1. 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性
2. 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性
3. 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大
而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
PH減小
但仍然顯中性
4. 純水加熱後顯什麼性 PH怎麼變化
純水加熱後顯中性 ，PH增大，由於加熱後，水電離程度增大，但H＋和OH－濃度相等，所以是中性的。
5. 為什麼給純水加熱會使pH值減小
為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
6. 為什麼給純水加熱會使pH值減小
因為 溫度升高促進了水的電離 氫離子和氫氧根濃度都增加了 我記得100攝氏度的時候H是6 但是還是中性 這時候酸鹼性就是以6為界限了
7. 為什麼溫度升高，水的PH減小
水的PH值隨溫度升高而降低。因為水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大。溫度升高,水的ph降低,因為水發生電離,H2OH+ + OH-,溫度升高水的電離平衡正向移動,H+增加,所以PH降低.
8. 為什麼加熱純水PH變低
因為加熱促進水的電離而氫氧根和一些金屬離子形成氫氧化物，所以氫離子增多所以ph降低
9. 為什麼給純水加熱會使pH值減小平衡正向移動，所以氫離子和氫氧根離子濃度不是均會增大嗎
是的，當水溫上升後電離程度增大離子濃度都增大了，所以pH減小，如100攝氏度時水的pH是6，但是仍然是中性，所以我們說的pH=7點液體為中性是基於液體溫度在25攝氏度的情況下的。
10. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性