濃硫酸過濾

① 濃硫酸為溶劑的溶液怎麼分離溶質

表格中應該還有一些給出的條件吧，關於化合物甲的一些性質啥的。就按題目給出的已知條件，化合物甲溶於濃硫酸，而不是與其反應，按照高中的知識，應該是加入某些物質與濃硫酸反應，把硫酸根離子去除，加入氫氧化鋇溶液，使之，反應沉澱出硫酸鋇。問題是不清楚化合物甲會不會與氫氧化鋇反應。條件不足，回答不了。
樓下，那個加入過量的NaOH溶液，也可以。前提也是那個化合物甲不會與NaOH溶液反應才行。

② 紗布能過濾濃硫酸里的雜質嗎

不可以，因為濃硫酸會腐蝕紗布；可以使用鐵絲網過濾濃硫酸里的雜質。【鐵在濃硫酸中會純化。】

③ 如何過濾濃硫酸

氯化反應，用濃硫酸做溶劑，產品在濃硫酸中析出， 需將其過濾出來，在實驗室可用砂心漏斗過濾， 但在工業上不知採用何種設備合適。採用濾布不行，濾網也腐蝕。

④ 濃硫酸如何過濾氮氣中的水分

濃硫酸有很好的吸水性。將氮氣通過裝有濃硫酸的容器中，以通過的氣泡決定通過的速度， 就可以達到乾燥的效果，

⑤ 濃硫酸能過濾掉空氣中的水嗎

濃硫酸有強吸水性，是可以過濾掉水的，一般作為化學反應乾燥劑

⑥ 過濾有濃硫酸的液體

A、將實驗剩餘葯品放到指定的容器中，不可放回原試劑瓶中，故A錯誤；
B、過濾時，濾液要用玻璃棒引流，不可將液體直接倒入過濾器中，故B錯誤；
C、用10mL量筒取8.5mL水，是正確的，故C正確；
D、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入水中，不可將水慢慢注入盛有濃硫酸中，故D錯誤．
故選C．

⑦ 除去濃硫酸的的方法帶方程式

除去濃硫酸的的方法有：
1） 用水洗， 因為硫酸溶於水。
2）用鹼中和， 再水洗除去硫酸鈉
反應方程式是：
H2SO4 + 2NaOH —〉Na2SO4 + 2H2O.

⑧ 濃硫酸的對比試驗如何分析濃硫酸的濃度，如何去算，怎麼做

咨詢記錄 · 回答於2021-07-30

⑨ 濃硫酸過濾的圖示

（1）濃硫酸； （2）引流。 （1）濃硫酸的密度比水大，溶於水能放出大量的熱，會使水沸騰，飛濺傷人，故不能把水倒入濃硫酸里，要把濃硫酸倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌． （2）為了防止混合液濺出漏斗，玻璃棒在這里起引流作用． 答案：（1）濃硫酸；（2）引流．

⑩ 為什麼濃硫酸有脫水性，求原理。

濃硫酸有脫水性的主要原因是因為硫酸與水的強親和性及其熱力學的配合，它是一種很強的脫水劑，能抽走化合物里的水分子。其原理主要是，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。

以蔗糖為例展示它的這種強烈脫水性特質。由於水分子的流失，白糖最終只剩下黑色的碳，使整個燒杯里的混合物變黑，化學式如下：

C12H22O11（白色蔗糖） +硫酸→ 12 C（黑炭） + 11 H2O（水蒸氣）

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

硫酸與其他碳水化合物的脫水反應也差不多，例如，當硫酸被加入澱粉時，碳也是最終的產物。這可以充分地表現在硫酸與由纖維素構成的白紙的反應上，白紙最終被蝕穿，並呈現類似燒焦的顏色，這現象同樣發生在纖維織物上，如毛巾。

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硫酸的危害

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

硫酸對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

硫酸對環境也有危害，對水體和土壤可造成污染，並且易燃易爆，具有強腐蝕性、強刺激性。