蒸馏水钙镁含量的测试

❶ 如何测定自来水中的钙镁的含量

水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaIn<lgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成无色，反应如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+。

用EDTA滴定时由于lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+。

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+。

(1)蒸馏水钙镁含量的测试扩展阅读：

化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。

到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生蓬丁共同电解生石灰和水银的混合物取得钙的实验中获得了启发。他将湿润的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合后，放置在一铂片上，与电池的正极相接。

然后又在混合物中作一洼穴，灌入水银，插入一铂丝，与电池的负极相接，得到较大量钙汞合金。把钙汞合金经蒸馏后得到了银白色的金属钙。从此钙被确定为元素，并被命名为calcium，元素符号是Ca。calcium来自拉丁文中表示生石灰的词calx。

❷ 有哪些方法可以测定水中钙镁含量

楼上的沉淀法不靠谱，沉淀必须是比较大量才可以，并且离子不会完全沉淀，版要知道世上没有绝对不权溶的物质，因此有一个概念称为“难溶性的强电解质”，比如硫酸钡，硝酸银，他们能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全电离的！这里有个知识点称为“沉淀溶解平衡”，难溶性物质形成饱和溶液时的离子浓度幂之积就是平衡常数——Ksp。能否沉淀，就要看离子浓度的乘积有没有大于Ksp，大于Ksp则沉淀，小于Ksp则是溶液。所以如果水中的钙镁含量是痕量级别（10^-9），就不能沉淀分析，事实上沉淀分析是对大量存在时候的一个近似分析，原因如上所述。
因此，我们在分析化学中用仪器分析这种情况，不用传统的化学分析！我推荐你用高效液相色谱法（HPLC）、原子吸收光谱法！具体方法请参阅《分析化学》。回答完毕，谢谢。

❸ 纯净水和蒸馏水中钙镁离子含量在多少范围内算是正常值

优质饮用水抄的标准：
世界袭卫生组织（WTO）根据对世界长寿地区的大量调查结果进行分析，提出优质饮用水的6条标准是：

（1）不含有害人体健康的物理性、化学性和生物性污染；

（2）含有适量的有益于人体健康，并呈离子状态的矿物质（钾、镁、钙等含量在100mg/L）；

（3）水的分子团小，溶解力和渗透力强；

(4）应呈现弱碱性（PH值为8—9）；

(5）水中含有溶解氧（5mg/L左右），含有碳酸根离子；

(6）可以迅速、有效的清除体内的酸性代谢产物和各种有害物质。

❹ 设计实验如何测定自来水中的钙镁的含量

自来水中总硬度的测定

一、目的要求

1.掌握钙指示剂、EBT的使用；

2.掌握EDTA溶液的标定方法；

3.掌握水中钙、镁离子的测定方法

二、实验原理

1.标定

标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。

Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+

红色 蓝色

2.测定

水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaIn<lgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成无色，反应如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+

用EDTA滴定时由于lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+

到达化学计量点时，由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍过量的EDTA夺取MgIn－ 中的Mg2+,使指示剂释放出来，显示指示剂的纯蓝色，从而指示滴定终点，反应如下：

MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+

红色 蓝色

在测定水中 Ca2+、Mg2+含量时，因当Mg2+与EDTA定量配合时，Ca2+ 已先与EDTA定量配位完全，因此，可选用对Mg2+较灵敏的指示剂来指示终点。

如果水样中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+时，对铬黑T有封闭作用，可加入Na2S使Cu2+成为CuS沉淀，在碱性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。

Mn2+存在时，在碱性条件下可被空气氧化成Mn4+，它能将铬黑T氧化褪色，可在水样中加入盐酸羟胺防止其氧化。

用NaOH调节水试样pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，以钙指示剂确定终点，用EDTA标准滴定溶液滴定，终点时溶液由红色变为蓝色。

三、试剂

（1）EDTA；（2）EBT指示剂；（3）钙指示剂；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；

（6）1mo1·L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl缓冲溶液

四、实验内容

1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配制

称取1.2gEDTA，溶解后稀释到300mL。

2．0.01 mo1·L-1 Ca2+标准溶液的配制

称取110℃干燥过的CaCO3,0.2～0.3g，润湿，表面皿，滴加HCl，5mL,稀释转移250mL容量瓶中。

3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的标定

移取25.00mL Ca2+标准溶液，加1mo1·L-1NaOH；少许钙指示剂，用EDTA滴定。平行测定三份。

4．水中Ca2+的测定

移取50.00mL水样，加1mo1·L-1NaOH；少许钙指示剂，用EDTA滴定。V1mL，平行测定三份。

5．水Ca2+、Mg2+的测定

移取50.00mL水样，加5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液；少许EBT指示剂，用EDTA滴定。V2mL，平行测定三份。

五、数据处理

1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的标定

2．水中Ca2+的测定

3．水Ca2+、Mg2+的测定

〖注意事项〗

水样中含有 Ca（HCO3）2，当加碱调节pH＞12时，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉淀而使结果偏低，而且滴定终点拖长，变色不敏锐。

Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

故应加入HCl酸化并煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。

Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑

加入NaOH量不宜过多，否则一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使钙硬度结果偏低，加入NaOH量不足时, Mg2+沉淀不完全，钙硬度结果偏高。

❺ 如何通过配位滴定检验蒸馏水中是否有钙镁例子

测定条件：
NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：
调节溶液呈强碱性以专掩蔽镁离子，属使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
相关的计算公式
总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1

❻ 怎么检测水中钙，镁的含量

用相应的试剂（比如钙镁试剂），然后分光光度法；
原子吸收法
ICP-MS法

❼ 水中钙镁离子含量的测定应该注意什么

共3点1.铬黑T配成溶液以方便使用准备室为每组准备一只干净的5L塑料桶作采水样用专 准备属室为每组准备一只干净的5L塑料桶作采水样用
2.本实验终点不够敏锐，特别是滴定钙。强调近终点要慢滴，每滴1滴后都要充分摇匀，直至纯蓝色为止，可作示范。
3.用EDTA测定测定水的总硬度及钙镁含量时，要控制好pH，并注意好终点颜色变化，以防止滴过。
祝你学习进步 望采纳 ~

❽ 工业用水的总硬度（水中钙镁离子总含量）的测定

1，100ML水样就是你要测定的工业用水
2.Ⅱ级试剂水一般是用蒸溜水，看你实验室是有什么试剂水来做测试
空白实验就是水样换成试剂用水进行滴定其它都一样，简单来说就是做对比，校正用