开始和结束时的正确操作。
八、思考题
：
1
一般在什么情况下使用减压蒸馏？
2
使用水泵减压，是否也需用净化塔？安全是否可以不用？为什么？
3
怎样检查装置的气密性？
4
减压蒸馏时为什么必须先抽气候加热？结束使为么必须先停止加热，然后停止抽气？
以上为实验课教案的基本内容，
各门课程可以在此基础上根据课程特色需要适当增加其它内
容。
❹ 如何快速有效的复习教师资格证考试
教师资格证考试考前复习策略
首先克服心理疲劳：
在考前复习阶段，常有一些同学反映：自己想复习，也有时间学习，只是一拿起书本就犯困，并伴有厌倦、烦躁的情绪。这是复习迎考过程中产生心理疲劳的具体表现。心理疲劳不像生理疲劳那样可以通过补充能量和休息恢复正常，它的消除主要靠心理调节来实现。为此，大家可以从以下几个方面入手：
1.要有明确的学习目的，动力来源于目的，只有树立正确的学习目的，才会产生强大的学习动力。
2.要培养浓厚的学习兴趣。
3.要注意学习的多样化。书本学习本身就是枯燥单调的，如果多次重复学习某门课程或章节内容，易使在脑皮层产生抑制，出现心理饱和，产生厌倦情绪。所以不妨将各门课程交替起来进行复习。
其次掌握复习艺术：
在有限的时间内，能否以“纲”为纲，以“本”为本，紧扣知识点，突出重点，突破难点，消除疑点，抓住考点，强化热点，是各位同学提高复习效率的重要保证。
1.形成知识结构。考前复习的一个重要任务就是创设新的知识结构来帮助自己理解和巩固知识点。复习时应使知识连点成线，联线成网。看书时也不必面面俱到，而是先写出一章或一个单元的知识纲要，然后自己在认真思考、填写各层次的知识点，进行一定范围的联系和比较，然后再看书核对、小结或者选几个典型的实例，让自己充分展开思维，最后收拢知识点。
2.难点简明。某些章节内容在最近学习中没有完全攻克或隐含的难点，随着复习时相关信息量的增大，难点暴露得更为突出。考前复习中若不着力解决，就会给未来的考试留下隐患，这期间的难点再不能精读细列，而应把难点具体化简明化、实用化。
3.疑点拓展深化。随着考前复习的深入，自己接触到的练习题多了，遇到从不同角度描述同一疑难点的问题也多了，复习中如何消除这些疑点也就显得很重要了。疑点的消除，一是拓宽知识面，消除知识间的“隔阂”，二是要深化知识点，澄清知识间的“是非”。疑点出自于对知识的片面理解和一知半解，若将相关知识进一步拓宽深化，则疑点自破。
4.分析考点。教师资格考试考查点的设置虽无一定的规律性，但考前复习中仍可以通过分析历年来的考查点，总结出这些考查知识的形式、角度、能力层次和与其它知识点的联系等方面的规律，并且总结出解决这一考查点问题的规律性的方法。应当指出的是，分析考查点不是消极地应付自考，而应以知识点的原理和知识点间的内在联系为依据，对考查点解题方法的应用也应是引导自己运用原理形成思路，理解性掌握解题技巧，不能光靠死记硬背套题。
5.重点内容联系具体事例。考前复习中，对重点再不能够“空对空”，而应立足于整个教材，将一些凌乱的基本事实置于某一重点内容的指导之下。多侧面进行联想，有利于加深对本质和原因的认识，一举两得。
6.热点变形。教师资格考试所考查的基础知识，解题思路变化并不大，只是在题目的设计上略加改变，或因果倒置等，因此，考前复习要注意充分领会所学知识会为与适用条件和范围，特别应注意运用自己所掌握知识在新情景下解决问题。为了强化热点，适应考题变化，考前复习应认真分析热点题的演变，利用现有习题通过“改头换面”，一题多变，进行定点练习。还可以围绕热点，进行了试题变形练习，以深化和扩大知识面，提高应变能力，培养发展思维能力。
最后重视复习“错误”：
错误往往是很难避免的;同时也是很有价值的，错误对我们的价值就在于“吃一堑，长一智”。在备考期间，要想降低错误率，除了及时订正、全面扎实复习之外，一个非常关键的问题就是找出原因，不断复习“错误”。即定期翻阅错题，回想错误的原因，并对各种错题及错误原因进行分类整理。对其中那些反复错误的问题还可考虑再做一遍，以绝“后患”。
❺ 氯化钠溶液配制实验教案怎么写
配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液
1. 常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：
①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
2. 实验步骤：
①计算溶质的质量（或体积）。
②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）
③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。
④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑦摇匀：反复颠倒摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
3. 误差分析：
步骤 具体情况 影响
称
或
量 砝码有油污或生锈 偏高
砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码） 偏低
量筒内有水（量取液体溶质时） 偏低
俯视量筒刻度 偏低
仰视量筒刻度 偏高
吸水性,挥发性,药品长时间暴露 偏低
溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 偏低
定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度 偏高
定容时仰视刻度 偏低
❻ 谁有高一新课程《一定物质的量浓度溶液的配置》教案 急！急！急！
物质的量浓度•教案 第一课时
教学目标：
知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾
教学方法：设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计：
【导入新课】
我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：
例如：2NaOH～H2SO4
2mol∶1mol
在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？
【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？
【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。
【板书】
【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？
【板书】 一、物质的量浓度
单位通常是用mol／L表示。
【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；
（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
【投影】课堂练习
1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
【设问】如何应用所学的知识进行计算？
【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？
【投影】课堂练习
2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。
【板书】二、物质的量浓度溶液的配制
例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。
【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？
【板书】1．计算
【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？
【板书】2．称量
【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？
【演示】称量12.5g胆矾晶体。
【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？
【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。
【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？
⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？
