① 蒸馏水的电导率一般是多少
由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm-1,电阻为18.3MΩ.cm(25℃).水的电导率的版温度系数在不同权电导率范围有不同的温度系数.对于常用的1μS.cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1.
② 水的标准折光率是多少
水的折光率随温度变化而变化，没有标准折光率这种说法，不过一般计算时取水温20℃为准，折光率取值为1.333。
③ 乙酰乙酸乙酯有哪些特殊现象
乙酰乙酸乙酯的酸性和互变异构现象，乙酰乙酸乙酯有互变异构现象,在烯醇式时有类似于酚的性质,与氯化铁反应形成配合物,呈紫红色.
④ 化学实验报告7``快
一、实验原理
在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(esterification)。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。
酯化反应的可能历程为：
在本实验中，我们是利用冰乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。反应式如下：
二、实验仪器及所需药品
仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶。
药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾。
三、实验步骤
1、反应
在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗，滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管，伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处，另一侧口固定一个温度计，中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管。冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶，锥形瓶用冰水浴冷却。
在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇，一边摇动，一边慢慢加入3 mL浓硫酸，并将此溶液倒入三口烧瓶中。配制20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加热烧瓶，保持油浴温度在140℃左右，反应体系温度约为120℃左右。然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中。调节加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料约70 min。这时保持反应物温度120-125℃。滴加完毕后,继续加热约10 min,直到不在有液体流出为止
2、纯化
将馏出液先用饱和NaCO3溶液中和馏出液中的酸，直到无CO2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液），饱和CaCl2溶液（洗涤醇，CaCl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液，最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中，加入无水K2CO3干燥30 min。
注意：
1、 由于乙酸乙酯可以与水、醇形成二元、三元共沸物，因此在馏出液中还有水、乙醇。
2、 在此用饱和溶液的目的是降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
3、蒸馏
将干燥好的粗乙酸乙酯转移置50 mL的单口烧瓶中，水浴加热，常压蒸馏，收集74-84 ℃ 馏分。称重并计算产率。
四、实验关键及注意事项
1、 控制反应温度在120—125℃，温度过高会增加付产物乙醚的含量；
2、 控制浓硫酸滴加速度，太快，则会因局部放出大量的热量，而引起爆沸；
3、洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤后，尽量将水相分干净。
4、干燥后的粗产品进行蒸馏时，收集74-84℃馏分。
五、主要试剂及产品的物理常数（文献值）
名称 分子量 性状 折光率 比重 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：g/100 mL
水 醇 醚
冰醋酸 60.05 无色
液体 1.3698 1.049 16.6 118.1 ∞ ∞ ∞
乙醇 46.07 无色
液体 1.3614 0.780 -117 78.3 ∞ ∞ ∞
乙酸乙酯 88.10 无色
液体 1.3722 0.905 -84 77.15 8.6 ∞ ∞
六、思考题
1、实验报告
1、酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？
2、本实验有哪些可能副反应？
3、如果采用醋酸过量是否可以，为什么？
答：不可以。本实验中，我们是利用过量的乙醇来增大反应物的浓度，使平衡右移；另外醇还可以和生成的水、乙酸乙酯生成二元或三元共沸物而蒸馏出去，从而促使酯化反应的进行。
⑤ 蒸馏水在十四度时候的文献值是多少
14+14+15=43元
⑥ 为什么在进行比色测定时要用蒸馏水校正吸光度“0”，有什么用
1 蒸馏水就是起到空白的作用 我们测定样品，若是用水做溶剂，那么水就是它的空白。因为回水也有吸光度，当我们答用水做空白时，便将待测液的干扰排除了。 若是用乙酸乙酯做溶剂，那么空白就需要换成乙酸乙酯。
2因为比色分析的定量依据是 朗博--比尔 定律；它仅适用有色物质；测定时要扣除比色皿及其非待测物的吸光度,才能用于 朗博--比尔 定律；设置空白管,就是得到：扣除比色皿及其非待测物的吸光度 的作用.
3在比色分中测量波长一般在200-800nm,200-380nm为紫外区,370-800nm为可见区.吸光度范围的选择在0.2—0.8,如果吸光度过高,要稀释一定倍数,如果吸光度过低,要重新配置样液,增大浓度,因为吸光度值在0.2-0.8时,测定的灵敏度较高,数值准确.
