02700g硫酸铵样品加碱蒸馏

Ⅰ 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨

（1）6.8 （2）20.4%；合格 （3）设溶液中生成硫酸铵的质量为x 2NH 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 34132 6.8gx ×100%=24.7% 答：溶液中硫酸铵的溶质质量分数为24.7%

Ⅱ 请问硫酸铵沉淀的方法是什么

硫酸铵可能会损坏某些蛋白.加入硫酸铵晶体时应小心：局部浓度过高可能会造成不需要的蛋白沉淀.
对于常规可再生的纯化过程,可以避免使用硫酸铵沉淀以利于层析.
通常沉淀对于浓度低于1mg/ml的蛋白几乎无效.
沉淀所需溶液：
饱和硫酸铵溶液（在100ml蒸馏水中加入100g硫酸铵,搅拌溶解）.
1M Tris-HCl,pH 8.0
用于第一步纯化的缓冲液.
方法：
1,过滤（0.45μm膜）或离心样品（4°C 10000g）.
2,每10倍体积的样品中加入一倍的1M Tris-HCl,pH 8.0以维持pH值.
3,温和搅拌.逐滴加入硫酸铵溶液,最高至50%饱和度.搅拌1小时.
4,10000g离心20min.
5,去除上清,用等体积相同浓度的硫酸铵溶液（如不能溶解沉淀也不会造成进一步沉淀的溶液）洗涤重悬沉淀两次.再次离心.
6,使用少量体积后面步骤所需的溶液溶解沉淀.
7,硫酸铵在净化/更换缓冲液步骤中使用脱盐柱除去.

Ⅲ 把10克市售硫铵样品溶于水，加入过量烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用 50ML2.5MOL/L的

解：设中和NaOH，需要H2SO4物质的量为X
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
X 2.5mol/l*0.04L
解得X=0.05mol
所以和氨气反应的H2SO4物质的量=2.5mol/l*0.05L-0.05mol=0.075mol
-----
前面两个反应分别为（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4+2H2O=（NH4）2SO4+2H2O
所以消耗1mol硫酸铵生成2mol氨气，2mol氨气又会消耗1mol硫酸，所以关系式为（NH4）2SO4~~H2SO4
设硫酸铵的物质的量为Y
（NH4）2SO4~~H2SO4
1 1
Y 0.075mol
解得Y=0.075mol
所以硫酸铵的质量为0.075mol*132g/mol=9.9g
所以质量分数=9.9g/10g*100%=99%

9.9克的硫酸铵中氮的质量为9.9g*（28/132）=2.1g
所以氮元素的质量分数=2.1g/10g*100%=21%.

Ⅳ 凯氏定氮 样品消化及加碱蒸馏

定氮用凯氏定氮法没有玩过，觉得很费时间、很污染环境。还是觉得杜专马斯法定氮比较快速方便，且属已经进入国家标准和出入境检验检疫局行业标准，以后建议你买进口杜马斯定氮仪吧，国家出入境行业普遍使用德国Elementar 元素分析仪厂家的rapid N cube。

Ⅳ 求助关于改良微量定氮蒸馏器装置与使用方法

1. 消化：有机物与浓硫酸供热，使有机氮全部转化为无机氮——硫酸铵。为加快反应，版添加硫酸铜和硫酸钾权的混合物；前者为催化剂，后者可提高硫酸沸点。这一步约需30min至1h，视样品的性质而定。2. 加碱蒸馏：硫酸铵与NaOH（浓）作用生成（NH4）OH, 加热后生成NH3, 通过蒸馏导入过量酸中和生成NH4Cl而被吸收。3. 滴定：用过量标准HCl吸收NH3，剩余的酸可用标准NaOH滴定，由所用HCl摩尔数减去滴定耗去的NaOH摩尔数，即为被吸收的NH3摩尔数。此法为回滴法，采用甲基红卫指示剂。HCl＋NaOHNaCl +H2O本法适用于0.2 ~ 2.0 mg的氮量测定。

