Ⅰ 如何處理廢水中的銅離子
1化學法處理含銅電鍍廢水
1）中和沉澱法
目前國內常採用化學中和法、混凝沉澱法處理含銅綜合電鍍廢水，在對廢水中的酸、鹼進行中和的同時，銅離子形成氫氧化銅沉澱，然後再經固液分離裝置去除沉澱物。
單一含銅廢水在pH值為6.92時，就能使銅離子沉澱去除而達標，一般電鍍廢水中的銅與鐵共存時，控制pH值在8~9，也能使其達到排放標准。然而對既含銅又含其它重金屬及絡合物的混合電鍍廢水，銅的去除效果不好，往往達不到排放標准，主要是因為此方法的處理實質是調節廢水pH值，而各種金屬最佳沉澱的pH值不同，使得去除效果不好；再者如果廢水中含有氰、銨等絡合離子，與銅離子形成絡合物，銅離子不易離解，使得銅離子不能達標排放。特別是對含有氰的含銅混合廢水經處理後，銅離子的濃度和CN－的濃度幾乎成正比，只要廢水中的CN－存在，出水中的銅離子濃度就不會達標。這就使得利用中和沉澱法處理含銅混合廢水的出水效果不好，特別是對於銅的去除效果不佳。
2）硫化物沉澱法
硫化物沉澱法處理含銅廢水具有很大的優勢，可以解決一些弱絡合態重金屬不達標的問題，硫化銅的溶解度比氫氧化銅的溶解度低得多，而且反應的pH值范圍較寬，硫化物還能沉澱部分銅離子絡合物，所以不需要分流處理。然而，由於硫化物沉澱細小，不易沉降，限制了它的應用，另外氰根離子的存在影響硫化物的沉澱，會溶解部分硫化物沉澱。
3）電化學法
電化學方法處理含銅廢水具有高效、可自動控制、污泥量少等優點，且處理含銅電鍍廢水能直接回收金屬銅，處理時對廢水含銅濃度的范圍適應較廣，尤其對濃度較高(銅的質量濃度大於1g/L時)的廢水有一定的經濟效益，但低濃度時電流效率較低。
2離子交換法處理含銅電鍍廢水
離子交換法是處理含銅廢水的主要方法之一。而各種離子交換劑不斷推陳出新。離子交換劑種類很多。絡合劑對該方法處理含銅電鍍廢水的影響較小。
1）離子交換樹脂
離子交換樹脂除銅效果頗佳，樹脂法處理含高濃度氨銅漂洗液已見報道；也有工廠採用弱酸性陽離子交換樹脂處理酸性硫酸鹽鍍銅漂洗廢水；有些企業用強鹼性陰離子交換樹脂處理焦磷酸鹽鍍銅廢水，使部分水循環利用。另外鰲合樹脂具有選擇性好、吸附容量大、快速等優點，並且交換速度快。然而由於這些鰲合樹脂價格昂貴，大多停留在試驗階段，較少在工業中大規模應用。
2）離子交換纖維
離子交換纖維是近年來發展較快的一種離子交換新材料，在重金屬廢水處理領域也有較大的發展。改性聚丙烯腈纖維對電鍍廢水中銅的吸附研究表明，含銅電鍍廢水經改性聚丙烯腈纖維吸附後，銅離子的含量顯著低於國家排放標准。
3膜分離技術處理含銅電鍍廢水
膜法處理工業廢水一般選用反滲透、超濾及二者的結合技術，膜法處理工業廢水的關鍵是根據分離條件選擇合適的膜。利用反滲透膜分離技術對含銅電鍍廢水的處理已見報道很多，該方法對含銅絡合物的電鍍廢水處理效果也不錯，有的已應用於工業，並與其它水處理技術連用取得很好的效果。
4吸附法處理含銅電鍍廢水
吸附法處理含銅廢水具有很多優點，成為水處理研究的重點，開發了許多性能良好的吸附劑，特別是利用工業廢棄物和農作物余物作吸附劑，並且對現有的吸附劑改性提高其吸附性能。沸石和麥飯石價格低廉，應用較廣泛，麥飯石對銅離子的吸附可以達到95％以上；藍晶石在適當的條件下對銅離子可以達到100％的吸附效果；煙煤灰、爐渣等可以用作吸附劑處理含銅電鍍廢水，而且從煙煤灰中合成4A沸石可以吸附多種重金屬，對銅離子的吸附效果很好。
目前研究重點轉向了一些植物和動物的廢棄物作為吸附劑，為了增大吸附量和吸附選擇性，進行改性，改性後的吸附劑對銅離子的吸附效果顯著提高。經酒石酸改性後的谷殼大大提高對銅離子的吸附效果，通過鹼液處理後的雞羽毛吸附銅離子的容量大大提高，吸附效果很好。利用木屑吸附混合電鍍廢水中的銅離子，效果優於單一廢水中銅的處理。具體參見http://www.dowater.com更多相關技術文檔。
5生物法處理含銅電鍍廢水
生物法處理含銅廢水最大的特點是在運行過程中微生物能不斷地增殖，生物質去除銅離子的量隨生物質量的增加而增加。生物法在應用上具有很多優點，如綜合處理能力較強，使廢水中的銅、六價鉻、鎳、鋅、隔、鉛等有害金屬離子得到有效的去除；處理方法簡便實用；過程式控制制簡單；污泥量少，二次污染明顯減少。然而生物法處理含銅廢水存在著功能菌繁殖速度和反應速率慢，處理水難以回用的缺點。
Ⅱ 為什麼廢水中離子一定要共存
不共存的離子就是不穩定態。比如像固體（Ca+和CO3-）就會析出、氣體（H+、Cl-）就是放出氣體。
不能共存的離子會以各種形式形成穩定態而離開水。
Ⅲ 關於離子大量共存的常用的技巧是什麼
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+
、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
Ⅳ 什麼是離子共存 離子在什麼條件下能共存
1·離子共存即離子之間不發生反應。
2.哪些離子不共存：
（1）離子間能生成難溶物或微溶物不能共存.
判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存.
如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,
Ba2+和SO42-、CO32-.
（2）離子間能生成弱電解質的不能共存.
