離子交換法去鹽水中除硫酸根

Ⅰ 給水中硫酸根離子的去除方法

屬於硬水軟化問題:方法很多,你可以直接查找!
主要有:煮沸法,石灰純鹼法,陰陽離子交換法等等!

Ⅱ 粗食鹽水含有鎂離子硫酸根離子 鉀離子 鈣離子 如何去除

粗食鹽水含有鎂離子硫酸根離子，鉀離子，鈣離子，去除：先除去鎂離子，再除去硫酸根（加氫氧化鋇），最後除去鈣離子和第二步中加入的過量鋇離子，最後是調節溶液的ph，加入鹽酸，同時除去過量碳酸根。

加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、適量的稀鹽酸。

Mg2++2OH-=Mg（OH）2（沉澱）。

Ba2++SO42-=BaSO4（沉澱）。

Ca2++CO32-=CaCO3（沉澱）。

粗鹽提純

即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純凈的鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

以上內容參考：網路-粗鹽提純

Ⅲ 鹽水除硫酸根離子時為什麼加酸酸化

因為檢驗
硫酸根離子
時一般用氯化鋇溶液
通過產生
硫酸鋇
白色沉澱來檢驗
但假如原溶液中含有
銀離子
的話
則銀離子會與氯化鋇溶液中的
氯離子
產生
氯化銀
白色沉澱
干擾檢驗 先加
稀鹽酸
酸化可以使得銀離子提前被檢驗出來
防止他搗亂

Ⅳ 鹽水精製時如何去除硫酸根離子的影響

可以除去硫酸根離子，方法為：向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，然後過濾；然後向濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，再次過濾；然後向溶液加入過量的鹽酸，最後加熱。
發生的化學反應依次如下：
Ba2+SO42-=BaSO4↓；
Ba2+CO32-=BaCO3↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

Ⅳ [化學]食鹽水除雜，書上只有說硫酸根，鎂離子，鈣離子的除去。看補充。

工業制食鹽中一般不混雜硝酸根離子和鉀離子，這兩種離子的除雜又相當麻煩（需要用離子交換樹脂等材料），溶解度還很大，所以一般不用除去。

實驗室中可以用高氯酸鹽和普魯士藍等物質與鉀離子形成沉澱，用BiO+和硝酸根離子形成沉澱。

銨根離子易除去，但極難除盡，因為氨氣在水中的溶解度極大，所以加鹼加熱的方法可以說沒有一點作用（雜質銨根本來就少），和固體氫氧化鈉共熱倒是可以避免溶解，但是難以接觸充分。冷卻硝酸鉀結晶也是一樣，因為硝酸鉀即使在冰水中也有20g的溶解度，不能除盡。可以在除去鎂離子之前加入磷酸鈉，形成NH3MgPO4後除去

Ⅵ 去食鹽中的鈣離子鎂離子 和硫酸根離子應該放什麼物質去除 請最好寫出方程

1、先將粗鹽溶於水,
2、再過濾（此處也可不過濾）
3、然後加入過量的BaCl2溶液,除去SO42-：
4、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
5、然後加入過量的NaOH溶液,除去Mg2+：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
6、然後加入過量的Na2CO3溶液,除去Ca2+和Ba2+：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
7、過濾（必須過濾）
8、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
9、蒸發溶液,析出NaCl晶體.

Ⅶ 去食鹽中的鈣離子鎂離子 和硫酸根離子應該放什麼物質去除

1、先加入BaCl2，除去硫酸根離子。方程式BaCl2+(SO4)2-=BaSO4(沉澱)+2Cl-
2、再加入足量的Na2CO3,除去鈣離子和鎂離子，同時還可以除去1中過量的Ba2+
離子式：Ca2+
+(CO3)2-=CaCO3(沉澱)
Mg2+
+(CO3)2-=MgCO3(沉澱)
Ba2+
+(SO4)2-=BaSO4(沉澱)
3、過濾後，最後加入HCl溶液，除去過量的碳酸根
2H+
(CO3)2-=H2O+CO2

Ⅷ 水體中硫酸根的處理方法

你提的問題實際是含硫酸鹽廢水的處理方法。近期國內外最熱門的脫除硫酸鹽的技術是微生物處理法，就是先用硫酸根還原菌（如SRB細菌）將硫酸根硫（六價）還原成二價（SO）或零價硫（S）予以脫除。此外，還有單相吹脫工藝、兩相厭氧工藝、生物膜法，以及硫酸鹽還原和化學沉澱聯合脫除等方法，都是較為成熟的技術。近年來新開發的折流擋板反應器、厭氧序批式污泥法（ASBR）以及限量曝氣法等都是比較有發展前景的創新技術，當然離大規模應用還有一定距離。您可以參考下面有關資料。

Ⅸ 高中粗鹽溶液中怎麼除去硫酸根離子

將粗鹽溶解後，加入足量氯化鋇溶液，這樣就去除了硫酸根離子，但是引入了鋇離子，所以還要加入過量碳酸鈉溶液，除去鋇離子，但是這樣引入了碳酸根離子，故還要加入過量稀鹽酸（易揮發），除去碳酸根，在進行結晶，過濾，洗滌，乾燥等