蒸馏遵循什么原则

㈠ 物质分离提纯一般原则是什么

一、把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.
不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液）,不能有其他物质混入其中。
2.
分离提纯后的物质状态不变。
3.
实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.
不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
2.
分离提纯后的物质状态不变。
3.
实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
二、分离提纯方法的选择思路
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:
1.
分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)
:加热(灼烧、升华、热分解)
,溶解,过滤(洗涤沉淀)
,蒸发,结晶(重结晶)
,电精炼。
2.
分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)
:分液,萃取,蒸馏。
3.
分离提纯物是胶体:盐析或渗析。
4.
分离提纯物是气体:洗气。

㈡ 酿酒二次蒸馏要注意什么

小型白酒酿酒设备二次蒸馏也叫复蒸，它是将带有生料味、邪杂味以及酒体浑浊等品质欠佳的白酒，重新倒入酿酒设备中再次蒸馏一种蒸馏技术。

在平时酿酒工作中，我们用得较多的就是头尾酒的复蒸，即每次蒸酒时，将头酒、尾酒单独接出来，下次蒸酒时再倒入下一锅复蒸。除此之外，在哪些场景下，我们需要用到二次蒸馏技术呢？

1、用传统小型白酒酿酒设备蒸酒时火烧得太大，将酒糟烧糊了，从而导致酿出来的酒有糊锅味。

2、因操作不当而导致酒醅酸味太重，蒸馏出来的中低度白酒酸味重。

3、生料味重。做生料酒时，选择不不合格的生料酒曲发酵，或发酵管理没做到味而导致酿出来的酒生料味重。

4、中低度酒升度或者想让我们酿出来的酒口感更醇正。

5、其他邪杂味比如糟味、白酒浑浊……

对很多酿酒新人来说，因对白酒的工艺流程掌握不够熟练，从而导致白酒的口感不理想，需通过二次蒸馏处理，那白酒二次蒸馏的具体操作步骤是怎样的？

将需要复蒸的酒以及酒头酒尾倒进蒸馏锅内加入饮用水进行稀释降度，自来水，井水、矿泉水都可以用来降度的，降度到15~20度就可以点火蒸馏了。

温馨提示：

1、蒸馏时应遵循掐头去尾的原则和大火攻头中小火接酒以及大火掐尾的蒸馏技术去操作。

2、复蒸必须要经过降度后蒸馏，否则蒸出来的白酒度数太高(80-90度)。

㈢ 物质分离和提纯原理和原则分别是什么

一、分离提纯的基本原则

把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。

2. 分离提纯后的物质状态不变。

3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

二、分离提纯方法的选择思路

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:

1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。

2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。

3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。

4. 分离提纯物是气体:洗气。
说明:
(1) 蒸发与结晶
蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度。

①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解
度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的
固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。

②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法。
其一:溶质在受热时易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然,
若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 。
其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体。

(2) 萃取与蒸馏
萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。如果在互溶液体中加入一种试剂(萃取剂,通常是水或物质的水溶液) 能将其转化为不互溶分层的液体,就用萃取法;如果 不能将其转化为不互溶分层的液体,那就用蒸馏法。为了能更好地分离和提纯,往往在蒸馏之前加入一种试剂,使其中一些物质转化为非
挥发性的盐
。
三、例题解析

例1. 现有SiO2 、NH4Cl 、ZnSO4 固体混合物,欲将它们分离,写出实验方案和操作名称。
解析:因为分离的对象是固体混合物,应按加热、溶解、过滤、蒸发、结晶方法考虑分离。
先加热,NH4Cl 分解生成HCl 和NH3 脱离固体,后气体又在容器上化合成NH4Cl 。留下的固体用水溶解后过滤,再经洗涤干燥得固体SiO2 ,最后将余下溶液蒸发即可达到分离目的。
分离方案为:

例2. 请设计分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验方案。
解析: 分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案。
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯;留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。分离方案为:

虽然近几年的高考化学试题与以前的“3+ 2”考试试题相比,已有较大的区别,但对于能力的考查和要求依然是相同的。下面就高考复习中如何提高化学科学科能力的问题提出一些浅显的认识,供大家参考。
一、以思维能力为核心,培养学科能力培养思维能力的实质是提高思维素质。
化学科的思维素质主要包括思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
1. 将化学知识进行必要的总结归纳和有序贮存,以提高思维的敏捷性
思维的敏捷性体现在解决问题时的灵活性、针对性和适应性。学生要做到:第一,狠抓双基,对考试说明中规定的有关知识融会贯通;第二,对于重点、具有共性和实用性的内容,进行横向和纵向的整理、有序贮存。在解决实际问题时,从题目中观察到熟悉的内容,与自己贮存的知识产生共鸣,找到应答的关
键。

