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水垢中为什么有caso4

发布时间:2020-12-15 21:37:20

1. 水垢中存在碳酸钙,硫酸钙。为什么硫酸钙不溶于酸

硫酸是强酸
根据强酸制弱酸的原理,硫酸钙不可以和酸反应生成硫酸

2. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是()A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处

A.由平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少专,使CaSO4的沉淀溶属解平衡向溶解方向移动,发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),然后再加盐酸,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,从而除去硫酸钙,故A正确;
B.二氧化硫具有较强的还原性,但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,所以能用浓硫酸干燥,故B错误;
C.MgO熔点高,电解前需要将其熔化,耗能大,制备Mg,电解熔融MgCl2而不是氧化镁,故C错误;
D.糖类中的单糖不能水解,二糖和多糖能水解,故D错误;
故选A.

3. 除水垢中硫酸钙为什么不容于酸为什么不能用硝酸或者硫酸除 要用饱和的碳酸钠溶液

硫酸钙不溶于强酸,微溶于水
用饱和的碳酸钠溶液是将硫酸钙转化为更难溶(水中)的碳酸钙,而碳酸钙溶于酸,因此除去

4. 去掉水垢中的caso4可加入少量bacl2

水垢是一种沉淀,如果用Bacl2 的话,会与Caso4重新生成白色沉淀Baso4↓,没有达到去出沉淀的目的,所以不行。

5. ①长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,

①CaSO4 转化为抄CaCO3的离子方袭程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),
由平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq);
故答案为:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq);CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移;
②Na2CO3存在两步水解,NaHCO3只有一步水解,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,Na2CO3的PH大于NaHCO3
故答案为:>;相同浓度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度.

6. 锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用

A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀,说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ,故A正确;版
B、沉淀权转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,向更难溶的物质转化,故B正确;
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化,和物质溶解度有关,故C错误;
D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡,并存着两个沉淀溶解平衡,故D正确;
故选C.

7. 下列说法中正确的是()A.可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B.SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产

A.碳酸钙溶解度比硫酸钙小,用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4,生成疏松的碳酸钙,易于处版理,故A正确;
B.SO2与权BaCl2溶液不反应,不能生成沉淀,故B错误;
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液,生成硅酸沉淀,故C错误;
D.铜比铁活泼性弱,加速铁的腐蚀,应在海轮外壳装上锌块,故D错误.
故选A.

8. 解释下列事实的方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓B.SO2使

A.碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO4+CO32-?CaCO3↓+SO42-,故A错误;
B.专SO2使紫色石蕊溶液变红色的属离子反应为SO2+H2O=H2SO3?H++HSO3-,故B错误;
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑,故C正确;
D.工业上制取硅的化学反应为SiO2+2C

高温
.

9. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

酸和碳酸根反应生成co2和水了啊,把废液一倒,当然就全部除去了……

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