蒸馏不稳定物质

1. 蒸馏操作中有哪些需要注意的事项

高中化学中蒸馏应注意事项：1、 控制好加热温度。2、选用短颈蒸馏瓶或版者采取其它保温权措施等，保证蒸馏顺利进行。3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。一、特点1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。二、分类1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。2．按操作压强分：常压、加压、减压。3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。三、主要仪器蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞

2. 挥发性物质的时候为什么我蒸馏出的物质总是很少

受潮就放在干燥的环境中保存，易挥发就在密闭的容器中，易燃的话，可以放在煤油或石蜡油或低温保存，有毒放在密闭的容器中保存

3. 如果蒸馏出的物质易受潮分解、易挥发、易燃或有毒,应该采取什么办法

密封后放入干燥器中,于液体安全温度下恒温放置,尽量不要移动干燥器.

4. 进行蒸馏操作时,对爆炸性或不稳定物质,须小心地蒸馏直到剩余少量残渣,为什么错

在蒸馏硝化反应物复的过程中，当蒸制至剩下很少残液时，突然发生爆炸（因在蒸馏残物中，有多硝基化合物存在，故不能将其过份蒸馏出来）。
将四氢呋喃进行蒸馏回收时，用剩下残液的同一烧瓶蒸馏数次，即发生爆炸（因生成乙醚和四氢呋喃的过氧化物之故）。

我也在做这题。

5. 蒸馏操作时要注意哪些问题

加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。

加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。

观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。

蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。

6. 为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1~2滴为宜

因为在蒸馏的时候，是利用温度气化被分离的物质，达到分离的目的。一般讲馏分的滴液是每秒1-2滴为宜，这个数据是经过很多化学工作者实验当中积累出来的经验数据。

如果蒸馏速度快了，温度一定会高于某种馏分的沸点，其它的馏分因为温度上升也会被蒸出，达不到最佳的分离效果。

利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

(6)蒸馏不稳定物质扩展阅读：

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

7. 蒸馏过程疑难望解答

1，蒸馏烧瓶，即带有侧枝的圆底烧瓶，见网络图片。
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fm=ps&word=%D5%F4%C1%F3%C9%D5%C6%BF
2，一般来说，常压下，当沸点相差在30度以上时候，两种液体可以通过蒸馏实现较好的分离。当然可以是两种以上，只有沸点差满足足够大，都可以实现分离。
3，酒精灯+石棉网加热时可以的，但是，由于一般有机物容易燃烧，明火加热有一定危险，故一般采用水浴或油浴加热。
由于液体沸腾时候，液体的温度会在该温度保持，直到该沸点的液体全部沸点为止，然后高沸点的液体才会沸腾。故低沸点的先沸腾，不会出现两种液体都沸腾的情况。
比如，烧开水的时候，加热炉灶温度高于100度，但是水温一直保持在100度而不会继续升高。
4，低压蒸馏，即减压蒸馏。利用减压下，沸点降低的原理，可以在 较低的温度下，使得液体沸腾而蒸出。对于热不稳定的化合物，避免在高热下分解，蒸馏速度比常压蒸馏加快，同时可以实现节省能源。通常来说，对于高沸点，热稳定性差的物质，一般采用减压蒸馏。

8. 蒸馏实验注意问题的原理

关于暴沸的问题，因为液体沸腾时候有气化中心，加入少量碎瓷片（相当于沸版石）即是形成一个气化中心，那权样液体不会向上窜腾，如果没有，液体很可能直接上去，达不到冷凝蒸馏分离效果了，再就是比较危险。水银球的位置是，在支管处，应该就是温度变化的地方，即为冷凝时候，在那可以准确显示数据，因为蒸汽进入支管后就会冷凝为液体的，如果温度计放的太靠下，也不会测出真正的温度。

9. 蒸馏问题

我不知道你是否学物理化学了，这应该是相平衡的问题。

解释你这个问题不画相图是很难解释的，我尽量说清楚一些，希望你能明白。
首先说明你用的两种纯净物混合在一起，由于分子之间的作用力与原来环境的作用力发生了变化所以两种物质的沸点都要受到影响，但具体影响到是么程度，要看两种物质的混合比例！

上面说到混合比例，这个是这里最关键的，乙醇和水当按一个比例混合时候是恒沸点混合物，也就是说当混合中乙醇占 X %（一个定值，有点记不清了) 的时候，无论你怎么加热只要它能沸腾都会蒸发出一种混合气体（其中乙醇占 Y %也是定值），这个X %就是恒沸比。但当比例小于或大于这个比例的时候，随着温度的上升达到液相线开始蒸发，随后会进入气液共存状态，这个时候你所蒸出的混合气力也是混合物，但其中乙醇的含量会随着温度的升高而改变，直到达到气相线这时候液体全部蒸发完。
所以来说，蒸发出来的物质一定不是单质（纯净物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不会相同，除非开始蒸发的混合物是恒沸混合物。
希望你能理解，要是有相图就更好理解了，可以去物理化学相平衡那章去查看，先写这么多，手都累了，呵呵。要是不明白继续帮你解答，希望对你有帮助~

10. 蒸馏什么物质可以产生有害物

1.甲醇、糠醛等(有害)物质过多的流入酒中.2.酒醅中一些有益成分,如主要酸、酯(4大酸、4大酯)没有足量的提取
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