污水中的錳如何檢測

㈠ COD錳測定國標法

你的問題描述的不是太准確，我只能大概的給你回答一下，測定水中cod的方法有很多，根據使用強氧化劑的不同，可分為錳法和鉻法等，而根據測定原理的不同，可分為滴定法和快速分光光度法等。
如果使用滴定法，估計幾個小時是正常的，這個時候鉻法消解需要2個小時左右，加上滴定的時間，有個三四個小時算正常。錳法的話，時間短一些，但起碼也得一個多小時吧。
如果是快速分光光度法的話，其實這個時間差別就不需要太在意了，畢竟消解都在十幾分鍾左右，測定都是立即出結果的。
其實兩者之間更多地應該考慮的是使用場合，錳法適合測定cod含量很低，如十幾以下的；而鉻法主要是針對污水中cod的，如十幾以上的，有的可以測到上萬的含量。

㈡ 怎樣用簡單的方法鑒別水中的錳離子

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn2+氧化成+7價的錳，溶液顯紫紅色內。所以可以向溶液中加入容鉍酸鈉，如果溶液呈紫色，那麼說明原溶液中含有錳離子。

在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是一氧化錳，而外層是四氧化三錳。

(2)污水中的錳如何檢測擴展閱讀：

錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳。

錳是煉鋼時用錳鐵脫氧而殘留在鋼中的，錳有很好的脫氧能力，能把鋼中的FeO還原成鐵，改善鋼的質量；還可以與硫形成MnS，從而減輕了硫的有害作用。降低鋼的脆性，改善鋼的熱加工性能；錳能大部分溶於鐵素體，形成置換固溶體，使鐵素體強化提高鋼的強度和硬度。錳是鋼中的有益元素。

㈢ 如何檢驗錳超標水中的錳含量

把游離態的錳轉化為沉澱物，然後提取沉澱物，洗滌並烘乾與稱量，最後由此分析錳的含量。具體來說可以把游離態的錳轉化為硫酸錳沉澱！

㈣ 污水監測指標主要有哪些,都採用什麼監測方法進行監測

水質常規指標

微生物指標（4項）：總大腸菌群、大腸埃希氏菌、耐熱大腸菌群、菌落總數
毒理指標（15項）：砷、硒、四氯化碳、鎘、氰化物、溴酸鹽、鉻、氟化物、甲醛、鉛、硝酸鹽、亞氯酸鹽、汞、三氯甲烷、氯酸鹽
感官性狀和一般化學指標（17項）：色度、鐵、溶解性總固體、渾濁度、錳、總硬度、臭和味、銅、耗氧量、肉眼可見物、鋅、揮發酚類、水溶液酸鹼度、氯化物、陰離子合成洗滌劑、鋁、硫酸鹽
放射性指標（2項）：總ɑ放射性、總β放射性
飲用水消毒劑指標（4項）：氯氣及游離氯制劑、臭氧、一氯胺、二氧化氯
據介紹，《生活飲用水衛生標准》（GB5749-2006）106項水質指標中，42項為常規水質監測指標，64項為非常規水質監測指標。
常規指標是反映生活飲用水水質基本狀況的指標，檢出率高，為各地水質監測的必檢項目，包括4個微生物指標、15個毒理學指標、17個感官性狀和一般化學指標、4個消毒劑指標和2個放射性指標。非常規指標是根據地區、時間或特殊情況需要實施的生活飲用水水質指標，包括2個微生物指標、59個毒理學指標和3個感官性狀和一般化學指標。各地根據本地區的水質情況，將超標風險大的非常規指標納入常規水質監測項目，並確定監測頻次。
據國家衛生計生委有關負責人介紹，衛生部門在每年的豐水期和枯水期，結合重點污染因素，在全國布點進行兩次抽樣監測，包括重點供水戶和用水戶等，監測項目主要是常規指標。
同時，根據有關規定，供水單位應對水質進行實時檢測，檢測指標除了必檢的常規指標外，還包括部分非常規指標，非常規指標的選擇由當地縣級以上供水行政主管部門和衛生行政部門協商確定，一旦發現異常情況，立即採取相應措施。其中，城市集中式供水單位按照《城市供水水質標准》（CJ/T206-2005）確定水質檢測項目和頻率，對於當地存在高風險的有害物質每月至少檢測一次。供水單位水質檢測結果應定期報送當地衛生行政部門，報送水質檢測結果的內容和辦法由當地供水行政部門和衛生行政部門商定。但是，國家尚無強制規定要求相關單位公布水質檢測結果。
此外，衛生計生行政部門還會依據《傳染病防治法》和《生活飲用水衛生監督管理辦法》，根據實際需要定期對各類供水單位的供水水質進行衛生監督，規范供水單位衛生管理，依法查處違法行為。當飲用水水質發生異常時，供水單位應及時報告當地供水行政主管部門和衛生行政部門。

