㈠ （化學）請問有鉀鹽，鈉鹽，銨鹽什麼難溶或微溶的
還有K2Na[Co(NO2)6]，K[B(C6H5)4]，Na[Sb(OH)6]
大部分銨鹽易溶於水 只有少量如NH3MgPO4等 難溶
KNa[Co(NO2)6]
K[SbF6]
不可溶鉀鹽礦物，主要是含鉀鋁硅酸鹽礦物及富鉀岩石，大多是以造岩礦物產於各種岩石之中，如長石、雲母，在自然界中分布廣泛。最常見礦物有：
正長石 K[AlSi3O3]，含K2O 16.5%
單斜晶系，晶體常呈短柱狀或厚板狀。肉紅色、淺黃紅色，玻璃光澤，硬度6～6.5。正長石主要產於酸性、鹼性和一部分中性火成岩中，如花崗岩、正長岩。也產於各種片麻岩和混合岩中，沉積岩中亦有分布。
2.霞石 Na[AlSiO4]，也含有K2O
霞石在高溫下形成Na[AlSiO4]和K[AlSiO4]固溶體連續系列，K[AlSiO4]分子的含量變化於5%～20%之間。國外已利用霞石生產鉀肥。
3.明礬石 K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O
明礬石礦物屬三方晶系，通常為細粒狀、緻密塊狀的集合體，純凈者無色，白色，但常帶淺黃色。玻璃光澤或土狀光澤。硬度3.5～4，比重2.6～2.9。明礬石是中酸性火山噴出岩經蝕變後的產物，安徽、浙江等省廣泛分布，產於火山岩和火山凝灰岩中。明礬石可製取鉀明礬、硫酸鉀等。
在大學分析化學中我門將會遇到比較復雜的化合物,如:醋酸鈾醯鋅鈉,它就不溶於水中.
復雜的鉀鹽,如:亞硝酸鈷鈉鉀.
高氯酸鉀微溶
下面是口訣
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
㈡ AES銨鹽和鈉鹽的區別
AES銨鹽 【別名】十二烷基醇醚硫酸銨 乙氧基化烷基硫酸銨 【基本資料】(Basic Information) 【分子式】(Formula)： RO(CH2CH2O)nSO3NH4 【質量指標】(Specification) 外觀（Appearance）： 白色或淺黃色凝膠狀膏體/無色或淺黃色粘稠液體 含量（Purity）： 70% 包裝（Package）： 155kg/桶 【物化性質】(Physical Properties) 泡沫豐富細膩、去污力強，生物降解性好；具有良好的抗硬水性能；脫脂力適中；用於洗發劑、具有良好的梳理性和皮膚舒適感【用途】具有優良的去污，乳化和耐硬水性能，泡沫細膩豐富，性能溫和，做香波、浴劑等液體洗滌化妝用品的發泡劑和洗滌劑。【用途】(Useage) 具有優良的去污，乳化和耐硬水性能，泡沫細膩豐富，性能溫和，做香波、浴劑等液體洗滌化妝用品的發泡劑和洗滌劑。 AES鈉鹽【別 名】十二烷基醇醚硫酸鈉【性 狀】（ 25 ℃ ） 淡黃色糊狀體Appearance Light Yellow Paste 規格（ Specification ） 規格值（ Data ） 測定方法（ Analytic Method ） 色度(APHA 10%Act) 60max Color pH 值 (1%Aq.sol.) 7.0-8.5 活性物含量（%） (M.W.384) 25.0-29.0 ISO-2271(KSTM20081) Anionic Active Matter 硫酸鈉（乙醇不溶物，%） 0.6max KAM 8-42-2(KSTM20063) Sodium Sulfate(Alcohol Insoluble Matter) 未硫酸化物（高飽和度溶質，%） 1.2max K AM 8-5-2 (KSTM20086) Unsulfated Matter(%)(P.E.Soluble Matter) 【用途】優良的去污、乳化和發泡性能，做香波浴液的發泡劑和洗滌劑。【規格】70% 【包裝方式】160Kg/桶
㈢ 怎麼區分物質是酸性還是鹼性還是鹽
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：
（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗 Cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
㈣ 鉀鹽鈉鹽銨鹽和什麼鹽全部溶解
鉀、鈉、
硝酸
溶，
（鉀鹽、鈉鹽和
硝酸鹽
都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除
氯化銀
和
氯化亞汞
外都溶。）
再說
硫酸鹽
，不溶有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是
硫酸鋇
和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、
磷酸鹽
、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、
氫氧化鋇
和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
2．酸鹼鹽的主要
溶解性
規律
(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
㈤ 銨鹽與鈉鹽混合液能一起蒸發嗎
沒說要做什麼？
1、混合液可以一劑蒸發，直接蒸干可以得到兩種鹽的混合物，氨鹽不能是硝酸銨和氯化銨，硝酸銨加熱很危險，氯化銨加熱分解。
2、如果想把兩種物質分離，請詳細說明兩種鹽的名字及含量
㈥ 問個問題 鉀鹽，鈉鹽，銨鹽及什麼鹽均易溶於水
鉀、鈉、硝酸溶,（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）
鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）
再說硫酸鹽,不溶有鋇、鉛,（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）
其餘幾類鹽,（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨,（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇.（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨記住.
2．酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外,大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶,Ca(OH)2微溶,其餘鹼均不溶於水；
㈦ 為什麼鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都溶
因為鈉離子、鉀離子、銨根離子的極化力和變形性都較小，難以極化陰離子或使之變形，故鉀鹽鈉鹽銨鹽易溶。
硝酸根離子的變形性較小，難以被陽離子極化，故硝酸鹽都溶。
㈧ 什麼是鈉鹽體系和銨鹽體系
鹽中，陽離子是鈉的就是鈉鹽體系。陽離子是銨的就是銨鹽體系。
望採納，謝謝
㈨ 塗料用分散劑銨鹽和鈉鹽有什麼區別
銨鹽可以作為外牆漆分散劑耐水性好
鈉鹽價格低可以作為內牆漆分散劑
㈩ 化學：鈉鹽包括_____、____。銨鹽包括____、____。鹽酸鹽包括_____、_____.硫酸鹽包括____、___。
鈉鹽包括NaCl、Na2SO4(鈉鹽就是金屬Na加酸根)。
銨鹽包括NH4NO3，NH4Cl就是NH4加酸根。
鹽酸鹽包括NaCl，MgCl2就是金屬加Cl.
硫酸鹽包括Na2SO4，MgSO4（就是金屬加SO4）。