粗鹽提純水太多有什麼危害

A. 標題 粗鹽提純實驗，為什麼加入25ml水溶解5g食鹽，加水過多或者過少有什麼影

加入25ml水溶解5g食鹽是為確保食鹽完全溶解，加水過少，食鹽有可能不能完全溶解，加水過多導致離子的濃度小。
NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10、8克。粗鹽提純，25ml水溶解5g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。

B. 粗鹽提純加大量水不正確 為什麼

這題應該是考慮到氯化鈉的溶解度對溫度的影響不大，所以應該是高溫配置飽和的氯化鈉溶液，然後冷卻結晶。如果水太多了，就無法結晶出雜質來了！

C. 粗鹽提純實驗中為什麼用15ml水為宜 (提示:20°C時100g水中最多能溶解36g食鹽)

水太少了會導致一些鹽沒有完全溶化,而水太多了則會導致加熱蒸發水時太費勁
此時基本上食鹽溶解的比較完全 加熱比較容易出現食鹽固體
實驗也比較節省時間

D. 初中化學粗鹽提純量取水如果水體積過多會怎樣影響精鹽產值

不會影響精鹽產值

E. 粗鹽提純實驗中加入30 mL水溶解8克食鹽的依據是什麼加水過多或過少有何影響

依據是：氯化鈉復在20攝氏度是的溶制解度是36g,30 mL水可以溶解10.8克氯化鈉,所以8g在低於20攝氏度的30 mL水中完全溶解
加水過多,最後蒸發時要消耗更多的能源和時間
加水過少,則可能不能完全溶解食鹽,造成氯化鈉不能完全被提出

F. 加入19ml水溶解5g食鹽的依據是什麼加水過多或過少有什麼影響

依據是食鹽在常溫下的的溶解度大約為36g/100g水，這樣能夠確保食鹽完全溶解，而加入的水又不會太多。(加入過多的水會導致蒸發時間過久)
希望對你有幫助

G. 粗食鹽的提取中加入40毫升蒸餾水溶解10.0g粗食鹽,如果加水過少對實驗有什麼影響

20攝氏度時，氯化鈉的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化鈉3.6g,所以溶解10.0g粗食鹽應該最多加水30mL。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。

(7)粗鹽提純水太多有什麼危害擴展閱讀：

先把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉分別溶解在少量蒸餾水中，混合後用蒸餾水稀釋到980毫升。然後取氯化溶解在20毫升蒸餾水中，把氯化鈣溶液逐滴加入到上述溶液內，邊滴、邊攪拌，以免產生不溶解的磷酸鈣沉澱。

此溶液用於變溫動物，尤其常用於兩棲類。

配方三樂氏（Locke』s）生理鹽水

氯化鈉 9.0克 碳酸氫鈉 0.1～0.3克

氯化鉀 0.42克 氯化鈣 0.24克

把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉分別用少量蒸餾水溶解，混合後加蒸餾水到980毫升。把氯化鈣溶解在20毫升蒸餾水裡，逐滴加入上述溶液中。

H. 粗鹽提純溶解時為什麼水既不宜多也不宜少

因為在室溫（復20攝氏度）制下，氯化鈉的溶解度約為36g,即在室溫下，100g水中最多溶解36g氯化鈉（達到飽和狀態)。水的密度約為1g/ml,所以100ml水最多溶解36g氯化鈉，那麼，10ml水中最多溶解3.6g氯化鈉。由於稱取5g粗鹽，所以量取10ml水去溶解約3.6g粗鹽（剩餘約1.4g)（達到飽和狀態)比較合適。

I. 粗鹽提純水太多會怎麼樣

這個是化學問題了，粗鹽提純出雜質要是水加太多就沒有結晶了。

J. 粗鹽提純溶鹽的水量過多過少有何影響

水量過多,蒸發的時候浪費時間.
水量過少,鹽不能全部溶解.