去色劑對6價鐵離子有用嗎

⑴ 廢水中的鐵離子怎麼去除

用鐵錳過濾器。

無論是生活飲用水和飲用純凈水的製取國家都有嚴格的規定。例如：在礦泉水中，如果鐵錳含量超過了限量，則會產生沉澱。而且會對膜水處理設備（如反滲透膜、電滲析）來不可損害，影響使用壽命。

除鐵錳裝置的工作原理：利用氧化方法將水中低價鐵離子和低價錳離子氧化成高價鐵離子和高價錳離子再經過吸咐過濾去除，達到降低水中鐵錳含量的目地。濾料採用精製石英砂或錳砂。

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鐵錳過濾器的特點

1、對水質適應性強,適應PH值范圍廣,曝氣裝置小,佔地面積小。接觸-催化-氧化，適應含鐵范圍廣，不要反應池和沉澱池，建築和設備費用低。

2、接觸-吸附-分離，濾料使用壽命長，濾速大，運行費用低(0.36~0.75KW),無二級動力。

3、不使用葯劑，無環境污染，過濾周期長，對水質適應性強。

4、出水含鐵濃度低，無「穿透」現象，運行管理簡單可靠，維修方便。

5、除鐵除錳設備可安裝在室內或室外。除鐵除錳設備應放在水平的混凝土基礎上，基礎應穩固，防止均勻沉陷。

6、反沖廢水管、溢水管和放空管等應接到排水溝。

7、轉子流量計應安裝公司在垂直的進水管上，曝氣裝置設在平地面上，安裝前均應檢查該機是否破損或其它缺陷。

⑵ 鉻比色測定時，一般用多大濃度的磷酸來屏蔽鐵離子

Fe和Gr用光光度法測定時是有顯色酸度的。磷酸用1：1的就可以了，即用一體積濃磷酸，一體積濃蒸餾水配置而成。測定時，取50ml或者定容到50ml的水樣，加1：1磷酸0.5ml,再加1：1硫酸0.5ml,就可以屏蔽鐵離子的影響。因為在這個顯色酸度下，很多離子是不顯色的，可以達到屏蔽的目的。加完酸再加2ml六價鉻顯色劑。這種是國標里有的。

⑶ 84消毒液能去除鐵上的銹嗎

不可以。84的主要成分是漂粉精，也就是次氯酸鈣，溶於水會產生次氯酸，次氯酸有氧化回性，可以使答色素褪去。

鐵銹的成分很復雜，但主要是氧化鐵和氫氧化鐵，鐵已經達到了最高化合價，是不能再被氧化了的。所以用84除鐵銹行不通。

若要除去鐵銹，可以用潔廁靈，它的主要成分是鹽酸，可以和鐵銹發生復分解反應，但也可以與鐵發生置換反應，使用時應注意。還有就是不能將潔廁靈與84混合使用，這樣會產生有毒的氯氣。

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鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，這是一種鹼性氧化物。而可樂是碳酸飲料，廠家在生產的時候用高壓裝置往水裡添加了大量的二氧化碳，二氧化碳溶解在水裡並和水反應生成碳酸。

可樂除鐵銹，其實是可樂里的碳酸和鐵銹中的氧化鐵發生了離子反應，氧化鐵里的鐵離子存在於溶液中，那些氣泡又加速了鐵銹的脫落。不僅是可樂，像雪碧、芬達等碳酸飲料都可去鐵銹。

至於可樂能去廚房油煙的污漬，是因為可樂含有如焦糖等可溶解的有機物，利用其相似相溶的原理，可將油污等有機物去除。而利用可樂的酸性，將其倒入馬桶，污垢一般也能被清除。

⑷ 有人見過+6價的鐵離子嗎

有這種東西，但是鐵不是以離子狀態存在，而是以酸根中的元素存在的，是+6價的，6價的鐵離子不會存在的
Na2FeO4

⑸ 二價鐵離子到底是什麼顏色

不同狀態顏色不同：溶液里2價鐵離子為淺綠色，3價鐵離子為黃綠色；生成沉澱時，2價鐵離子為紅褐色，3價鐵離子為黃色。

有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子，亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

