A. 置換反應和復分解反應有什麼區別
一、指代不同
1、置換反應：是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的版化學反應，是化學中四大基權本反應類型之一。
2、復分解反應：是四大基本反應類型之一。是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
二、原理不同
1、置換反應：包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
2、復分解反應：是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
三、特點不同
1、置換反應：置換反應可表示為A+BC=B+AC
或
AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
2、復分解反應：質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。
為了准確判別復分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
參考資料來源：搜狗網路-復分解反應
參考資料來源：搜狗網路-置換反應
屬於化學反應，如NA離子置換CA離子，OH離子置換CL離子，
樹脂交換飽和後，可再生，重復使用
C. 取代和置換反應的區別
取代反應是指有機化合物受到某類試劑的進攻，致使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。
一般置換反應說的是無機反應。
D. 樹脂離子交換的化學反應屬於高中化學的哪種類型
置換反應，陽離子交換反應為主，當然也有其他反應
E. 復分解反應和置換反應是不是都是在溶液中進行
不一定,比如鋁熱反應.
但復分解反應是離子交換反應,應該是在溶液中才行吧
F. 置換反應與氧化還原反應有什麼區別
置換反應是復無機化學反應的基制本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。 一、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬， ④金屬置換出非金屬， 溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行 氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。
G. 物理化學判斷題：電位離子吸附和離子交換吸附都是有選擇性的。
如果是離子的話，應該算是化學裡面的氧化還原反應。或者說是置換反應。在高中的化學課本中，有大量的這類實驗，比如通電在電解液中，得到某種單質，或者直接進行置換得到單質。
H. 離子反應和置換反應,氧化還原反應三者之間的關系圖
A 置換反應一定有化合價的升降，一定屬於氧化還原反應，故B代表置換反應，而A代表氧化還原反應，進而可知C為離子反應，與前兩者均有交叉。故選A
I. 離子交換法中陽離子總數會不會減少
離子交換法 陽離子總數不變