① 加水后,水的电离平衡移动的方向是
如果仅仅是加水,其他条件不变,因为水的电离平衡没有被打破,所以：
加水后,水的电离平衡不变化.
② 向水中加入钠后的电离平衡移动(带解释)如题 谢谢了
水的电离向右，钠先与水发生反应,水的电离：H2O===H++OH-钠单质与水反应的实质是：2Na+2H2O==2NaOH+H2,水电离出来的氢离子被金属钠消耗掉,此时平衡被移动，并且向右移。
③ 加Na对水的电离平衡有什么影响
抑制理由：na加入水中,与水反应,生成NaOH,强碱,抑制电离.不要理解成与水反应,就促进电离,因为水的电离平衡,是对反应后而言
④ 加Na对水的电离平衡有什么影响求解
抑制理由：na加入水中，与水反应，生成NaOH,强碱，抑制电离。不要理解成与水反应，就促进电离，因为水的电离平衡，是对反应后而言
⑤ 加Na对水的电离平衡有什么影响
H2O---H+ +OH- 12Na+2H20----2NaOH+H2 2反应2是消耗氢离子，拉动1正向移动，所以是促进水的电离
⑥ 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡为什么向右移动
向右移动
因为本身醋酸钠溶解后，醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸），形成一个水解平衡
ac-
+
h+
===
hac
可逆
而这里的所有h+离子，其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分h+被消耗了
生成物减少了
推动了h2o
===
h+
+
oh-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸，弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐，醋酸盐，硫化物等），因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的
⑦ 醋酸钠溶液中不断加入蒸馏水则水的电离平衡怎样移动
水的电离愈来愈弱。缘由是醋酸钠在水中会完全电离出钠离子和醋酸根，而醋酸根在水中与水电离出来的氢离子（H+)结合，这个水解进程下降了氢离子的浓度，增进了水的电离，在此题中，由于醋酸钠溶液加水稀释，使得水中的醋酸根离子的浓度减小，从而使得醋酸根对水的电离的增进减弱。
⑧ 加水稀释，水的电离平衡如何移动
加水稀释，水分子变多，水分子之间作用力变大，所以平衡向右移动
⑨ Na加入水中水的电离平衡为何右移
Na与H2O反应，其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应。Na原子将电子给了H+离子，Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子，两个H原子结合成H2分子，许多H2分子聚集在一起变成氢气。
H2O是极弱的电解质，存在H2O = H+ + OH-（可逆号）微弱电离。在水中加入Na，就消耗了H2O电离的H+离子，使H2O的电离正向移动。
你所说的氢氧化钠，其实在水中是没有这样的分子的，只是Na+离子和OH-离子。溶液中生成NaOH，也就是说，Na+离子和OH-离子数目增加。请问，金属钠中有OH-离子吗？OH-离子哪儿来的呢？不正是水电离出来的吗？OH-离子浓度增大，不正是说H2O的电离被促进了吗？
如果我没有说明白，请继续追问。谢谢。祝你学习进步。
⑩ 向水中加入醋酸钠固体，水的电离平衡移动方向怎么变
向右移动
因为本身醋酸钠溶解后，醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸），形成一个水解平衡
Ac- + H+ === HAc 可逆
而这里的所有H+离子，其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
生成物减少了
推动了H2O === H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸，弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐，醋酸盐，硫化物等），因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的