❶ 粗鹽中含有鈣離子鎂離子硫酸根離子及泥沙用一過濾二加過量氫氧化鈉加過量稀鹽
正確的操作順序是:7,3,5,2,1,4,6或1,3,5,2,7,4,6
❷ 若加入氯化鋇溶液將硫酸根沉澱後，不經過過濾繼續加碳酸鈉溶液，只進行一次沉澱過濾可以嗎
碳酸鋇的溶度積是5.1*10^-9,硫酸鋇的溶度積是1.1*10^-10,理論上不影響硫酸根的沉澱。行不行那要看你專想干什麼了屬，如果你是想測量硫酸根含量那肯定不行。如果只是出去硫酸根的話影響不大，不過可能會更容易引入碳酸根。
❸ 利用化學方法檢驗「經過溶解、過濾、蒸發後的粗鹽」中是否含有硫酸根（2-）離子，為什麼要先使溶液酸化
檢驗硫酸根肯定用鋇離子，如果有碳酸根或亞硫酸根也可以與鋇離子產生沉澱，酸化排除干擾，至於剩下的硝酸那是你想多了，不用管的
❹ 粗鹽的提純為什麼首先要把不溶雜質與硫酸根一起除去
（1）粗鹽提純的第一步是溶解，所以粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解專；然後過濾出不溶屬於水的泥沙。
（2）BaCl2溶液可以與硫酸根離子生成硫酸鋇沉澱，加入過量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根離子．
（3）要除去鈣離子可加入過量得碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉澱；碳酸鈉溶液 還可與（2）中過量的BaCl2溶液生成碳酸鋇沉澱．
（4）因為（3）中的碳酸鈉溶液是過量的，要除去可加鹽酸溶液，生成氯化鈉、水、二氧化碳，以除去溶液中過量的碳酸鈉．
（5）溶液蒸發時，出現較多固體時就可停止加熱，用剩餘的熱量蒸發掉其餘的水分．可以了解到粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發．
❺ 水質硫酸根檢測需要做空白試驗嗎
硫酸鹽含量的測定（方法一）
本方法適用於水中硫酸鹽（以SO42-計）含量不小於10mg/L的測定。
1、方法提要
在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後，根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。
2、試劑和材料
①鹽酸溶液（1+1）；
②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；
③硝酸銀溶液（17g/L）；
④甲基橙指示液（1g/L）；
3、儀器和設備
一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15μm的坩堝過濾器。
4、分析步驟
用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣，置於500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2mL，加水至總體積為200mL。煮沸5min，在攪拌狀態下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液，於80℃水浴中放置2h。
用已於（105±2）℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱，直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）。將坩堝式過濾器在（105±2）℃下乾燥至質量恆定。
5、分析結果的表述
以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計）（P）按下式計算：
P=(m-m0)*0.4116*/V
式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量，g；
m0——坩堝式過濾器的質量，g；
3.注意事項
(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢，否則沉澱顆粒細小，易通過坩堝式過濾器，使測定結果偏低，而且給洗滌帶來困難。
(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時，實驗結果偏高，不宜採用此方法。
滴定法測定硫酸根（方法二）
1試劑
1.1 1+1鹽酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％鉻黑T
1.4 pH=10氨–氯化銨緩沖溶液
1.5 剛果紅試紙
1.6 0.05mol/L鋇鎂混合液：稱取6.2克BaCl2?2H2O和5.2克MgCl2?6H2O分別溶於水中，全溶後移於同一個1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
2儀器
2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2電爐
3分析方法
吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色，加熱煮沸1—3分鍾，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，准確加入5ml鋇鎂混合液，繼續加熱至近沸，取下冷卻至室溫後，加入5ml氨–氯化銨緩沖溶液，3到5滴0.5％鉻黑T指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。
4計算
水樣中SO42-離子含量X（mg/L）按下式計算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA標准溶液的摩爾濃度，mol/L
V1—空白水樣消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V2—水樣消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V3—水樣硬度消耗EDTA標准溶液的體積，ml
V—所取水樣的體積，ml
5允許差
SO42-離子含量在100mg/L（范圍）平行測定兩結果之差不大於4 mg/L。
❻ 檢驗過濾後的粗鹽中是否含有硫酸根時為什麼先加鹽酸再加氯化鋇可不可以調換順序
先加入鹽酸,是為了排除CO32-、PO43-、SO32-、Ag+的干擾.
