❶ 葉綠體暗反應中氫離子最後去哪了
首先PSⅡ光解兩個水分子生成4個氫離子與4個電子。然後4個電子在電子傳遞中經質子泵向類囊體腔內泵入4個氫離子。最後4個電子在葉綠體基質中與4個NADP+及4個氫...
❷ 氫離子為什麼向正極移動
氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。
❸ 原電池中陽離子（例如:氫離子）向負極還是正極移動為什麼 電解池呢
原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子，所以原電池沒有離子的放點順序。
高中化學中與原電池相對應的有電解池，電解池的陰陽極分別有自己的離子放點順序。
陰極放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
陽極放點順序：活潑電極：Mg~Ag的金屬做電極，金屬失去電子。
石墨或Pt做電極：S2->I->Br->Cl->OH-
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
如果是原電池的話， 正極一般是溶液中的陽離子得電子，如果是硝酸根在酸性條件下，具有強氧化性，所以可以得電子。稀硝酸一樣具有強氧化性。 含氧酸根與氫氧根不得電子，他們放電順序是氫氧根在含氧酸根之前，這是指點解時候的放電順序， 與原電池無關
❹ 高中化學，這題中氫離子都哪去 了
稀硝酸分為兩部分：先與銅混合物完全反應；剩餘的硝酸再與氫氧化鈉反應。
離子方程式：
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O
3 8
x 8x/3
3Cu2O +14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O
3 14
y 14y/3
金屬離子已完全 沉澱，沉澱質量為39. 2g，此沉澱為Cu(OH)2，
nCu=nCu(OH)2=39.2/98mol=0.4mol
所以可得： x+2y=0.4 和64x+144y=27.2 解得，x=0.2;y=0.1
沉澱消耗的nNaOH=2nCu(OH)2=0.8mol
總的氫氧化鈉的物質的量為：n=1.0mol/L*1.0L=1mol
溶液呈中性，那硝酸剩餘即剩餘H+為：n=0.2mol
總的硝酸的量n=8x/3 +14y/3 +0.2=1.2mol
所以你的思路是錯的。硝酸先與銅混合物反應後，再加入的氫氧化鈉，注意反應的先後順序；反應中的H+均轉化為水，看離子方程式即可知道。
❺ 燃料電池中氫離子移向哪一極
氫離子帶正電，移向電子多的一極，也就是正極（通入氧氣那一極）。滿意就採納吧。
❻ 為什麼氫離子要寫在正極
因為氫離子易失去1個電子寫在正極上。
❼ 氫離子為何會移向正極
敘述不完整
1、沒有說明在什麼情況下
2、如果在電極作用下，氫離子是陽離子，應該向負極移動
3、如果向正極移動，可能是濃度差造成的擴散
❽ 問一下 氫離子在哪
氫氧根變水了
❾ 什麼是氫離子的去極化過程
能消除或減弱極化作用的物質。在腐蝕過程中，金屬離子化反應產生出的電子，如果沒有物質將其吸收，則陽極過程會由於產生極化而減慢甚至停止。在中性介質中，溶解氧能夠吸收電子進行還原反應，故腐蝕就容易繼續進行下去；在酸性介質中的氫離子也是如此。氧和氫離子是去極化劑。它們的存在對防腐非常有害。
❿ 原電池中氫離子向哪裡移動
原電池中電子由負極經外電路聚集到正極而顯電負性，氫離子離子來中和電性