㈣ 双组分理想溶液的气液相平衡遵循什么规律

双组分溶液的气液平衡是什么?对精馏有何作用

汽液相平衡,是指溶液与其上方蒸汽达到平衡时气液两相间各组分组成的关系.
理想溶液的汽液相平衡服从拉乌尔(Raoult)定律.
因此对含有A、B组分的理想溶液可以得出：
PA=PAoxA
(6-1a)
PB=PBoxB= PBo（1-xA）
（6-1b)
式中：PA,PB ——溶液上方A和B两组分的平衡分压,
Pa； PAo,PBo——同温度下,纯组分A和B的饱和蒸汽压,
Pa；
xA,xB——混合液组分A和B的摩尔分率.
理想物系气相服从道尔顿分压定律,既总压等于各组分分压之和.
对双组分物系：
P=PA+PB
（6-2）
式中：
P——气相总压,Pa；
PA和PB —A,B组分在气相的分压,Pa.
根据拉乌尔定律和道尔顿分压定律,可得泡点方程：
o A oBAPPppx



（6-4）式
（6-4）称为泡点方程,该方程描述平衡物系的温度与液相组成的关系.
可得露点方程式：
o BoAo B oAAppppppy



6-5 式（6-5）称为露点方程式,该方程描述平衡物系的温度与气相组成的关系.
在总压一定的条件下,对于理想溶液,只要溶液的饱和温度已知,根据A,B组分的蒸气压数据,查出饱和蒸汽压PA0,PB0,则可以采用式（6-4）的泡点方程确定液相组成xA,采用式（6-5）的露点方程确定与液相呈平衡的气相组成yA
-------------------
气液相平衡以及相平衡常数的物理意义是什么?
相就是指在系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分，不同相之间往往有一个相界面把不同的相分开，例如，液相和固相，液相和气相之间。在一定的温度和压力下，如果物料系统中存存两个或两个以卜的相．物料在各相的相Xi量以及物料中各组分在各相中的浓度不随时间变化，我们称此状态叫相平衡。在蒸馏过程中，当蒸气未被引出前与液体处于某一相同的温度和压力下，并且相互密切接触，同时气相和液相的相对量以及组分在两相中的浓度分布都不再变化，称之为达到了相平衡（气一液相平衡）。
相平衡时系统内温度、压力和组成都是一定的，一个系统中气液相达到平衡状态有两个条件：①液相中各组分的蒸汽分压必须等于气相中同组分的分压；各组分在单位时间内汽化的分子数和冷凝的分子数就相等；②液相的温度必须等于气相的温度，否则两相间会发生热交换，当任一相的温度升高或降低时，势必引起各组分量的变化。这就说明在一定温度下，气液两相达到相平衡状态时，气液两相中的同一组分的摩尔分数比衡定。相平衡方程如下式：
yA=kAXA式中yA-组分在气相中的摩尔分率；XA-组分在液相中的摩尔分率；kA-组分的平衡常数。
气液两相平衡时，两相温度相等，此温度对气相来说，代表露点温度；对液相来说，代表泡点温度。
气液平衡是两相传质的极限状态。气液两相不平衡到平衡的原理，是气化和冷凝、吸收和解吸过程的基础。例如，蒸馏的最基本过程就是气液两相充分接触，通过两相组分浓度差和温度差进行传质传热，使系统趋近于动平衡，这样经过塔板多级接触，就能达到混合物组分的最大限度分离。
气液相平衡常数K是指气液两相达到平衡时，在系统的温度、压力条件下，系统中某一组分i在气相中的摩尔分率Yi与液相中的摩尔分率戈，的比值。即
Kt=Yi/X,
相平衡常数是石油蒸馏过程相平衡计算时最重要的参数，对于压力低于0.3MPa的理想溶液，相平衡常数可以用下式计算：
Kt=Pi/PK,=P;/P
式中P?-i组分在系统温度下的饱和蒸气压，Pa;
P-系统压力，Pa。
对于石油或石油馏分，可用实沸点蒸馏的方法切割成为沸程在10~30℃的若干个窄馏分、把每个窄馏分看成为一个组分——假组分，借助于多元系统气液相平衡计算的方法、进行石油蒸馏过程中的气液相平衡的计算。

