蒸馏绿矾制硫酸

『壹』 刚看了'宫',提问：用绿矾加水加热怎么能制硫酸要原理及简单化学方程式

绿矾主要含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，性质不稳定，强热能分解（需直接加热硫酸亚铁不能将其溶于版水在加热，因权为水的沸点才100℃）。 绿矾加强热达到500℃以上就能分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水三氧化硫与水反应就能生成硫酸。化学方程式：2FeSO4·7H2O=(高温)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，SO3+H2O=H2SO4 其实我也在看“宫”，我觉得这个方法在这里面出现太假了。第一、光靠蜡烛加热温度达不到那么高；第二、二氧化硫有毒，那个地方不通风，提炼的人早被毒死了；所以，一点不科学。

『贰』 绿矾制硫酸的化学方程式

一种方法：
加热绿矾 生成FeO 和 SO3
SO3加水生成硫酸
二
加入氨水生成硫酸铵，在利用气氛控制，用水蒸气，使氨气排走

『叁』 如何用绿矾制造硫酸

绿矾不过就是硫酸亚铁晶体吗.....

绿矾加强热达到500℃以上就能分解生成氧化回铁、二氧化硫、三氧答化硫和水；
三氧化硫与水反应就能生成硫酸。

化学方程式：
2FeSO4·7H2O=(高温)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，
SO3+H2O=H2SO4

『肆』 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：2FeSO47H2O 高温 . Fe2O3

A、若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₄，二氧化硫不能喝氯化钡反专应，故A错误；属
B、b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；
C、氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；
D、化学反应中生成1molSO₃，14molH₂O，发生SO₃+H₂O=H₂SO₄；反应后溶液中含13molH₂O；1molH₂SO₄；溶质质量分数=

『伍』 （1）我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体产物通入水中制得硫酸，其方程式为

（1）我国早在东汉时期就会制硫酸，使用的方法是加热胆矾，将生成的气体产物通入水中制得硫酸，其方程式为：
①CuSO4·5H2O====CuO+SO3+5H2O（或SO2+O2） ；② SO3+H2O====H2SO4。
（2） 欧洲最早的制硫酸方法为：加热蒸馏绿矾，产物除硫酸外，还有一种红色固体生成，方程式为 FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2+SO3+7H2O。
（3）近代英国用铅室法制硫酸，方法是：①先将硫磺燃烧得二氧化硫；②再将燃烧产物与NO、NO2及空气、水蒸气混合，形成亚硝基硫酸（NOHSO4），方程式为：S+O2====SO2；2SO2+O2+NO+NO2+H2O====2NOHSO4。生成的亚硝基硫酸可与水反应生成硫酸，并能释放出氮的氧化物，方程式为2NOHSO4+H2O====2H2SO4+NO+NO2。其中NO、NO2可看作是催化剂。
（4）现代工业制硫酸多用接触氧化法，即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成SO3的方法，此反应不采用高压条件而用常压，理由是常压下二氧化硫和氧气是气态，三氧化硫是液态，容易分离 。
（5）比较上述方法，古代加热胆矾和绿矾的方法缺点是污染环境，制出的硫酸不纯，产生气体有强烈腐蚀性，近代英国的铅室法其缺点是氮氧化物与二氧化硫保护不当会污染大气。现代制硫酸的方法其优点是使用高效催化剂反应速率快，制出的硫酸易于分离，纯度高。（写出任意两点即可）。

『陆』 宫里面怎么把绿矾制成硫酸啊,绿矾不是硫酸亚铁的固体吗,怎么加热就能变成硫酸,奇怪死,

无水硫酸亚铁高温分解成为二氧化硫三氧化硫和氧化铁 二氧化硫溶于水得亚硫酸 三氧化硫溶于水放热得硫酸.所以硫酸又叫绿矾油,很危险,自己不要尝试.

『柒』 绿矾制硫酸的化学方程式 要两个方程式,高一上学过的

一种方法：
加热绿矾 生成FeO 和 SO3
SO3加水生成硫酸
二
加入氨水生成硫酸铵,在利用气氛控制,用水蒸气,使氨气排走

『捌』 绿矾制取硫酸的化学式

2FeSO4·7H2O=(条件:高温)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,SO3+H2O=H2SO4

『玖』 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：2FeSO 4 -7H 2 O

『拾』 加热胆矾或绿矾如何制取硫酸

CuSO4·5H2O=(条件:高温)CuO+SO3+5H2O,SO3+H2O=H2SO4
2FeSO4·7H2O=(条件:高温)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,SO3+H2O=H2SO4
P.S.这位朋友要硫酸干甚啊~专~这也不是正统属(工业)制法~~