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當水中有溶解氧時，被吸附的亞鐵離子在活性濾膜的催化下迅速地水解和氧化，從而使催化劑得到再生，反應生成物又作為催化劑參與反應，所以鐵質活性濾膜接觸氧化除鐵是一個自動催化過程。

收集反沖洗水中的鐵泥進行分析，發現其中基本上不含亞鐵化合物。它表明被活性濾膜吸附的亞鐵離子能被迅速地氧化為高鐵。

⑹ 高鐵酸鉀的顏色如何去除

高錳酸鉀對皮膚染色後想要去除就可以使用維生素c片，溶化以後用來洗手，這樣就能夠去除染色，而且不會有什麼副作用，平時可以用肥皂水清洗，皮膚也能夠慢慢地消失或者使用清水沖洗，使用高錳酸鉀溶液的時候一定要注意方式方法，避免不良的情況出現。

高錳酸鉀是殺菌清潔劑，很多人都會使用它，肯定也會有弄在手上的情況，沒有辦法協調，這個時候就可以使用一些小妙招去除，下面就給大家介紹一下皮膚被高錳酸鉀染色如何去除。
皮膚被高錳酸鉀染色，如果濃度並不是非常高，弄到皮膚上面染色不是非常嚴重，那麼用清水沖洗，反復揉搓就能夠清除掉，多清洗幾遍就可以消失不見，要用溫水清洗，效果更好一些。
皮膚被高錳酸鉀染色以後可以用維生素c清洗，如果高錳酸鉀濃度比較高，弄到皮膚上面染色比較嚴重，出現紫黑色，光用清水沖洗是很難弄掉的，要用少量溫水把維生素c片溶解，然後用棉簽塗抹在染色的皮膚上面，多塗抹幾次就能清除干凈，如果沒有維生素c片也可以購買檸檬搓洗，也是可以洗掉的。
皮膚被高錳酸鉀染色以後還可以用香皂清洗，肥皂香皂對高錳酸鉀染色有比較好的清除作用，如果染色情況不是非常嚴重，用香皂搓洗以後清洗干凈，然後反復多進行幾次就能有很好的去除效果。
平時使用高錳酸鉀的時候要注意，高錳酸鉀溶解速度比較慢，如果出現不溶解的情況，可以晃動盆子或者晃動杯子，不要用手去直接接觸，否則就會出現皮膚染色問題。
高錳酸鉀的刺激性很大，所以濃度一定不要過高，以免引起皮炎，高錳酸鉀對於菌類有著很好的殺滅作用，所以出現炎症需要先確定菌類，不要盲目使用高錳酸鉀清洗，否則不僅會把有害菌殺死，還會把有益菌殺死，讓炎症問題更加嚴重。
上面介紹的就是皮膚被高錳酸鉀染色的正確去除方法，出現這種情況就應該使用正確方式去除來達到更好的緩解作用，皮膚被高錳酸鉀染色以後可以試試上面這些去除方法，能夠達到的效果還是不錯的，如果一次去除不了就可以多清洗幾次，可以達到好的作用。

⑺ 硫酸亞鐵變顏色了，還能用么

還是可以使用的。

通過仔細觀察不難發現，曝露在空氣中的亞鐵和它的水溶液更容易變黃。這是由於綠礬在空氣中曝露被風化，硫酸亞鐵中的亞鐵離子為還原性，跟空氣接觸容易被空氣中的氧氣或其它氧化性物質氧化為硫酸鐵。

其分子式發生變化，由原來的二價鐵轉變化三價鐵。顏色也跟著由原來的藍/綠色轉變為黃色或褐色。特別是在潮濕通風處，其氧化速度會加速，更容易產生發黃的現象。隨著氧化程度的增強，慢慢形成塊狀、變硬像石頭一樣。

被氧化後的硫酸亞鐵用於澆灌植物並不會產生不良影響，但其效果遠不如未變質前。

因為，被植物吸收的是亞鐵離子，而此時大部分亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，不易被植物吸收。但如果是用作污水處理脫色或混凝用途的話，三價鐵與二價鐵其混凝效果並無太大差別，還原脫色效果三價鐵離子不具備。

