蒸馏水中加硝酸钾

⑴ 将粗品KNO3重结晶时,每2gKNO3加入1g蒸馏水是怎样确定的

根据二者在水中的溶解度随温度升高溶解度变化不同的原理来分开，
1查溶解度曲线表，确定20g硝酸钾在80度（易于操作的温度）时的溶解度，加入相应的水量，升温至80度，过滤，滤渣是氯化钠，滤液降温到0度（或常温），过滤，滤渣是硝酸钾
每2gKNO3加入1g蒸馏水估计就是‘在80度时KNO3的溶解度相对应的水量’

⑵ 20℃时,50ml水中可以加入多少硝酸钾

1）所得溶液时20℃时硝酸钾的_饱和____溶液
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为__31.6____g
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为_24%____
所得溶液中溶质的质量为：40-8.4=31.6g
溶液的总质量为：100+31.6=131.6g
所以所得溶液中硝酸钾的质量分数 为：31.6*100%/131.6=24%

⑶ 高中化学：硝酸钾粗品（含氯化钠和硝酸钾）的提纯中重结晶时，要不要往漏斗里加入少量热蒸馏水谢谢！

需要。
你可能对重结晶操作完成后加水有点误解，此处加水过滤后，滤液会被弃去。滤液同时溶解带走了产品硝酸钾和杂质氯化钠，采用了牺牲产率的方式提高产品纯度。
而且硝酸钾有个特殊的地方，就是它温度越高，在水中溶解度约小，所以强调使用热水以降低硝酸钾的浪费。

⑷ 硝酸钾，硝酸钠和蒸馏水三者对气孔开度的影响分别是怎样的

硝酸钾开口度很大，硝酸钠次之，蒸馏水中气孔只是稍微张开。分析：保回卫细胞的质膜上具答有光活化H+泵ATP酶（lightactivated H+pumping ATPase），分解氧化磷酸化或光合磷酸化产生的ATP，在分泌H+到细胞外的同时，把外边的K+吸收到细胞中来。保卫细胞中积累较多的K+水势降低，细胞吸水膨胀，气孔就张开了。Na+可以代替K+，使气孔开放，但不如K+有效。蒸馏水中叶的气孔微开，因保卫细胞处于低渗环境，吸水膨胀，等细胞内外水势相等后，细胞不再吸水，气孔也不在张开，所以气孔只是微微被拉开。

⑸ 硝酸钾又称什么，如何获得

[实验目的]
学习用转化法制备硝酸钾晶体，进一步熟悉溶解、过滤操作，练习重结晶操作。

[实验用品]
仪器：量筒、烧杯、台称、石棉网、三脚架、铁架台、热滤漏斗、布式漏斗、吸滤瓶、抽气泵（水流唧桶）、瓷坩埚、温度计（200℃）、比色管（25ml）
固体药品：硝酸钠（工业级）、氯化钾（工业级）
液体药品：AgNO3

[实验内容]
工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体，其反应如下：
NaNO3+KClNaCl+KNO3
反应是可逆的，根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钾和硝酸钠在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达118-120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，不析出，而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂水的减少，氯化钠析出。通过热过滤除去氯化钠，将此溶液冷却至室温,即有大量硝酸钾析出,氯化钠仅有少量析出,从而得到硝酸钾粗产品。在经过重结晶提纯,得到纯品。
硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度/（g/100g水）