㈤ 紫外可見分光光度計測量水中鐵離子、銅離子、錳離子的含量。 用什麼樣的方法和什麼樣的試劑檢測。

鐵離子----鄰二氮菲法
銅離子----銅試劑
錳離子----氧化成高錳酸根直接測定

㈥ 求助：水中的錳離子的檢測方法

1...鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ）,溶液顯紫紅色.這些反應可作為鑒定Mn2+離子的特效反應.(還原劑如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在會對鑒定有干擾)
2．．1滴待檢測液體加2滴硝酸銀（25％水溶液）及1滴硝酸,再加少許過硫酸鹽結晶,然後將溶液溫熱,如果有Mn2+離子存在,則因為高錳酸的形成而顯紅紫色．（過硫酸鹽過多回引起氧化銀沉澱．形成干擾＼
Co2+本身有色,也會有干擾）
2種方法．．都是可以檢驗Mn2+

㈦ 水中的錳離子怎樣檢驗

鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液顯紫紅色。這些反應可作為鑒定Mn2+離子的特效反應。

㈧ 請問一下用原子吸收分光光度法測試飲用水中的錳，錳標液怎麼配置水樣需要處理嗎

水質 鐵、錳的測定 火焰原子吸收分光光度法

GB 11911－89

1 主題內容與適用范圍

1.1 主題內容

本標准規定了用火焰原子吸收法直接測定水和廢水中的鐵、錳，操作簡便、快速而准確。

1.2 適用范圍

本標准適用於地面水、地下水及工業廢水中鐵、錳的測定。鐵、錳的檢測限分別是0.03mg／L和0.01mg／L，校準曲。線的濃度范圍分別為0.1～5mg／L和0.05～3mg／L。

2 原理

將樣品或消解處理過的樣品直接吸入火焰中，鐵、錳的化合物易於原子化，可分別於248.3nm和279.5nm處測量鐵、錳基態原子對其空心陰極燈特徵輻射的吸收。在一定條件下，根據吸光度與待測樣品中金屬濃度成正比。

3 試劑

本標准所用試劑除另有說明外，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和去離子水或同等純度的水。

3.1 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，優級純。

3.2 硝酸(HNO3)，P＝1.42g／mL，分析純。

3.3 鹽酸(HCl)，P＝1.19g／mL，優級純。

3.4 硝酸溶液，1＋1：用硝酸(3.2)配製。

3.5 硝酸溶液，1＋99：用硝酸(3.1)配製。

3.6 鹽酸溶液，1＋99：用鹽酸(3.3)配製。

3.7 鹽酸溶液，1＋1：用鹽酸(3.3)配製。

3.8 氯化鈣溶液，10g／L：將無水氯化鈣(CaCl2)2.7750g溶於水並稀釋至100mL。

3.9鐵標准貯備液：稱取光譜純金屬鐵1.0000g(准確到0.0001g)，用60mL鹽酸溶液(3.7)溶解，用去離子水準確稀釋至1000mL。

3.10錳標准貯備液：稱取1.0000g光譜純金屬錳，准確到0.0001g(稱前用稀硫酸洗去表面氧化物，再用去離子水洗去酸，烘乾，在乾燥器中冷卻後，盡快稱取)，用10mL硝酸溶液(3.4)溶解。當錳完全溶解後，用鹽酸溶液(3.6)准確稀釋至1000mL。

3.11鐵、錳混合標准操作液：分別移取鐵貯備液(3.9)50.00mL，錳貯備液(3.10)25.00mL於1000mL容量瓶中，用鹽酸溶液(3.6)稀釋至標線，搖勻。此溶液中鐵、錳的濃度分別為50.0mg／L和25.0mg／L。

4 儀器

4.1 原子吸收分光光度計，金屬套玻璃高效霧化器(WNA-1型)。

4.2 鐵、錳空心陰極燈。

4.3 乙炔鋼瓶或乙炔發生器。

4.4 空氣壓縮機，應備有除水、除油、除塵裝置。

4.5 儀器工作條件：不同型號儀器的最佳測試條件不同，可參照儀器說明書自行選擇。

4.6 一般實驗室儀器：所用玻璃及塑料器皿用前在硝酸溶液(3.4)中浸泡24h以上，然後用水清洗干凈。

5 樣品

5.1 采樣前，所用聚乙烯瓶先用洗滌劑洗凈，再用硝酸(3.4)浸泡24h以上，然後用水沖洗干凈。

5.2

若僅測定可過濾態鐵錳，樣品採集後盡快通過0.45?m濾膜過濾，並立即加硝酸(3.1)酸化濾液，使pH為1－2。

5.3 測定鐵、錳總量時，採集樣品後立即按(5.2)的要求酸化。

6 步驟

6.1 試料

測定鐵、錳總量時，樣品通常需要消解。混勻後分取適量實驗室樣品於燒杯中。每100mL水樣加5mL硝酸(3.1)，置於電熱板上在近沸狀態下將樣品蒸至近干，冷卻後再加入硝酸(3.1)重復上述步驟一次。必要時再加入硝酸(3.1)或高氯酸，直至消解完全，應蒸近干，加鹽酸(3.6)溶解殘渣，若有沉澱，用定量濾紙濾入50mL容量瓶中，加氯化鈣溶液(3.8)1mL，以鹽酸溶液(3.6)稀釋至標線。

