純水凝固點多少不是零

Ⅰ 純水的凝固點和稀食鹽溶液的凝固點

純水的凝固點為零度、稀食鹽溶液的凝固點為零下十五度。

Ⅱ 水的凝固點是多少攝氏度

在常溫常壓下，水的凝固點是零攝氏度。但是，水的凝固條件有兩個，一個是溫度達到凝固點，一個就是繼續放熱。

而物體自發放熱的條件又是自身溫度要比與它接觸的物體的溫度高。南極的氣溫如果剛好是零攝氏度的話，此時雖然水溫也是零度，但是由於無法向外界放熱，因此，水不能凝固成冰。

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平時所說的物質的熔點（凝固點，下同），通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。

對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小 (金屬鉍、銻等也是如此) ，當壓強增大時冰的熔點要降低。

如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。

Ⅲ 鹽水的凝固點是多少

鹽水的凝固點低於0℃
鹽水的凝固點，比重，比熱等物理特性，隨鹽水的濃度變化而變化。鹽水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶體——冰鹽合晶時的溫度，此點是最低的冰點，濃度超過此點，反而是冰點上升。

Ⅳ 純水的凝固點為什麼時0.0099攝氏度而不是0攝氏度

這個問題應當這樣問，「純水的凝固點為什麼是0攝氏度，而不是0.0099攝氏度？」

Ⅳ 鹽水和純水的凝固點分別是多少

純水是0攝氏度，鹽水要看鹽分的多少，鹽分越多，凝固點越低。 請採納回答

Ⅵ 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少

在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論

Ⅶ 純凈水的凝固點

標准大氣壓下純凈水凝固點是0℃，不過這個是臨界點，冰的話溫度當然可以低於0℃，如果不是純水的話因為有雜質所以凝固點會降低。

Ⅷ 純水的凝固點是0攝氏度嗎如果沒有雜質。。它會不會結冰

在一個標准大氣壓下，純水的凝固點是0℃。當水的溫度達到0℃時，水周圍版環境(周圍物體權)的溫度低於0℃，水放熱才能凝固。當周圍環境(周圍物體)的溫度等於0℃時，水不能放熱就不能凝固。晶體溶液凝固的條件：①溫度達到凝固點；②繼續放熱。

Ⅸ 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

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凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。