温度/oC

盐
0
10
20
30
40
60
80
100

KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110.0
169
246

KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7

NaNO3
73
80
88
96
104
124
148
180

NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8

一、实验步骤
1． 在台秤上称取20g硝酸钾和17g氯化钾（取药量依据反应式给出的计量比，可根据工业品的实际纯度自行折算），放入100ml小烧杯中，加30ml蒸馏水，加热只至沸，使固体溶解（记下小烧杯中液面的位置）。
2． 继续加热并不断搅动溶液，氯化钠逐渐析出，当体积减少到约为原来的1/2时（或热至118OC）时，趁热进行热过滤（热过滤操作见实验8，漏斗颈应尽可能短，为什么？），动作要快！承接滤液的烧杯预先加入2ml蒸馏水，以防降温时氯化钠达饱和而析出。
3． 待滤液冷却到室温，用减压过滤法把硝酸钾晶体尽量抽干。得到的晶体为粗产品、称重。
4． 粗产品的重结晶
（1） 除保留少量（0.1~0.2g）粗产品提供纯度检验外，按粗产品：水=2：1（质量比），将粗产品溶于蒸馏水中。
（2） 加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。若溶液沸腾时，晶体还未完全溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。
（3） 待溶液冷却至室温后抽滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体,称量。
二、纯度检验
1、 定性检验 分别取0.1g粗产品和一次重结晶得到的产品放入两支小试管中，各加入2mL蒸馏水配成溶液。在溶液中分别滴入1滴5mol/L硝酸酸化，再各滴入0.1mol/L硝酸银溶液2滴，观察现象，进行对比，重结晶后的产品溶液应为澄清。
2、 根据试剂级的标准检验样品中总氯量，于700℃灼烧15分钟，冷却，溶于蒸馏水中（必要时过滤），稀释至25ml，加2ml5mol/L硝酸和0.1mol/L硝酸银溶液，摇匀，放置10分钟。所呈浊度不得大于标准。
标准时取下列数量的Cl-：优级纯--0.015mg；分析纯--0.030mg；化学纯--0.070mg。稀释至25ml，与同体积样品溶液同时同样处理。（氯化钠标准溶液依据GB602-77配制， 见附注）
本实验要求重结晶后的硝酸钾晶体含氯量达化学纯为合格，否则应再次重结晶，直至合格。最后称量，计算产率，并与前几次的结果相比较。

[实验习题]
1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？
2、 制备硝酸钾晶体时，为什么要把溶液进行加热和过滤？
3、 试设计从目液提取较高纯度的硝酸钾晶体的实验方案，并加以试验。

[附注]
一、 根据中华人民共和国国家标准（GB647-77）化学试剂硝酸钾的杂质最高含量（指标以%计）

名称
优级纯
分析纯
化学纯

澄清度试验
合格
合格
合格

水不溶物
0.002
0.004
0.006

干燥失重
0.2
0.2
0.5

总氯量（以Cl计）
0.0015
0.003
0.007

硫酸盐（SO42-）
0.002
0.005
0.01

亚硝酸盐及碘酸盐（以NO3-计）
0.0005
0.001
0.002

磷酸盐（PO43-）
0.0005
0.001
0.001

钠（Na）
0.02
0.02
0.05

镁（Mg）
0.001
0.002
0.004

钙（Ca）
0.002
0.004
0.006

铁（Fe）
0.0001
0.0002
0.0005

重金属（以Pb计）
0.0003
0.0005
0.001

二、 氯化物标准溶液的配制（1ml含0.1mgCl-）称取0.165g于500-600℃灼烧至恒重之氯化钠溶于水，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
三、 检查产品含氯总量时，要求在700℃灼烧。这步操作需在马福炉中进行。需要注意的是，当灼烧物质达到灼烧要求时，先关掉电源，待温度降至200℃以下时，可打开马福炉，用长柄坩埚钳取出装样品的坩埚，放在石棉网上切忌用手拿。

⑹ 有一定质量的KNO3样品，在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．该实验在40℃时进行，残留

从10℃到40℃，溶质溶解了130g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，
设蒸馏版水的质量是x，则

⑺ 硝酸钾加入蒸馏水现象

加热到完全溶解,此时肯定是澄清透明的无色溶液；
不过试管的上部接近液面位置会有一圈白色粉末（实际上就是因为加热而导致的液面上升,当不受热时,液面下降,而少量溶液残留水份蒸发而出来的结晶粉末）
但随着试管的的静置降温,会在试管底部出现无色晶体,且逐渐增多.

⑻ 硝酸钾在水中的溶解度实验怎么做

实验仪器：烧杯，蒸发皿，酒精灯，漏斗，铁架台，玻璃棒
1.在一定温度下（室温），在烧杯中加入10ml蒸馏水，再加入一定量的硝酸钾晶体；
2.用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解时，停止搅拌，记录该温度下溶解的硝酸钾质量；
3.计算该温度下硝酸钾在水中的溶解度：该温度下溶解的硝酸钾质量*100g/10。

⑼ 制备硝酸钾时,趁热过滤除去结晶nacl后,为何要往滤液中加入3~4ml蒸馏水

过滤时由于漏斗和烧杯是冷的温度会下降。放置过程中温度还会再下降；硝酸钾很容易析出。加入蒸馏水防止因温度下降的硝酸钾析出。
使用可以加热的铜漏斗时可以对此项忽略

⑽ 硝酸钾的提纯时，蒸馏水加的偏多会使硝酸钾产率，纯度增大还是降低

过饱和溶液降温后析出结晶？水多了会减小析出的结晶的量，但是因为水多了，析出的结晶的纯度会提升。