【板书】3．溶解
【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？
【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌。
【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。
【板书】4．转移
【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。
【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？
【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
【板书】5．洗涤
【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
【板书】6．定容
【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？
【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水
平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。
【板书】7．摇匀
【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
单位是mol／L。
③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【作业】课本第61页，第1题⑴⑸⑹，第⒊题⑵⑶。
【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。
❼ 那位专业人士高人，帮我写一份高中或初中化学课本中一小节的备课教案，我要试讲上课啊，非常感谢！
第一节 物质的分类
第1课时
教学目标
1、感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法:" 交叉分类法"和"树状分类法"；
2、能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；
过程与方法
通过交流、思考、讨论等学习方式对信息进行加工处理。
情感态度与价值观
学会运用比较、分类的方法；感悟分类法是一种行之有效的、简单易行的科学方法；体会到在对化学学习物质和化学反应的基础上来进一步学习高中阶段的化学知识会更加简便，更加事半功倍。
重点难点
常见化学物质及其变化的分类方法；
教学过程
【思考与交流】
1、图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书?图书馆工作人员在将许多书放 上书架之前可能做了哪些工作?
2、大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品?
【交流与过渡】
其实分类方法不但在生活、生产和工作中经常碰到，在化学学习工程中也普遍存在。今天我们尝试对已经学过的化学物质和化学反应进行分类，怎样分类？
【板书】
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1、化学物质的分类
【思考与交流】
1、对于下列纯净物从其组成的阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐?请用线段连接。Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
2、请根据运动员的国籍和从事的运动运动项目连线。
姚明 110米跨栏
林书豪 中国
刘翔 美国
约翰逊 打篮球
通过上述两项连线我们能得到什么结论？
【归纳与整理】
1、将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
3、对同类事物利用不同的分类方法交叉联系认识事物更加明确。
【板书】①交叉分类法
【当堂练习】
1、请利用交叉分类法对下列酸进行分类。
HCl 弱酸
H2SO4 强酸
HNO3 无氧酸
H2S 有氧酸
H2CO3 一元酸
H2SO3 二元酸
2、从不同属性，不同角度利用交叉分类法分别对氧化物、碱进行分类。
Na2O 酸性氧化物 NaOH 强碱
CaO 碱性氧化物 Mg(OH)2 弱碱
CO2 金属氧化物 KOH 可溶性碱
SO2 非金属氧化物 Al(OH)3 难溶性碱
3、对下列化学反应从产物状态和现象有无火焰，利用交叉分类法进行分类。
铁在氧气中燃烧 产物是固体
硫在氧气中燃烧 产物是气体
磷在氧气中燃烧 有火焰
铝在氧气中燃烧 无火焰
【思考与交流】
1、对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类?
2、对于同类物质还能进行再分类吗？该怎样分类呢?
【回顾旧知】 固体混合物
混合物（多种物质） 液体混合物
物质 气体混合物
单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
【板书】②树状分类法
【实践与探究】
1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。
2、根据树状分类法填写书本P25上的图
【思考与交流】
在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的?将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢?
【板书】2、化学反应的分类:
化合反应 （A+B=C）
化学 分解反应 (A=B+C)
反应 置换反应 (A+BC=B+AC)
复分解反应 (AB+CD=AD+CB)
【归纳与整理】
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。
【 板书设计 】
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1、化学物质的分类
①交叉分类法
②树状分类法
2、化学反应的分类
化合反应 （A+B=C）
化学 分解反应 (A=B+C)
反应 置换反应 (A+BC=B+AC)
复分解反应 (AB+CD=AD+CB)
【补充习题】
1、农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 ( )
A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
2、下列物质是化合物的是 ( )
A、分析纯盐酸 B、氧气 C、黑火药 D、干冰
3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 ( )
A、H2O B、NH3 C、NaH D、H2SO4
4、组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐(现阶段认为正确)。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 ( )
A、KHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3
5、下列物质:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4•7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；
属于酸的是 ；属于盐的是 。(填写各物质的序号)
6、胆矾(CuSO4•5H2O)是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验:①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
⑴加热胆矾晶体: ，( )；
⑵生成蓝色沉淀: ，( )；
⑶生成红色物质: ，( )。
【学生作业信息反馈】
❽ 如何设计简短一点的化学教案
简短教案前头的教学目标重难点都是必不可少的
但是内容想要简短，可以从本节课的板书入手，板书给学生看的，你只需要找出每个部分的知识点，重点难点就可以了，在教案中体现。一个简短但是全面的教案就可以完成
补充一点：两三道难度适当的习题可以为这种简短教案添彩
这种教案用起来，脱稿容易，但是对教师的基本功和知识储备要求较高。慎用
初入教师岗的老师为了下一轮的教学，最好还是写详案