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硫酸亞鐵的作用與用途

硫酸亞鐵可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等；

1、水處理

硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

3、葯用

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。

醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

4、著色劑

a、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。

b、硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。

c、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

5、農業

調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。

6、分析化學

硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑。

⑻ 鐵有幾種價態正4價正6價的化合物舉個例

鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。鐵沒有+4的價態。

鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價。

其中，+6價的鐵的化合物舉例：

高鐵酸，紫黑色固體。其中鐵的化合價為+6，得電子的能力很強，所以氧化性極強。高鐵酸是強酸，但溶於水中會迅速反應，所以高鐵酸在水中顯不出酸性，在其它溶劑中可以顯出強酸性。

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不同價態的鐵的性質特點有：

1、二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。

2、三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。

3、二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如菲羅林，配位數通常為6。

4、零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。

⑼ 我們這里的水中含有大量的三價鐵離子造成水的顏色變紅，誰能告訴我是否有什麼方法可以去除鐵離子除色

加熱煮沸，三價鐵會形成Fe（OH）3沉澱，然後過濾就可以了。
Fe（OH）3是膠體，可以吸附掉水中一些雜質，反正只要煮沸後再過濾就可以飲用了。
過濾的話某寶網上有買水過濾器，或者過濾片，便宜的十幾塊錢，可以用很久

⑽ 哪位大神給講講用分光光度法測三價鐵離子含量，用哪種顯色劑

磺基水楊酸分光光度法 本方法適用於測定循環冷卻水中的鐵離子，其含量為0～3mg/L。1．方法提要 本方法系在pH=9～11.5時，三價鐵離子能與磺基水楊酸形成比聚磷酸鐵絡合物更為穩定的黃色絡離子，從而消除了聚磷酸鹽干擾，以分光光度法測定鐵離子含量。2．儀器與試劑 2．1 儀器2．1．1 分光光度計：420nm2．2 試劑2．2．1 磺基水楊酸：10%水溶液；2．2．2 氫氧化銨：1+1水溶液；2．2．3 硝酸2．2．4 鹽酸：1+1水溶液；2．2．5 高純鐵絲：99.9%；2．2．6 硫酸亞鐵銨：優級純。3．准備工作 3．1 鐵標准溶液的配製方法：3．1．1 准確稱取高純鐵絲0.25g於250mL容量瓶中，加熱1+1鹽酸20mL，加熱使之溶解，冷後移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，此溶液為1mg/mL亞鐵離子，再吸取此溶液1mL於100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，即亞鐵離子為0.01mg/mL。 3．1．2 或稱取0.7020g硫酸亞鐵銨，溶於50mL水中，加20mL濃硫酸，轉移入1L容量瓶中稀釋至刻度，此溶液含亞鐵離子為0.1mg/mL，用移液管吸取此溶液10mL於100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，得亞鐵離子0.01mg/mL溶液。3．2 標准曲線繪制分別吸取0，0.5，1.0，1.5，2.0，3.0，4.0，5.0mL鐵標准溶液（0.01mg/mL）於50mL燒杯中，各加濃硝酸3滴，再加水15mL，加熱煮沸約1分鍾，冷卻後轉入50mL容量瓶中，加10%磺基水楊酸5mL，1+1氫氧化銨5mL，用水稀釋至刻度，用試劑空白溶液作對照，在分光光度計420nm波長處，3cm比色皿測定吸光度。以吸光度為縱坐標，鐵離子含量為橫坐標，繪制標准曲線。4．試驗步驟 吸取25mL水樣於50mL燒杯中，加濃硝酸6滴，加熱煮沸10分鍾，其餘步驟同上。5．計算 水樣中鐵離子含量X（mg/L）按下式計算： X（mg/L）= 1000A / V 式中：A——從標准曲線上查得的毫克數； V——吸取水樣的體積，mL。
6．允許差6．1 水樣中鐵離子含量為0.1～2.4mg/L時，平行測定兩個結果間差數，不應超過0.04～0.06mg/L。6. 2 取平行測定兩個結果的算數平均值，作為試樣鐵離子含量。