『壹』 硫酸鈣溶度積的測定
難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的版測量方法;2、 了解測定權難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等
『貳』 陽樹脂CaSO4污染如何處理及預防
當用H2SO4再生強酸性陽離子交換樹脂時，如再生液濃度、流速控制不好，就可能因Ca2+與SO42-的離子濃版度的乘積超過了CaSO4的溶度權積，生成CaSO4沉澱。這些沉澱在樹脂顆粒表面上產生CaSO4結垢，也可能沉積在樹脂顆粒內部，堵塞一部分交換基團，導致樹脂污染。
處理措施：採用稀鹽酸清洗，將沉澱的CaSO4溶解後沖洗掉，處理後的強酸性陽離子交換樹脂一般都能恢復原有的物理和化學性能。
預防措施：用硫酸再生交換了大量鈣離子的強酸性陽離子交換樹脂時，應採用分步再生法，即先用0.8%、再用1.2%、最後用1.5%至更高濃度的硫酸分步再生，防止再生開始時高濃度的Ca2+與SO42-產生沉澱；冬季還應對再生劑進行加熱。
『叄』 為什麼硫酸鈣飽和溶液要在干過濾以後才能用(用離子交換樹脂除去鈣離子之前)
因為半水以及無水硫酸鈣本身具有吸水性。
純水中加入過量的固回體，經常攪拌，恆答定在一定的溫度下足夠長時間，分別制備不同溫度下的飽和溶液。吸取一定體積的飽和溶液（經干過濾後的），加入到裝有陽離子交換樹脂的離子交換柱中。收集經充分交換和洗滌後的溶液，准確測定pH或H+離子的物質的量（可用滴定法），可進而計算硫酸鈣的溶解度。
鈣離子濃度測定，也可以採用其它測定方法。
至於對應的固體含幾個結晶水，你該明白做法。
至於不同水合物的溶解度，結合數據可進行理論推算。