離子交換法測定碘化鉛思考題

（1）使碘化鉛充分溶解（2分）
（2）產生黃色沉澱或黃色渾濁（2分）減小（1分）
（3）1.35×10 ^－8 （2分）
（4）偏小（2分）

③ 離子交換法測定碘化鉛溶度積的實驗中,如果加入硝酸的量不夠會怎樣並解釋產生

簡一大理石復瓷磚的密縫鋪貼技術非常先制進，但是也不能夠做到完全沒縫，只是將縫隙控制在0.5毫米之內，簡一大理石的技術已經非常先進了，而且整體的瓷磚貼下來的效果也是非常美觀的。 本身大理石就是具有熱脹冷縮的效果，所以在貼的過程中還是有可能會產生縫隙的，不過簡一大理石瓷磚的處理效果特別好，並不會產生很大的縫隙。

④ 732型強酸陽離子交換樹脂(H型)使用前為何要用硝酸而不是鹽酸將樹脂轉換為H，碘化鉛濃度積測定實驗

732樹脂出廠形態是Na型 ，H型樹脂一般都是用鹽酸轉型的，用硝酸轉型也是可以的，但硝酸是強氧化劑，對樹脂強度有一定影響。

⑤ 某興趣小組為探究沉澱溶解平衡的原理並測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗．Ⅰ取100mL蒸餾水，加

（1）固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解內，故答案為：使碘化容鉛充分溶解；
（2）碘化鉛飽和溶液中存在沉澱溶解平衡，向濾液中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉澱溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）減小，溶液中會析出沉澱，所以觀察到的現象為：產生黃色沉澱或黃色渾濁，
故答案為：產生黃色沉澱或黃色渾濁；減小；
（3）准確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成後，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，則n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10?5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
故答案為：1.35×10^-8；
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案為：偏小．

⑥ 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些

在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因素：內離子交容換柱中空氣未排盡；轉型時,鈉型完全轉變為氫型,蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；

⑦ 離子交換法

陽離子交換樹脂對鹼金屬的吸附能力隨其水化物離子半徑的減小而增強專。根據鹼金屬屬的活度系數，陽離子交換樹脂對其吸附能力的次序為:Cs>Rb>K>NH⁺₄>Na>Li。

有些無機化合物對鹼金屬有選擇性的吸附作用，可作為離子交換劑用。

磷酸鋁在水溶液中能吸附銣、銫，其分離系數比合成樹脂還高。交換柱上的銣、銫可分別用稀硝酸及高於1mol/LHNO₃洗脫。

在硝酸溶液中，銣、銫可被磷鉬酸銨吸附，與鉀、鈉、鋰分離，再用2mol/L和6mol/LNH₄NO₃溶液洗脫銣、銫。當氧化鉀含量低於50mg時，銣、銫回收率均在90%以上。

陰離子交換樹脂在一定條件下，雖可用於鹼金屬彼此之間的分離，但大多數情況是作為分離其他元素用。

在鹽酸溶液中，鈷、鋅、鐵、鎘形成穩定的氯陰離子，能被強鹼性陰離子交換樹脂吸附，或上述元素及釩與檸檬酸作用後，也可被陰離子交換樹脂吸附而與鹼金屬分離。

鈣、鎂在EDTA的乙醇溶液中，或其他一些兩價金屬在有EDTA或乙酸鹽存在下，均可被陰離子交換樹脂吸附，因此可用作鹼金屬與鹼土金屬的分離。

⑧ 為什麼碘化鉛溶度積的測定用的陽離子交換樹脂用硝酸浸泡

不是難說啊