增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解

1. 粗食盐的提取中加入40毫升蒸馏水溶解10.0g粗食盐,如果加水过少对实验有什么影响

20摄氏度时，氯化钠的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化钠3.6g,所以溶解10.0g粗食盐应该最多加水30mL。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗盐提纯，30蒸馏水溶解8.0g食盐，是为了保证粗盐完全溶解。如果水少于30克有可能不能完全溶解，大于30克，水太多，离子的浓度小，后面的实验的现象和操作不便。

(1)增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解扩展阅读：

先把氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、磷酸二氢钠分别溶解在少量蒸馏水中，混合后用蒸馏水稀释到980毫升。然后取氯化溶解在20毫升蒸馏水中，把氯化钙溶液逐滴加入到上述溶液内，边滴、边搅拌，以免产生不溶解的磷酸钙沉淀。

此溶液用于变温动物，尤其常用于两栖类。

配方三乐氏（Locke’s）生理盐水

氯化钠 9.0克 碳酸氢钠 0.1～0.3克

氯化钾 0.42克 氯化钙 0.24克

把氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠分别用少量蒸馏水溶解，混合后加蒸馏水到980毫升。把氯化钙溶解在20毫升蒸馏水里，逐滴加入上述溶液中。

2. 粗食盐的提取中加入40毫升蒸馏水溶解10.0g粗食盐的依据是什么

20摄氏度时,氯化钠的溶解度是36g,即10g水可以溶解氯化钠3.6g,所以溶解10.0g粗食盐应该最多加水30mL

3. 将制得少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解并把溶液分成3份，分装在3支试管里

一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． [编辑本段]二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，盐杵滤纸，火柴，纸片 [编辑本段]三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． [编辑本段]四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（防止溶液迸溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质：溶解加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3过滤往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用pH试纸控制加入的量)蒸发，结晶 一贴二低三靠

4. 实验称取5克粗盐,为使其充分溶解,需要蒸馏水多少毫升(溶解度为36克)

设需蒸馏水ⅹ克
5/(5+x)=36/(100+36)
ⅹ=约13.9克
因为水的密度为1克/立方厘米
1立方厘米=1毫升
所以需蒸馏水13.9毫升

5. 取精制后的粗盐少许(约1克)放入试管里 加入蒸馏水6～8毫升 振荡溶解实验现象的结论 及化学

晕，这个没有方程式吧

6. 在粗盐提纯实验中要加快粗盐在水中的溶解速率常用的三种方法是什么

1、将颗粒弄越小，溶解越快
２、升高温度使其溶解度增加 溶解速率加快
３、 适当的搅拌可以加速溶解

7. 10g粗盐加40ml蒸馏水溶解,所得溶液是否饱和

不饱和，常温下食盐的溶解度为36克，指的是100克水中能溶解36克的食盐。也就是盐和水的比例为9:25的时候就刚好达到饱和状态。
你给出的数据，比例1:4，少于9:25，因此不饱和。

8. 测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白．（1）称取粗盐样品M g

（2）溶解时药品放在烧杯中加水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度．
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．
（4）蒸发应在蒸发皿中进行，玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热而使液滴飞溅．
（5）精盐是Mg，氯化钠是mg，所以精盐中氯化钠的质量分数为m/M×100%
故答案为：
（2）烧杯； 加快粗盐溶解；
（3）引流；
（4）蒸发皿；防止局部过热而使液体飞溅；
（5）

9. 加入30蒸馏水溶解8.0g食盐的依据是什么 加水过多或多少有什么影响

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗盐提纯，30蒸馏水溶解8.0g食盐，是为了保证粗盐完全溶解。
如果水少于30克有可能不能完全溶解，大于30克，水太多，离子的浓度小，后面的实验的现象和操作不便。

10. 加入19ml水溶解5g食盐的依据是什么加水过多或过少有什么影响

加入19ml水溶解5g食盐的依据是什么
NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗盐提纯，30蒸馏水溶解8.0g食盐，是为了保证粗盐完全溶解。
如果水少于30克有可能不能完全溶解，大于30克，水太多，离子的浓度小，后面的实验的现象和操作不便。