⑴ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。
⑵ 電解池 原電池 裡面什麼時候用陽離子交換膜什麼時候用陰離子交換膜求詳解！要理由
忘記了，離開學校就忘記了
⑶ 有一個電解池電解氯化銅，如果我在溶液里放入了陰離子交換膜和陽離子交換膜，那麼反應會不會繼續進行糾
不用糾結的呀
電解過程裡面，陰離子向陽極移動，在陽極上放電
陽離子向陰極移動，內在陰極上放電容
如果加上兩個交換膜，相當於把一個電解池分成了兩半，由於兩邊起始時候本來就都有這些離子，所以肯定能繼續進行
理論上，一段時間以後 就相當於電解水了
⑷ 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
陰陽離子交換膜的判斷通過兩極反應式判斷 你可以先把兩極反應式寫出來 再判斷
不過這道題其實不需要這么麻煩
SO2變成H2SO4顯然是得到氫離子
所以肯定是陽離子交換膜
如果你不會寫兩極方程式可以再追問
⑸ 在電解池或原電池中,有陰陽離子交換膜的情況下,離子是如何移動的
陽離子與電流同向(意思是電線從左到右，那麼水中則從右到左，組成一個圓，沿圓走)，陽離子交換摸阻隔陰離子離子，使其無法穿過。
陰離子相反。
⑹ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
⑺ 電解池加了陽離子交換膜後，只有陽離子可以通過，那溶液還會是電中性嗎，不就是有一邊水帶正電，一邊帶負
你在電解過程中,陽離子在陰極放電,導致陽離子減少,所以才需要陽極的陽離子跑過來補充啊.如果兩邊本身就電中性的,那為什麼陽離子要通過交換膜?
⑻ 高中化學 如何判斷陽離子交換膜和陰離子交換膜的位置
膜的作用是通過離子，通電時，正極吸引負點離子，需要負離子通過，是負離子交換膜，相反負極吸引的是正離子，需要正離子通過，是正離子交換膜。
⑼ 原電池中，用離子交換膜後的影響（反應後電解質溶液中陰陽離子是如何
不影響發電的
⑽ 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
膜的作用是通過離子,通電時,正極吸引負點離子,需要負離子通過,是負離子交換膜,相反負極吸引的是正離子,需要正離子通過,是正離子交換膜.