硫酸亚铁固体溶于蒸馏水吗

⑴ 硫酸亚铁溶液可以用直接法配置吗为什么

硫酸亚铁溶液可以用直接法配置，但是由于硫酸亚铁具有很强的还原性，需要配制之后采用油封以及加热等保护措施，防止硫酸亚铁氧化。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1
V1=
ω2ρ2
V2
ω1：稀释浓度ρ1
：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1:
稀释前的浓度
V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度
V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量
C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积
M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积
V2：欲配置溶液体积
d：比重
a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度
M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M
,
c=n/v
,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.
初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

⑵ 硫酸亚铁

1.以防亚铁离子的水解
2.氢氧化钠 先是白色沉淀然后变成灰绿再变成红褐色沉淀
3 KSCN 变成红色
加稀硝酸

⑶ 硫酸亚铁的制备相关问题

不能煮沸，硫酸亚铁会与沸水反应，生成
氢氧化亚铁
，洗涤用乙醇，硫酸亚铁会溶于蒸馏水。

⑷ 化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：（1）实验室将适量绿矾（FeSO47H2O）溶解于足量蒸馏水，发现

（1）绿矾溶于水，亚铁离子易被氧化生成铁离子而使溶液变黄，且易水解生成氢氧化铁沉淀而使溶液变浑浊，则为防止水解，可加入硫酸，为防止被亚铁离子被氧化，可加热铁钉，
故答案为：加入少量稀硫酸，并放入铁钉；
（2）Ca₅（PO₄）₃F溶度积比Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-与该平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-结合成更难溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．
故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），含氟牙膏中的F^-与该平衡中的Ca²⁺、PO₄^3-结合成更难溶的Ca₅（PO₄）₃F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．

⑸ 配制硫酸亚铁铵标准溶液.能将分析纯硫酸亚铁铵直接溶解在蒸馏水中吗怎么浑浊变黄啊谢谢

需要加硫酸。

如下

硫酸亚铁铵标准滴回定液 GB/T 601-2002---硫酸亚铁答铵标准滴定液 C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= 0.1 mol/L
1.1配制：称取40克硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe2(SO4) 2·6H2O]，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中 ，加700毫升水，摇均。

1.2 标定：量取35.00毫升～40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液

[C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒，临用前标定。

硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]}，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（16）计算：

C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V………………………….. （16）

式中： c1----高锰酸钾标准滴定液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L）；

V1---高锰酸钾标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）；

V---硫酸亚铁铵溶液的体积的准确数值，单位为毫升（ml）；

⑹ 配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉,这句话哪里不对急急

还要加入少量的稀硫酸防止亚铁离子发生水解才对

⑺ 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

错在没加少量稀硫酸

用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题，可以
配置完后，要加铁粉和稀硫酸
铁粉是还原被氧化的二价铁
稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解
这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗，但进程非常缓慢而且不生成杂质，硫酸亚铁的实验室保存就是这么做的

⑻ 硫酸亚铁固体和硫酸亚铁液体区别

氯化亚铁和硫酸亚铁常温下都是固体。它们都可溶于水形成溶液。

⑼ 去除物质铜中的硫酸亚铁为什么不能用加入适量蒸馏水，溶解，过滤，蒸发，结晶的方法

除去铜中的硫酸亚铁，因为铜不溶于水，而硫酸亚铁而溶于水，本是是除去硫酸亚铁而保留铜，所以可用过滤法，其步骤为，首先加水制成溶液，由铜不溶于水而沉入水底。硫酸亚铁能溶于水而进入溶液。然后过滤，洗澡，干燥就可以得到纯铜。

⑽ 试用平衡移动的原理解释下列事实硫酸亚铁不溶于水但能溶于稀盐酸

1.H+和S2-反应,使反应正移(2H++S2-=H2S,盐酸中H+浓度大,故反应正移,FeS被溶解)
2.CaCO3和硫酸生成CaSO4,微溶（覆盖在CaCO3表面,使CaCO3无法接触硫酸）,正反应无法进行,反应逆移(方程式：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2)
3.用硫酸洗使（SO4）2-浓度变大,阻止溶解（正反应,生成（SO4）2-）反应进行.（溶解方程式：BaSO4=Ba2+ +SO42-）