6.2 空白實驗

用水代替試料做空白實驗。採用相同的步驟，且與采樣和測定中所用的試劑用量相同。在測定樣品的同時，測定空白。

6.3 干擾

6.3.1

影響鐵、錳原子吸收法准確度的主要干擾是化學干擾，當硅的濃度大於20mg／L時，對鐵的測定產生負干擾；當硅的濃度大於50mg／L時，對錳的測定也出現負干擾，這些干擾的程度隨著硅的濃度增加而增加。如試樣中存在200mg／L氯化鈣時、上述干擾可以消除。一般來說，鐵、錳的火焰原子吸收法的基體干擾不嚴重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略，但遇到高礦化度水樣，有背景吸收時，應採用背景校正措施，或將水樣適當稀釋後再測定。6.3.2

鐵、錳的光譜線較復雜，為克服光譜干擾，應選擇小的光譜通帶。

6.4 校準曲線的繪制

分別取鐵、錳混合標准操作液(3.11)於50mL容量瓶中，用鹽酸(3.6)稀釋至標線，搖勻。至少應配製5個標准溶液，且待測元素的濃度應盪在這一標准系列范圍內。根據儀器說明書選擇最佳參數，用鹽酸溶液(3.6)調零後，在選定的條件下測量其相應的吸光度，繪制校準曲線。在測量過程中，要定期檢查校準曲線。

6.5 測量

在測量標准系列溶液的同時，測量樣品溶液及空白溶液的吸光度。由樣品吸光度減去空白吸光度，從校準曲線上求得樣品溶液中鐵、錳的含量。測量可過濾態鐵、錳時，用(5.2)制備的試樣直接噴入進行測量。測量鐵、錳總量時，用(6.1)中的試料。

7 結果的表示

實驗室樣品中的鐵、錳濃度C(mg／L)，按下式計算，

式中：C——實驗室樣品中鐵、錳濃度，mg／L；

m——試料中的鐵、錳含量，?g；

V——分取水樣的體積，mL。

8 精密度和准確度

13個實驗室測定含鐵2.00mg／L、含錳1.00mg／L的統一樣品，其重復性相對標准偏差分別為1.00％和0.62％；再現性相對標准偏差分別為1.36％和1.63％。鐵的加標回收率為93.3％～102.5％，錳的加標回收率為94.9％～105.9％。

㈨ 用什麼方法檢驗溶液中的錳離子

二硫酸鉀檢驗：取樣在酸性條件下氧化，若出現紫紅色，則裡面會有錳離子。

較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。錳在元素周期表上位於第四周期，第VIIB族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。

在酸性溶液中，+3價的錳、+5價的錳和+6價的錳均比較容易發生歧化反應。

(9)污水中的錳如何檢測擴展閱讀：

實驗室制備可以用火法制備金屬錳，火法冶煉包括硅還原法(電硅熱法)和鋁還原法(鋁熱法)。

1、鋁還原法（鋁熱法）：

鋁熱法採用鋁作還原劑，利用還原氧化錳釋放的化學熱進行冶煉的一種生產金屬錳方法。MnO比熱效果小反應實際上不能進行，最好用四氧化三猛檢驗。

2、硅還原法（電硅熱法）：

當採用硅錳與錳礦熔煉時，二氧化錳在1000℃高溫下分解成四氧化三猛和氧氣在熔融爐渣中，四氧化三猛被Si置換分解，MnO最後被Si再還原為金屬錳。用硅(Si)或低碳硅錳還原，發熱量小，必須在電爐內進行。

㈩ 怎樣測水中錳含量超標

一、如果水中含有過量的錳,不宜於生活飲用和工業生產.這種水質情況大都發生在地下水源.
二、去除水中的錳,廣泛採用接觸氧化除錳工藝使含有錳的水經過曝氣後,通過濾層過濾,高價錳的氫氧化物便逐步吸附在濾料表面上,形成錳質濾膜,具有接觸催化作用,從而大大加快氧化速度,水中二價錳也氧化為三價錳而被吸附劑去除.
還有地下水凈化為飲用水 還有去除雜質、軟化、殺毒和超濾這是個步驟的否則是不能引用的.
PS曝氣是很麻煩的 噪音大 去除不夠完善 可以把水源分開 生活用水可以只用去除雜質和曝氣 飲用水加殺毒和超濾 這樣便宜很多 記得去除雜質的程序中要加精密過濾器這種裝備