Ⅰ 蒸馏包括哪几个过程,适用于什么样的物质分离
蒸馏操作
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中,要注意不使液体从支管流出.加入几粒助沸物,安好温度计.再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善.
加热：用水冷凝管时,先由冷凝管下口缓缓通入冷水,自上口流出引至水槽中,然后开始加热.加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾,蒸气逐渐上升.温度计的读数也略有上升.当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时,温度计读数就急剧上升.这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压,使加热速度略为减慢,蒸气顶端停留在原处,使瓶颈上部和温度计受热,让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡.然后再稍稍加大火焰,进行蒸馏.控制加热温度,调节蒸馏速度,通常以每秒1～2滴为宜.在整个蒸馏过程中,应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴.此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度,温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点.蒸馏时加热的火焰不能太大,否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象,使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量,这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面,蒸馏也不能进行得太慢,否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范.
观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前,至少要准备两个接受瓶.因为在达到预期物质的沸点之前,带有沸点较低的液体先蒸出.这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”.前馏分蒸完,温度趋于稳定后,蒸出的就是较纯的物质,这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受,记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数,即是该馏分的沸程（沸点范围）.一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质,在所需要的馏分蒸出后,若再继续升高加热温度,温度计的读数会显著升高,若维持原来的加热温度,就不会再有馏液蒸出,温度会突然下降.这时就应停止蒸馏.即使杂质含量极少,也不要蒸干,以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故.
蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器.拆除仪器的顺序和装配的顺序相反,先取下接受器,然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等.
Ⅱ 蒸馏这个办法的原理是什么 一般在什么情况下用蒸馏这个方法比如分离那两种物质 用蒸馏的方法
沸点不同.一般沸点不同且有一定差异的液体,差异太小,就几度的话会一起蒸出来.比如说乙醇水溶液,80度可以蒸出乙醇
Ⅲ 那些物质用蒸馏分离 要一些具体例子,
蒸馏主要是用来分离沸点不是很高但是差值比较小的两种物质的方法.比如说分离乙醇和水,就需要蒸馏（水沸点为100,乙醇75左右）,再比如分离碳酸钠和乙酸乙酯的混合物等
Ⅳ 蒸馏装置怎么分离3种沸点不同的物质
你这个分离要知道具体的三种物质的沸点，以及沸点的差距，以及是否形成共沸，形成共沸的物质基本上不能简单的蒸馏分离
Ⅳ 蒸馏,萃取为什么可以分离混合物如何操作
蒸馏的原理就是通过不同物质的沸点不同，通过控制温度（高于低沸点物质沸回点，低于高沸点物答质沸点）使低沸点的物质变成气体被蒸馏出来，而留在蒸馏瓶中的高沸点物质浓度就会增加，从而达到分离混合物的目的。
萃取的原理又和蒸馏不同，它是利用不同物质可能在某种溶液当中的溶解度不同来进行分离。
至于如何来操作，单纯用文字不好解释，你可以看看化学实验一类的教材，上面图文并茂，很容易理解。
Ⅵ 蒸馏是分离的什么方法
不能抄。因为水和酒精混合以后袭会形成有固定沸点的混合物，即形成一种衡沸物，当使用普通的蒸馏方法，到达了这个沸点时，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸馏只能将这种衡沸物提取出来，而不是纯净物，即不是纯酒精。那么，正确的分离二者的方法是，用分流塔来分离水和酒精。分流塔的原理是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对去除。要得到更纯的酒精，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。
Ⅶ 蒸馏可将什么和什么的物质分离开来
混合
固体
Ⅷ 通过蒸馏可以把()不同的物质分离
蒸馏的作用：是通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来（如回工业制氧气，是利用液态答氮和液态氧沸点的不同），也可以把混合液体与溶解在液体中的固体杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的）．
故答案为：沸点；混合；固体．
Ⅸ 蒸馏烧瓶怎么分离物质
蒸馏是分离互溶但沸点不同的液态混合物的常用操作，而蒸馏烧瓶就是蒸馏的场所啊。
Ⅹ 利用蒸馏方法分离和提纯物质的原理是什么
不同物质的沸点不同