(因為這些離子遇到酸,形成CO2、弱酸H3PO4、SO2、AgCl與反應回體系脫離)
再加入答Ba2+,如果產生白色沉澱,一定有SO42-
（可能與Ba2+產生白色沉澱的物質都用H+除去了）
不能調換順序.如果溶液中含有Ag+,調換順序後,仍然產生白色沉澱AgCl,無法檢驗SO42-了
❼ 題目要求用氯化鈣處理溶液中的硫酸根離子，形成沉澱後過濾。向濾液中加入氯化鋇溶液可以算出濾液中硫酸根離
第一個問題：微溶的硫酸鈣不能通過定性濾紙。定性濾紙基本可以完全分離濾液和結回晶物。 准確測定濾液中的硫酸根答濃度的方法：第一種是重量法。用過量的氯化鋇溶液與濾液反應，得到硫酸鋇沉澱，然後煅燒後稱重。 第二種是反滴定法，在濾液中加入定量的氯化鋇標准溶液和EDTA-Mg標准溶液，進行反滴定。
再：硫酸鈣的平衡溶解度大約在常溫是2克/L。 但是，一般用硫酸鈣處理過的溶液中的硫酸根都是過飽和的溶液。 溶解的硫酸根一般在2~6克左右。
❽ 檢驗過濾後濾紙上是否還含有氯離子的方法
首先在溶液中加入稀硝酸,然後滴入硝酸銀溶液,如果有白色沉澱生成,就可以版證明溶液中含有氯權離子.先鑒別硫酸根離子，因為鑒別這兩個離子常用的試劑是Ba(NO3)2和AgNO3溶液，顯然應該先用Ba(NO3)2溶液加入混合溶液，產生BaSO4白色沉澱而先鑒別出硫酸根離子。然後再加入AgNO3鑒別Cl-離子。
如果先加入AgNO3，會同時產生AgCl和Ag2SO4沉澱而無法鑒別。
❾ 硫化鋅沉澱為什麼能過濾亞硫酸根
可以認為不會,因為亞硫酸根遇水形成SO2氣體.雙水解可以這樣理解：首先你一定知道有弱酸，弱鹼根或相當於弱電解質離子的化合物（多為鹽類物質），如： （NH4）2CO3，ALCL3，Na2CO3……由於其會發生諸如：CO3 2- + H2O —— HCO3 - + OH-的反應，也就是我們所說的水解（當然也可以理解成水的電離反應）然後我們來說什麼是雙水解。雙水解一般是指兩種或兩種以上的溶液混合。其中至少一種是強酸弱鹼鹽（或有同樣特徵的物質）諸如：CuSO4，ALCl3，FeCl3……另外至少有一種是強鹼弱酸鹽（或有同樣特徵物質）如：NaHCO3，Na2SiO3，NaF……然後混合，想一想會發生什麼？：）我舉一個例子：AlCl3 + 3NaHCO3 —— Al（OH）3 + 3NaCl + 3CO2注意：以上的反應必須有水參與，雖然方程是這樣的是因為我把水約掉了。由於上述反應既消耗了水電離出的H 又消耗掉了OH所以使反應的進行程度趨於完全，不用寫可逆符號。最後給你幾個雙水解的常見物質對。Al3+ 的雙水解對象有：CO3 2-，AlO2 -，HCO3 -，FeO4 -，SiO3 2-……Fe3+/Fe2+ 的雙水解對象有：CO3 2-，HCO3 -，SiO3 2-……雙水解反應指組成鹽的陰陽離子都能水解，在反應中互相促進，使水解反應進行的程度較深，甚至反應趨於完成。例如： 1，Al2S3放入水中，立即分解，因而在水中不存在Al2S3 Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S 2，Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合，產生白色沉澱和氣體 （Al3＋）＋3（HCO3）－＝Al（OH）3＋3CO2 。 雙水解也叫互促水解。本質：弱酸陰離子與水中的H+生成弱酸性電解質，同時弱鹼陽離子與水中的OH-生成弱鹼性電解質。兩者同時打破水的電離平衡。致使水的電離不斷進行。所以雙水解的水解的程度一般較大，甚至進行完全。AL3+與CO32-，HCO3-,ALO2-,S2-,HS-,ClO- 和Fe3+與CO32-，HCO3-，ALO2- 和 NH4+與SiO32-都能發生雙水解。離子方程式要會。但我沒時間寫了。估計寫完天亮了。過兩天開學了。該正常作息了。你有哪個不會問吧。他們會告訴你。最後說一句：不一定生成沉澱和氣體的物質就會雙水解。這個要看生成物水解後脫離反應體系的難度。作為氣體越易出去越好，作為沉澱溶解度越低越好。
❿ 水中硫酸根離子和亞硫酸根離子含量的測定（定量分析）
亞硫酸根離子的測定可使用鹽酸副玫瑰苯胺法。詳見http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根離子含量的測定（方法一）本方法適用於水中硫酸鹽（以SO42-計）含量不小於10mg/L的測定。1、方法提要在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後，根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。2、試劑和材料①鹽酸溶液（1+1）；②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸銀溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、儀器和設備一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過濾器。4、分析步驟用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣，置於500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2mL，加水至總體積為200mL。煮沸5min，在攪拌狀態下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液，於80℃水浴中放置2h。用已於（105±2）℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱，直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）。將坩堝式過濾器在（105±2）℃下乾燥至質量恆定。5、分析結果的表述以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計）（P）按下式計算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量，g；m0——坩堝式過濾器的質量，g；3.注意事項(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢，否則沉澱顆粒細小，易通過坩堝式過濾器，使測定結果偏低，而且給洗滌帶來困難。(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時，實驗結果偏高，不宜採用此方法。滴定法測定硫酸根。