一般,可根据文献,对类似物质选择适当的分析波长。
⑦ 谁知道蒸馏水对可见光的吸收率是多少
一般认为就是0，精确的说一般都能小于0.001
⑧ 蒸馏水12度时的折光率是多少
38%
⑨ 溶液法测偶极矩的实验误差的主要来源以及改进方法
一、实验目的
1．掌握溶液法测定偶极矩的原理和方法，并掌握仪器的使用方法。
2．测定正丁醇的偶极矩。
二、基本原理
分子呈电中性，但因空间构型的不同，正负电荷中心可能重合，也可能不重合，前者为非极性分子，后者称为极性分子。分子极性的大小用偶极矩来衡量。偶极矩的定义是正负电荷中心间的距离d与电荷量q的乘积，即：
（19.1）
偶极矩是向量，其方向规定是从正电荷到负电荷。由于分子中原子核间距的数量级是，电子电量的数量级是，因此偶极矩的数量级是。
通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子密度的分布，分子的对称性，还可以用来判别几何异构体和分子的立体结构等。极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场E中，则偶极矩在电场的作用下，趋向电场方向排列。这时我们称这些分子被极化了。极化的程度可用摩尔转向极化度P转向来衡量。?
P转向与永久偶极矩的值成正比，与绝对温度T成反比。
(19.2)
式中： K为玻兹曼常数， N为阿伏加德罗常数。?
在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。用摩尔诱导极化度P诱导来衡量。P诱导又可分为两项，即电子极化度P电子和原子极化度P原子， P诱导与外电场强度成正比，与温度无关。?
如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。当处于频率小于的低频电场或静电场时，极性分子所产生的摩尔极化度P是转向极化、电子极化和原子极化的总和。?
(19.3)
当频率增加到的中频(红外频率)时，电子的交变周期小于分子偶极矩的松弛时间，极性分子的转向运动跟不上电场的变化，即极性分子来不及沿电场方向定向，故P转向=0，此时极性分子的摩尔极化度等于摩尔诱导极化度。当交变电场的频率进一步增加到＞1015 s-1的高频(可见光和紫外频率)时，极向分子的转向运动和分子骨架变形都跟不上电场的变化。此时极性分子的摩尔极化度等于电子极化度P电子。?
因此，原则上只要在低频电场下测得极性分子的摩尔极化度 ，在红外频率下测得极性分子的摩尔诱导极化度P诱导，两者相减得到极性分子摩尔转向极化度P转向，然后代入(16-2)式就可算出极性分子的永久偶极矩来。?
克劳修斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔极化度P与介电常数ε之间的关系式：?
(19.4)
式中， M为被测物质的分子量； 为该物质在 下的密度；ε可以通过实验测定。?
但(16-4)式是假定分子与分子间无相互作用而推导得到的。所以它只适用于温度不太低的气相体系，对某些物质甚至根本无法获得气相状态。因此后来提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性溶剂的溶液中，溶质分子所处的状态和气相时相近，于是无限稀释溶液中溶质的摩尔极化度，就可以看作为(16-4)式中的P。海台斯纳特首先利用稀释溶液的近似公式。?
(19.5)
(19.6)
再根据溶液的加和性，推导出无限稀释时溶质摩尔极化度的公式：?
(19.7)
上述(16-5)、(16-6)、(16-7)式中，是溶液的介电常数和密度；M2、 X2 是溶质的分子量和摩尔分子数；ε1、p1、M1分别是溶剂的介电常数、密度和分子量；α、β是分别与 直线斜率有关的常数。?
上面已经提到，在红外频率的电场下，可以测得极性分子摩尔诱导极化度 。但是在实验上由于条件的限制，很难做到这一点。所以一般总是在高频电场下测定极性分子的电子极化度P电子 。?
根据光的电磁理论，在同一频率的高频电场作用下，透明物质的介电常数ε与折光率n的关系为：
(19.8)
习惯上用摩尔折射度R2来表示高频区测得的极化度，而此时，P转向=0 ，P原子=0 .
则 (19.9)
在稀溶液情况下，还存在近似公式：?
(19.10)
同样，从(16-9)式可以推导得无限稀释时，溶质的摩尔折射度的公式：?
(19.11)
上述(16-10)、(16-11)式中， N溶是溶液的折射率， n1是溶剂的折射率，γ是与直线斜率有关的常数。?
考虑到原子极化度通常只有电子极化度的5%～15%，而且P转向又比P原子大得多，故常常忽视原子极化度。?