㈤ 减压蒸馏时,热浴选择的原则是什么

要看蒸馏物的沸点、可以选用水浴、油浴、熔盐浴

㈥ 蒸馏和萃取的注意事项

蒸馏
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。

加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。

观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。

蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。

萃取：

萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。

解释：

1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

㈦ 什么是蒸馏酒

蒸馏酒是乙醇浓度高于原发酵产物的各种酒精饮料。制作过程为先经过酿造，后进行蒸馏后冷却，最终得到高度数的酒精溶液饮品。蒸馏酒在世界分布很广，每个地方都各具特色。我国用曲酿酒已有六七千年的历史。其独特的工艺，传承至今，独树一帜。蒸馏酒被分为六大类：中国白酒、威士忌、伏特加、金酒、白兰地、朗姆酒。也称之为六大烈酒。今天我们从原料、发酵、酿造工艺、香味成分等几个方面，简单聊一下这几种酒的区别。
原材料
中国白酒：高粱，大米，玉米，小麦，青稞等为主
威士忌：大麦、玉米
伏特加：黑麦、大麦
金酒：杜松子、麦芽、玉米
白兰地：葡萄糖或者水果
朗姆：甘蔗汁或者糖蜜
中国白酒主要以粮食为主，主要是国情所致，先进的生产力导致粮食有了剩余。而用粮食酿出的酒口感，香味等各方面也会优于水果，薯干，甘蔗，植物根茎等非粮食酒。

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发酵
中国白酒：传统发酵方式是固态发酵、固液法、液态法，发酵剂有大曲、小曲、麸曲、药曲
威士忌：液态发酵，发酵剂主要是大麦芽和酵母
伏特加：液态发酵，发酵剂主要是大麦芽和酵母
金酒：液态发酵，发酵剂主要是麦芽酵母
白兰地：特态发酵，发酵剂主要是酵母
朗姆：液态发酵，发酵剂是酵母和生香酵母
综上可知，中国白酒以固态发酵为主，发酵时间最少一年，微生物的生长，菌类的生长远远高于其他烈酒。大曲小曲自然曲的发酵，酿造出来的酒的微量成分也高于其他蒸馏酒，对人体有益，以茅台镇核心区生产酱酒为首。

酿造工艺
中国白酒工艺可谓复杂，酱香型白酒最重要酿造原则可以可以概括为“12987”。即一年一个生产周期、两次投料、九次蒸煮、八次发酵、七次蒸馏，正是这一项又一项的严格规定，保证了酱香型白酒独特的韵味。这是任何一种酒都无可比拟的。

香味成分
白酒主要的香味成分就是酸类、酯类、高级醇类、羰基化合物、高级脂肪酸乙酯等。就酸来说，中国白酒的总酸远远高于其他蒸馏酒，中国白酒以酱酒为例，乙酸、乳酸、单宁、氨基酸为主，而其他蒸馏酒主要是乙酸；
酯是白酒中的主要香气成分，乳酸乙酯、乙酸乙酯、己酸乙酯是中国白酒的三大主要酯，也决定着白酒的主要香型；高级醇是其他几大蒸馏酒的主要香味成分；高级脂肪酸乙酯，例如：辛酸、壬酸、十二酸、十六酸、油酸等在中国白酒中含量很高。

中国白酒具有优秀的历史文化，就酱酒而言，早在宋朝时期就产生了，公元500多年，北齐武成帝隆重推荐美酒“茅酒”指茅台镇白酒，载入二十四史。从此一个历史文化脉络清晰、传承有序、影响深远的酱酒文化有了属于他的轨迹。蒸馏酒的大哥当之无愧为中国酱香型茅酒。
中国白酒正在从文化的挖掘，品质的追求上不断的提升，全国遍地开花的传统白酒正规生产厂家也在如火如荼的进行着。相信中国白酒在未来的市场上还有很大的提升空间。

㈧ 除杂的原则是什么

除杂的原则是：不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物质；简便，即分离操作简便易行。

除杂的原理：

1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除。

2、利用化学反应，反应掉其中的杂质，燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应，其中分为酸碱反应和氧化还原反应两种。

3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段。

4、需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

除杂的方法：

1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

2、吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去。

3、沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可。

4、加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法。

5、溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6、结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体。

7、分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

㈨ 精馏塔操作的原则是什么

三大平衡有点大，简单点压力稳定，温度按产品质量调节，掌握好液位。保证回流比。