判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在,因而不能大量共存.
如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,
Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.
（3）離子間能生成氣體的不能共存.
判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存.
如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.
（4）離子間能發生氧化還原反應不能共存.
判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存.
如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,
MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.
（5）離子間能發生雙水解的不能共存.
判斷方法：溶解表中「－」符號的離子,在水溶液中能水解且相互促進的,不能共存.
如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.
（6）離子間能發生絡合反應而不能共存.
判斷方法：中學中常見的絡合離子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,
Ag＋和NH4＋在鹼性環境中不能共存.
Ⅳ 為什麼工業廢水題目都要離子共存
主要的原因是由於工業廢水的雜質來源比較多，因此有一些雜質離子間互相就會發生化學反應，導致不能夠在溶液中共存的現象出現。。
在世紀對於工業廢水處理的過程中知道了這種不能共存的關系，那麼對於掌握廢水中污染物的組成情況，那就會更容易了解。
Ⅵ 初中化學題
此題主要考慮離子間的相互共存問題，（離子共存是指相互之間不會反應生成水、氣體、沉澱。如CO32-和Ba2+就不能共存，因他們在一起會生成碳酸鋇沉澱。）
分析如下：
1.因經檢測甲廠廢水明顯呈鹼性，可知甲廠應含有六種離子中的OH-，
2.據甲中有OH-，且H+不能和OH-共存，可知H+不在甲廠廢水中，故在乙廠廢水中。
3.據乙廠廢水中含H+，且CO32-不能和H+共存，所以CO32-在甲中。
4.據甲廠廢水中含CO32-，且Ba2+不能和CO32-共存，所以Ba2+應在乙廠廢水中。
5.綜上，甲廠廢水中含OH-、CO32-，但不可能只能含陰離子，所以尚未確定的陽離子K+應在甲廠廢水中。
6.同理，乙廠廢水中含H+、Ba2+，尚缺一種陰離子，所以陰離子NO3-應在乙廠廢水中。
所以最終結果是：
甲：OH-、CO32-、K+
乙：H+、Ba2+、NO3-、
能看明白不，別急，靜下心來看，相信你一定能學會。如有疑問可再提出！
Ⅶ 離子共存方法
離子共存方法
離子在溶液中能否共存主要取決於離子之間是否能夠相互組合，形成水，氣體或沉澱。若能形成則不能共存，因為這幾種情況可以讓離子組合成物質，形成相對穩定的結構，那麼離子便不以單個的離子形式存於溶液中，而是新物質，也不再是與原溶液為一體。注意，如果溶液不是水溶液，而是酸或鹼性溶液，則會有隱含離子氫離子【酸】，氫氧根離子【鹼】若是不知道什麼情況下會生成沉澱可以問我。
Ⅷ 離子怎麼在溶液中大量共存
離子在溶液中大量共存的條件：
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH－，H+與CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H+與CH3COO－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱鹼；H+與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如Fe3+與SCN-反應生成絡合物而不能大量共存。
Ⅸ 離子在水溶液中共存的條件是什麼
離子共存 判斷離子共存問題，應先看清試題的前提條件，如「在強酸性溶液中……」、「在無色透明溶液中……」、「在水電離出的c (H+)：1×10-13mo1•L-1的溶液中……」、「……因發生氧化還原反應而……」等等，再分析離子間的相互反應情況。
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應。1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色離子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和鹼性。
在強酸性溶液，OH— 及弱酸根陰離子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在；
在強鹼性溶液中，H+及弱鹼陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根離子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在強酸性或強鹼性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三種特殊情況。