从(16-2)、(16-3)、(16-7)和(16-11)式可得：
(19.12)
上式把物质分子的微观性质偶极矩和它的宏观性质介电常数、密度、折射率联系起来，分子的永久偶极矩就可用下面简化式计算：
(19.13)
在某种情况下，若需要考虑P原子影响时，只需对作部分修正就行了。
分子的偶极矩可有几种方法获得，但较常用的方法是从分子的介电常数计算得到。在测量介电常数时，将待测物置于电容池的两极板间。若待测物质的分子具有偶极，在电场的作用下，它们将发生定向排列，以降低电场强度，并使电容增加。
（19.14）
式中Co--两平板电极间的真空电容；C--两平板电极间装有待测物质时的电容。其比值称为待测物质的介电常数。物质的偶极矩越大，待测物与电场的相互作用越大，其介电常数越大。由于电场会使分子发生变形或极化而产生附加偶极矩，使得介电常数并不与电场强度成正比关系。所以，测得的介电常数除与待测物的密度等因素有关外，还与分子的永久偶极矩和分子的极化两个因素有关。在电容池的极板面积和极板间距离一定时，极板间的物质量越多，待测物分子与电场的相互作用越大，结果介电常数越大。对溶液，极性分子的浓度越稀，介电常数越低。对同种物质，气体的介电常数小于液体的介电常数。对大多数测量而言，可忽略空气介电常数与真空介电常数的差别，用空气电容（C空）代替真空电容（Co）。
本实验是通过测定一系列溶液的密度和这些溶液在无线电波电场中的介电常数，求得总摩尔极化度，同时测定其在光波电场中摩尔折射率，并求得摩尔极射度，从两者之差求算正丁醇的偶极矩。
三、仪器及试剂
仪器：JD-1型介电常数测试仪； 超级恒温油浴；电吹风；阿贝折光仪；容量瓶（100ml 6只）；滴管9支；
试剂：环己烷（AR）；正丁醇（AR）。
四、操作步骤
1．配制溶液：以正丁醇为溶质，配制摩尔分数约为0.05、0.08、0.10、0.15、0.2和0.17的正丁醇—环己烷溶液各30 ml，为防止溶质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水蒸气，溶液配好后应立即塞紧，贴好标签，注明浓度。
2．密度的测定：称重6只干燥的10 ml容量瓶，装蒸馏水至刻度再称重。由两次称重之差及同温度下水的密度算出容量瓶的实际体积。倾去此6只容量瓶中的水，贴上标签，干燥后再称重，然后分别将6个实验溶液置于这6只容量瓶中并称重。由各容量瓶中溶液的质量除以相应容量瓶的实际体积，可得各溶液的密度。
3．折射率的测定：在298.2± 0.1 K用阿贝折光仪测定正丁醇的折射率。测定时，加样三次，每加一次样读数三次，如果九次数据接近，取其平均值作为正丁醇的折射率。
4．介电常数的测定：本实验采用频率法测定液体电解质的介电常数，实际上就是电解质振荡频率f的测定。介电常数测试仪的工作原理和使用方法详见本丛书第一分册的仪器部分。
依据下式可计算液体电解质的介电常数：
(19.15)
式中f1和f2分别为开关置于C1 、C2时空气和待测液体的频率值。
五、结果与讨论
1．记录实验时的平均室温、平均气压和恒温浴的温度。
2．将实验数据列表如下：
表19.1 实验数据纪录表
3．作ε溶液对X2图，求出直线截距 和斜率α。
4．作ρ溶液对X2图，求出直线截距 和斜率β。
5．作n溶液对X2图，求出直线截距n1和斜率γ。
6．用式（19.7）计算出值，用式（19.11）计算出值。
7．式（19.13）计算正丁醇的偶极矩（ ），并与文献值比较。
六、注意事项
1．本实验测得的溶质的偶极矩和气相测得值之间存在一定偏差，其原因主要在于溶液中溶质分子和溶剂分子以及溶剂和溶质各分子间相互作用的溶剂效应。
2．电容的测定方法很多，常用的有电桥法，拍频法和谐振电路法等。对于气体和电导很小的液体以拍频法为好，有相当电导的液体则用谐振电路法较为合适，介于它们之间的用电桥法较为理想。相对而言，电桥法的精确度不及拍频法和谐振法，但电桥法的设备简单，价格便宜。
3．测定分子偶极矩的方法除溶液法外，还有温度法、折射法等。测定一系列温度下的P值，以P对1/T作图，由直线斜率即可求得分子的偶极矩。该法只适用于能在较大温度范围内测定介电常数ε和密度 ρ的体系。
⑩ 蒸馏水的ph值是多少就算合格
蒸馏水的ph值是多少就算合格
看你蒸馏水用途了,如果是实验室用,GB/T6682规定三级水pH5.0-7.5之间,一级水和二级水由于难以准确测定,不作要求.