Ⅵ 在做制备硫酸亚铁铵的实验中 我2g铁屑过滤后有0.2g剩余 加了4.2g硫酸铵 计算应该没错啊

注意事项：
1、白色沉淀是因为铵离子和亚铁离子水解，产生白色沉淀氢氧化铁
2、在配置硫酸亚铁铵时，必须用新鲜的蒸馏水，并必须保持溶液呈酸性，在酸性环境中亚铁离子不易被氧化
3、水浴蒸馏时必须隔绝氧气
实验用品：
试剂：H2SO4(3mol/L-1), (NH4)2SO4(固体), KSCN()固体, 铁屑
实验步骤：
1.铁屑表面去油污（如实纯铁粉可省去此步）
取2g铁屑放入100ML锥形瓶中，加入15ML100g.L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法去碱液，用去离子水（蒸馏水）将铁屑冲洗干净。
2.制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10ml3moL.L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率），以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中适当不加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中
3.硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成硫酸铵的饱和溶液。将此饱和溶液加到硫酸亚铁溶液中（此时溶液的PH值应接近于1），如PH值偏大，可加几滴浓硫酸调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶膜为止（切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻。

Ⅶ 需10mm硫酸铵加入50ml溶液，取1m硫酸铵多少体积

硫酸铵可能会损坏某些蛋白。加入硫酸铵晶体时应小心：局部浓度过高可能会造成不需要的蛋白沉淀。
对于常规可再生的纯化过程，可以避免使用硫酸铵沉淀以利于层析。
通常沉淀对于浓度低于1mg/ml的蛋白几乎无效。

沉淀所需溶液：
饱和硫酸铵溶液（在100ml蒸馏水中加入100g硫酸铵，搅拌溶解）。
1M Tris-HCl，pH 8.0
用于第一步纯化的缓冲液。

方法：
1，过滤（0.45μm膜）或离心样品（4°C 10000g）。
2，每10倍体积的样品中加入一倍的1M Tris-HCl，pH 8.0以维持pH值。
3，温和搅拌。逐滴加入硫酸铵溶液，最高至50%饱和度。搅拌1小时。
4，10000g离心20min。
5，去除上清，用等体积相同浓度的硫酸铵溶液（如不能溶解沉淀也不会造成进一步沉淀的溶液）洗涤重悬沉淀两次。再次离心。
6，使用少量体积后面步骤所需的溶液溶解沉淀。
7，硫酸铵在净化/更换缓冲液步骤中使用脱盐柱除去。

Ⅷ 2.8g过硫酸铵溶于1mol/L盐酸(6ml)需要盐酸的量是多少

2.8g过硫酸铵溶于1mol/L盐酸(6ml)中,需要盐酸的量是多少?
答：
1） 浓盐酸（36.5%）的当量浓度是12。 即浓盐酸的摩尔浓度是：12mol/L.
2）根据公式：
M1V1=M2V2，
即M1=1， V1=6，M2=12，求v2.
V2=（M1V1）/M2=6/12=0.5ml.
3）取出0.5ml36.5%的浓盐酸，稀释到
6ml。
4）称取2.8g样品过硫酸铵，加入搅拌溶解。

Ⅸ 硫酸铵和硫酸氢铵混合物 加入25mlNaOH 四组样品 想知道这四组实验数据如何理解，不需要答案

①先反应: H+十OH- = H₂O
②后反应: NH4+十OH- =△= NH₃↑+ H₂O
③5.43是3.62的1.5倍;
7.24是3.62的2倍;
10.86是3.62的3倍;
④1.5倍和2倍时生成的氨气体积都是0.06摩(1344毫升)，说明2倍时，铵离子过量
⑤以3.62克和0.04摩(896毫升)氨气，求出两种铵盐物质的量
⑥以2倍或者3倍两种铵盐及此时氨气物质的量，可求出NaOH物质的量。
……

Ⅹ 11. 硫酸铵样品0.1640 g，溶于水后加入甲醛，反应5 min，用0.09760mol·L-

这个就是甲醛法测含氮量的方法，大家可以搜一下 方程式。方程式太长我就不写了，最后就是NH4+与NaOH之比为1:1，那么硫酸铵与NaOH之比就是1:2。按这个比就可以算出来了。答案（NH4）2SO4质量分数为90.83%，N质量分数为19.25%