①A1O2—與HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
② 「NO3—+H+」組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I—等發生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；
③NH4+ 與CH3COO，CO32—，Mg2+與HCO3—等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。
4．四反應。指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應，如Ba2+與SO42—、NH4+與OH、H+與CH3COO等；
②氧化還原反應，如Fe3+與I—、NO3—(H+)與Fe2+、MnO4、( H+)與Br、H十與S2O32—等；
③雙水解反應，如A13+與 CO32、Al3+與AlO2等；
④絡合反應，如Fe3+與SCN—等。
Ⅹ 離子能在水溶液中共存的條件是什麼
能大量共存的條件是不能產生沉澱，氣體，弱電解質，微溶物，不能發生氧化還原反應，不能發生絡合反應（比如三價鐵與SCN離子不能共存）等．
離子共存：在題目中不論是考查離子能大量共存還是離子不能大量共存，我們都從分析離子不能大量共存入手。此類習題大多以選擇題為主，其次為推斷題。離子不能大量共存情況通常有：
⑴生成難溶物或微溶物；
⑵生成氣體或揮發性物質；
⑶生成難電離的物質；
⑷發生氧化還原反應；
⑸發生絡合反應；
⑹發生互促雙水解反應的離子；
⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH－共存；
⑻若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或鹼性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H+或OH－後考慮。某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/L,則該溶液可能為酸性也可能為鹼性。
⑼常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞試液後，溶液先變紅後褪色，則該溶液屬於呈鹼性且含有漂白能力的物質。
說明：
1、電解質與非電解質的比較、強電解質與弱電解質的區別。
2、離子反應發生的條件——反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。主要有以下幾種情況：
⑴離子互換反應（復分解反應）：
①生成沉澱（難溶或微溶性物質）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成氣體（揮發性物質）如：CO2、NH3、H2S等
③生成難電離的物質（弱電解質）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱鹼所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底
如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+與SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）與CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶絡合反應：如Fe3+與SCN—
⑷氧化還原反應：如
氧化性離子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性條件下）、ClO－
還原性離子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存）
3、某些離子只能存在於一定pH范圍內
⑴只能存在於酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱鹼所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在於鹼性溶液中：水解呈鹼性的離子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶強酸、強鹼性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意題目中的前提設置：
⑴對溶液性質的要求：
①顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸鹼性：如25℃時由水電離出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;與Al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉澱和氣體而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不強調大量共存）
下面那個參考資料是網路文庫的，我以前用過，挺好的。