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為什麼在80度時純水ph小於7

發布時間:2022-05-08 15:54:31

A. 化學,80度的水中,呈中性,為什麼PH小於7

我們所說的水的PH=7是指常溫(25度)條件下的,水溫升高,PH會下降,100度時水的PH=6,而純水中的c(H+)=c(OH-)
pH:溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低。
酸鹼度:水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的。

B. 為什麼在80℃時純水pH<7

已知室溫時,純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L,又因水的電離(H2O⇌H++OH-)是吸熱反應,故溫度升高到80℃,電離度專增大,致使[H+]=[OH-]>10-7mol/l,即pH<屬7。

C. 純水在80℃時的pH() A. 等於7 B. 大於7 C. 小於7 D. 無法確定

在25℃時,純水的pH=7,而水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離平衡正向移動,氫離子濃度增大,PH值減小,故在80℃時,純水的pH小於7.
故選C.

D. 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關

常溫下,純水是偏酸性的,也就是PH<7。因為水電離出氫離子和氫氧根,由於回電離不平衡,氫離子較答多,就顯微酸性。
隨著水的加熱,酸性就越強了。水的電離是吸熱的,反應向氫離子增多的方向進行,所以PH值越來越小於7。具體的信息,可搜索「水的電離」。

E. 純水在10攝氏度時和在80攝氏度時的PH的大小關系是

水的離子積為10的-14次方。

這只是一個平均值,由於水的解離是一個吸熱反應,故隨著溫度升高,水的離子積增大。

離子積Kw=[H+][OH-]

故離子積增大,氫離子濃度相應增大,酸度增大,PH值變小!

F. 為什麼說在100攝氏度時,純水的pH小於7

因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度,所以水的電離增大,100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時,純水的pH小於7
不懂問

G. (2/2) 例如:80°C 時的氯化鈉溶液PH為什麼小於7

那和氯化鈉沒有任何關系 只是在溫度升高時 水的離子積Kw增大了 所以氫離子濃度增大了 所以pH減小了 與氫氧根無關 不過這時【H+】=【OH-】這個是肯定滴

H. 水加熱到80度,它的PH是大於7,還是小於7,還是等於7

小於7 水常溫下ph=7時為中性 加熱水的電離度增加(H20=H+ + HO-,平衡向右移 液體中H+濃度增大)

I. 為什麼升高溫度,純水的ph小於7

中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」,此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14,水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高,水的電離平衡常數kw會增大,水中[h+]和[oh-]都會增大,ph減小,但是兩種離子的濃度仍然相等,所以還是中性。

J. 加熱純水為什麼能使水的PH<7

加熱促進水的電解,水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大,pH=-lg(c(H+))就會減小,但此時,內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大,容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等,所以雖說pH下降但水沒變酸性

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