㈠ 用硬水和用軟水洗衣服為什麼是軟水好呢
.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。
硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小於25度。
2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
㈡ 為什麼用硬水洗衣服既浪費肥皂又洗不凈衣服
您好！肥皂的成分會與硬水中鈣鎂離子發生皂化反應，生產不溶於水的物質，這不僅導致部分皂的成分不再具有去污能力，還會在洗滌過程中粘附殘留在織物和洗滌器皿表面。既浪費了肥皂又達不到去污效果。
因此，在華北等高硬水地區，建議使用中性溫和的洗衣液清洗，如我司藍月亮洗衣液，在硬水中仍可100%溶解，保證去污效果。
㈢ 為什麼用硬水洗衣服既浪費肥皂又洗不凈衣服
肥皂中的硬脂酸鈉和鈣離子生成硬脂酸鈣沉澱,鹼性減弱,所以洗滌能力減弱
㈣ 用硬水洗衣服的危害及原因
（1）用硬水洗衣服不但不幹凈，浪費肥皂並且使衣服變硬變黃；
（2）從圖中的信息可以看出原子核位於原子中心；
活性炭具有疏鬆多孔結構，能將色素、異味吸附在表面，利用了活性炭的吸附性；
（3）目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入顆粒物和臭氧等；
（4）硫在氧氣中燃燒時瓶中放水的目的是：吸收生成的有毒的二氧化硫，防止污染空氣．
故答案為：（1）洗不幹凈（浪費肥皂並且使衣服變硬變黃）；（2）原子核位於原子中心；（3）一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮；（4）吸收（有毒的）二氧化硫，防止污染空氣．
㈤ 硬水洗衣服效果好還是軟水好 那個合理
軟水好。硬水裡面的礦物質會和洗滌劑裡面的有效成分反應，就相當於更費洗滌劑。而且硬水不適宜飲用、洗滌、灌溉。用來沖廁所就沒什麼。
㈥ 為什麼硬度高的水洗滌衣物，不僅消耗大量肥皂，而且損傷衣物的色澤和柔軟性
硬水是溶有較多含鈣、鎂物質的水！日常生活中，使用硬水會給我們的生活和生產帶來許多麻煩，比如說，如果用硬水洗衣服，既浪費肥皂，也洗不幹凈，時間長了，衣服還會變硬。
㈦ 為什麼硬水不能用來洗衣物，硬水在鍋爐中易形成水垢為什麼會引起爆炸
硬水洗衣服時間長了容易發硬。水垢主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣會分解成二氧化碳和氧化鈣（生石灰），氧化鈣遇水放熱，之前的二氧化碳再加上鍋爐中原有的空氣在高溫下體積膨脹，外部氣壓小於內部氣壓，鍋爐爆炸
㈧ 為什麼用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈
由於硬水中鈣和鎂離子較多，會與肥皂或者洗衣粉中的脂肪酸鈉、磷酸鹽鈉、碳酸鈉等發生鈣鹽沉澱反應，不僅消耗了洗滌劑中的有效成分，所生成的沉澱還會沉積在衣服纖維之間，使洗過的衣物板結，穿著十分不舒服。軟水這種現象很微弱。
㈨ 關於硬水 用硬水洗衣服，浪費肥皂且衣服洗不幹凈嗎
樓主你好。是的，這應該在初中課本中就提到過，由於硬水中含有較多的鈣鎂離子等，會和肥皂中鹼性物質發生化學反應生成氫氧化鎂，氫氧化鈣沉澱，這些沉澱不溶於水，所以會有許多泡沫，容易粘在衣服上。因此最好不要用硬水洗衣服。