碘滴定液過濾裝置

『壹』 0.01mol/l碘滴定液怎麼配

答：
【】用硫代硫酸鈉標准溶液標定出碘滴定液(0.05mol/l)
【】將碘滴定液(0.05mol/l)，稀釋5倍，即得到碘滴定液(0.01mol/l)

『貳』 砂芯漏斗可以過濾碘滴定液嗎

草心漏斗可以過地碘滴定液嗎？可以的，可以過濾。可以用這種漏斗。

『叄』 碘滴定液的校正因子F

碘校正因子=碘實際濃度除以碘理論濃度（0.05）

碘實際濃度=碘物質的內量容除以體積（25ml）

碘物質的量=硫代硫酸鈉物質的量的1/2（2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI）

硫代硫酸鈉物質的量=硫代硫酸鈉實際濃度*滴定消耗體積(V硫代硫酸鈉）

硫代硫酸鈉實際濃度=硫代硫酸鈉理論濃度（0.1mol/L）*校正因子（F硫代硫酸鈉）

把上面的帶進去化簡就會你的公式了。

『肆』 碘標准滴定溶液的國內外配製方法

碘和硫代硫酸鈉標准溶液的配製和標定
目的原理
實驗目的
1
掌握I2和Na2S2O3溶液的配製方法與保存條件，配製0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；
2
了解標定I2及Na2S2O3溶液濃度的原理和方法；
3
掌握直接碘法和間接碘法的測定條件。
實驗原理
碘法用的標准溶液主要有硫代硫酸鈉和碘標准溶液兩種。用升華法可製得純粹的I2，純I2可用作基準物，用純I2可按直接法配製標准溶液。如用普通的I2配標准溶液，則應先配成近似濃度，然後再標定。
I2微溶於水而易溶於KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配製I2溶液時不能過早加水稀釋，應先將I2與KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全後再稀釋。I2與KI間存在如下平衡
I2
+
I-
=
I-3
游離I2容易揮發損失，這是影響碘溶液穩定性的原因之一。因此溶液中應維持適當過量的I-離子，以減少I2的揮發。
空氣能氧化I-離子，引起I2濃度增加
4
I-
+
O2
+
4
H+
=
2
I2
+
2
H2O
此氧化作用緩慢，但能為光、熱及酸的作用而加速，因此I2溶液應貯於棕色瓶中置冷暗處保存。I2能緩慢腐蝕橡膠和其他有機物，所以I2溶液應避免與這類物質接觸。
標定I2溶液濃度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，劇毒!)作基準物。As2O3難溶於水，易溶於鹼性溶液中生成亞砷酸鹽：
As2O3
+
6
OH-
®
2
AsO33-
+
3
H2O
亞砷酸鹽與I2的反應是可逆的
AsO33-+I2+H2O
®
AsO43-+2I-+2H+
隨著滴定反應的進行，溶液酸度增加，反應將反方向進行，即AsO3-?4離子將氧化I-離子，使滴定反應不能完成。但是又不能在強鹼溶液中進行滴定，因此一般在酸性溶液中加入過量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以實際上滴定反應是：
I2+
AsO33-+2HCO3-
=
2
I-
+
AsO43-
+
2CO2
+
H2O
I2溶液的濃度，也可用Na2S2O3標准溶液來標定。
硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量雜質，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同時還容易風化和潮解，因此不能直接配製准確濃度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空氣和微生物等的作用而分解：
(1)溶解的CO2的作用：Na2S2O3在中性或鹼性溶液中較穩定，當pH＜4.6時即不穩定。溶液中含有CO2時，它會促進Na2S2O3分解
Na2S2O3
+
H2CO3
®
NaHSO3
+
NaHCO3
+
S?
此分解作用一般發生在溶液配成後的最初十天內。分解後一分子Na2S2O3變成了一分子NaHSO3，一分子Na2S2O3隻能和一個碘原子作用，而一分子NaH3卻能和二個碘原子作用，因此從應能力看溶液的濃度增加了。以後由於空氣的氧化作用，濃度又慢慢減小。
在pH=9-10間硫代硫酸鹽溶液最為穩定，所以要在Na2S2O3溶液中加入少量NaHCO3。
(2)空氣的氧化作用：
2Na2S2O3+O2
®
2Na2SO4
+
2S?
(3)微生物的作用：這是使Na2S2O3分解的主要原因。為了避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2
(10mg
/dm3)。
為了減少溶解在水中的CO2和殺死水中微生物，應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量Na2CO3(濃度約為0.02%)，以防止Na2S2O3分解。
日光能促進Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液應貯於棕色瓶中，放置暗處，經8-14d再標定。長期使用的溶液應定期標定。若保存得好可每兩月標定一次。
通常用K2Cr2O7作基準物標定Na2S2O3溶液的濃度

『伍』 0.1mol/L碘標准滴定溶液怎麼配

http://wenku..com/link?url=lF6l3GnrmSD__IxawOiAseiurF-pucO7BFOs_

『陸』 0.01mol/l碘滴定液怎麼配

先計算0.1mol/L 200ml碘滴定液（原液）的質量、稱量後溶解配製；
用硫代硫酸鈉標准溶液標定出其（原液）准確濃度；
計算其稀釋到0.01mol/L、250ml的原液的體積,再稀釋,即可.

『柒』 西地碘用碘滴定液滴定的原理及化學反應方程式和注意事項

解度很小，加KI增大溶解度，加醋酸便於控制PH3左右，這是硫代硫酸鈉與碘反應較合回適的PH條件
（2）加過量答硫代硫酸鈉，使碘完全被還原，並剩餘硫代硫酸鈉
I3-（試液） + 2S2O32-（標液）＝3I- + S4O62-

（3）剩餘的硫代硫酸鈉再用碘標准溶液滴定至終點，反應同上：
I3-（標液） + 2S2O32-＝3I- + S4O62-
從原理上講，本來用KI溶解完全試樣的碘後，應該可以直接用硫代硫酸鈉來滴定至終點了，但考慮到樣品中的碘含量較低，直接滴定的話，硫代硫酸鈉標液體積太小，體積的相對誤差大，故方法中轉了一個返滴定的「彎」，目的是讓量入的硫代硫酸鈉和滴入的碘標液體積較大一些。這是我的理解。希望對你有所幫助。

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『捌』 碘標准溶液標定方法

標定：准確量抄取30~35mL配製好的碘溶液置襲於碘量瓶中，加150mL水，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定，近終點時加2mL澱粉指示液，繼續滴定至溶液藍色消失。
同時做空白試驗：取250mL水，加0.05mL~0.20mL配製好的碘溶液及2mL澱粉指示液，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至溶液藍色消失。