Ⅰ 為什麼含有鐵雜質的銅單質在高溫與氯氣反應時不需要除去hcl
HCl易溶於水，在溶液中存在氯離子的狀態下，並不影響少量氯化氫的溶解。 但氯氣在水是的溶解度較小，（由於一同離子效應），在溶液中存在氯離子的狀態下，氯氣在這種溶液中幾乎不溶解，所以用飽和食鹽水能除去氯化氫氣體。
根據流程圖，氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節pH可以將鐵離子沉澱，得到氯化銅的水溶液，然後再酸性環境下蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、乾燥即可得到氯化銅晶體，
（1）根據實驗目的，加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便於生成Fe（OH）3沉澱而與Cu2+分離，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，便於生成Fe（OH）3沉澱而與Cu2+分離；
（2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引進新的雜質離子，雙氧水是綠色氧化劑，得到的還原產物是水，不會引進雜質離子，故答案為：C；
（3）中和溶液的酸性，調節pH，將鐵離子沉澱，銅離子不沉澱，可以加入CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]，故答案為：CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]；
（4）鐵離子和銅離子都能和鹼之間反應得到沉澱，若不用物質Y，而是直接用鹼能不能達到目的，故答案為：不能，加鹼使Fe3+沉澱的同時也能使Cu2+沉澱；
（5）銅離子水解溶液顯示酸性，加熱蒸干硫酸銅溶液得到的是氫氧化銅，為防止水解，應該在HCl氣流中蒸干，故答案為：不能；應在HCl氣流中加熱蒸發結晶；
（6）氯化鐵和氯化銅的混合液顯示酸性，若向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣溶解，產生二氧化碳氣泡，溶液的酸性減弱，鐵離子會形成沉澱，故答案為：碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉澱．
Ⅱ 銅和氯氣點燃反應現象，加水之後的現象，原因是什麼
銅和氯氣反應方程式和現象:Cu+Cl2=(點燃)=CuCl2 ,現象:劇烈燃燒,生成棕黃色的煙
加水後溶液為藍色
Ⅲ 為啥氯氣不能銅離子等重金屬離子反應而硫化鈉能
廢水除汞,是在廢水中加入過量的硫化鈉,使汞離子與硫離子生成不溶於水的硫化汞沉澱出來.化學方程式為：Hg(NO3)2+Na2S=HgS↓+2NaNO3離子方程式為：Hg2++2S2-=2HgS↓
Ⅳ 電解氯化銅得到銅和氯氣，能說銅離子被氯離子還原嗎
顯然不能。
電解過程中，氧化或還原反應並非由這些離子的化學能轉移引起。
Ⅳ 銅和氯氣點燃反應現象，加水之後的現象，原因是什麼啊
產生棕色的煙，是氯化銅微粒。溶液呈藍綠色。
氯化銅溶於水後，在水溶液中電回離出大量的銅離子和氯離子。答
通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。
根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
Ⅵ 氯氣加銅點燃反應後加水為什麼成藍綠色
Cu+Cl2==CuCl2
CuCl2（產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色）
Ⅶ 濃鹽酸制氯氣離子方程式 濃硝酸和銅反應離子方程式 易揮發性物質不是不能拆嗎
樓上的胡亂回答！！
濃鹽酸制氯氣離子方程式
4H+ 2CI- +MnO2==Mn2+ +CI2+2H2O
濃硝酸和銅反應離子方程式
Cu+4H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO2+H2O
易揮發性物質不回是不能拆嗎答
溶於水生成強酸或強鹼的是可以拆的。
不明白歡迎來追問！
望採納，多謝了！
Ⅷ 銅和氯氣反應的水溶液是什麼顏色
是藍色或者是藍綠色 或者是綠色
因為氯化銅的顏色隨氯化銅的濃度不同而不同，在藍色到綠色之間
書寫的話都可以的
Ⅸ 除去含有CU2+離子的溶液中的二價鐵離子和三價鐵離子，為什麼先加氯氣氧化二價鐵離子，再加氧化銅消耗氫離
Fe2+沉澱的ph比Cu2+大，復還沒等Fe2+沉澱制，Cu2+都沉澱完了，而Fe3+的沉澱ph要小得多，所以先加氧化劑把2價的全部氧化成3價的鐵，再加CuO消耗過量的酸調節PH使之達到適合Fe3+水解沉澱的數值。
Ⅹ 氯氣加銅點燃反應後加水為什麼成藍綠色
1、有一些多餘的氯氣溶解於水。
2、銅離子與較多的氯離子生成[CuCl4]2-絡離子，該離子在水中呈黃綠色。
綜合上述2個原因，CuCl2的水溶液顯藍綠色。