⑴ 碘量法測定水體中的溶解氧含量,那些水體不適合
你好，現在還有人用碘量法測量水體中DO含量我表示敬佩，我們都是用測量儀器直接讀回取數據，目前國內答「三信」公司在這方面還不錯，不是做廣告，我們一直在用，雖然有些小問題，但是那邊售後還行，國產貨要求不要太高。我的意思是能用儀器測量的盡量用儀器測，減少人工勞動，至於你的問題，什麼水體不合適，這個嘛，我個人覺得，適用於任何水體。因為每種水質化學分析方法都有自己的最適檢出范圍，在此范圍內比較精確，超出的話誤差較大，而你說的是國標法，只要你准備測量的水樣在此范圍內就可以，具體看你准備測量的水體水質如何了，如果像特別黑臭的水（相當於無氧水）或者溶氧特別高的水（一直曝氣的水）可能會超出檢測范圍，一般情況下，國標法也就是碘量法都能勝任，祝測量順利。
⑵ 碘量法測溶解氧的反應式誰知道。。告訴下。謝謝
碘量法
碘量法
碘量法是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。這是因為電對I2-I-的標准電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。
碘量法
一.
方法概要
1.
原理：碘量法是利用的I2氧化性和
I-的還原性為基礎的一種氧化還原方法.
基本半反應：I2
+
2e
?
2
I-
I2
的
S
小：20
℃為
1.33′10-3mol/L
而I2
(水合)
+
I-?I3-
(配位離子)
K
=
710
過量I-存在時半反應
2.
滴定方式
（1）直接滴定法——碘滴定法
I2
是較弱的氧化劑，凡是E0』(
E0
)
<
的物質都可用標准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定條件：弱酸（HAc
，pH
=5
）弱鹼（Na2CO3，pH
=8）性溶液中進行。
若強酸中：
4I-
+
O2(空氣中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
若強鹼中：
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
（2）間接碘量法——滴定碘法
I-是中等強度的還原劑。主要用來測定:
E0』(
E0
)
<的氧化態物質：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、
KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72-
+
6I-
+14H+
+6e
?
2Cr3+
+3I2
+7H2O
I2
+
2
S2O32-?
2
I-
+
S4O62-
在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用
Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用來測定還原性物質和能與
CrO42-
定量生成沉澱的離子）
間接碘量法的反應條件和滴定條件：
①酸度的影響——
I2
與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。
若在鹼性溶液中：S2O32-+
4I2
+
10
OH-?
2SO42-+
8I-
+
5H2O
3I2
+
6OH-?IO3-+
5I-
+
3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+
2H+?
2SO2
+
Sˉ+
H2O
4I-
+
O2
(空氣中)
+
4H+?
2I2
+
H2O
②防止
I2
揮發
i
)
加入過量KI（比理論值大2~3倍）與
I2
生成I3-，減少
I2揮發；
ii
)
室溫下進行；
iii)
滴定時不要劇烈搖動。
③防止I-
被氧化
i)
避免光照——日光有催化作用；
ii)
析出
I2後不要放置過久（一般暗處5
~
7min
）；
iii)
滴定速度適當快。
3.
指示劑——澱粉——影響因素
（1）適用
pH
:
2
~
9；
（2）直鏈澱粉；
（3）50%
乙醇存在時不變色；
（4）T
-?靈敏度ˉ；
（5）間接法滴定時近終點加入。
⑶ 碘量法測溶解氧，滴定過程中澱粉溶液為什麼要在溶液呈淡黃色後加入
1、碘量法測溶解氧，滴定過程中澱粉溶液要在溶液呈淡黃色後加入的內原因，是使終點容准確。
2、澱粉溶液是碘量法的指示劑。其原理是微量的碘（顯黃色）和澱粉能夠形成顯藍色的碘澱粉「復合物」，同時也存在脫附碘，使藍色褪去，顯示滴定終點。
3、如果在滴定有較多的碘（顯紅色、棕紅色）的溶液里加入澱粉溶液，就存在強烈的吸附碘，顯很深的藍色，再脫附碘，就很不容易，造成在終點時，產生嚴重的「拖後現象」，而不能准確指示終點。即滴定操作失敗。
4、碘量法測溶解氧，原理是水中的溶解氧可以氧化二價錳為四價錳，四價錳氧化碘化鉀後測定等當量的碘。碘被被硫代硫酸鈉標准溶液滴定，在滴定過程中，碘的含量逐漸減少，顏色由深紅色逐漸變淺，到鮮黃色時加入澱粉溶液，滴定到藍色剛好褪去，即為滴定終點。
5、正確的操作：碘量法必須在接近滴定終點（約需滴定的體積是1ml標准溶液）時（剩餘很少量的碘，顯黃色），才可以加入3ml左右的澱粉指示劑。
⑷ 碘量法測定水中溶解氧時，水體中含有還原物質，可產生_________ 。
選A 還原性物質可以消耗氧化劑 或者是還原生成的單質碘 消耗的硫代硫酸鈉增多 所測的溶解氧值增大 所以是產生正干擾 相反 水中含有氧化性物質會產生負干擾
⑸ 碘量法測定溶解氧的基本原理
在水樣中加入硫酸錳溶液和鹼性碘化鉀溶液，水中的溶解氧將二價錳氧化成四價錳，並生成氫氧化物沉澱。加酸後，沉澱溶解，四價錳又可氧化碘離子而釋放出與溶解氧相當的游離碘。以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定釋放出來的碘，可計算出溶解氧的含量。
正好復習環境監測。。。。。
給分吧。。。
⑹ 碘量法測定水中溶解氧實驗數據
標定方法如下來：
於250mL碘量瓶中自， 加入100mL水和1gKI， 加入10.00mL 0.02500mol/L重鉻酸鉀(1/6K2Cr2O7)標准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，搖勻。 於暗處靜置5分鍾後，用待標定的硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛好褪去為止，記錄用量。
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
式中：C—硫代硫酸鈉溶液的濃度(mol/L)。
V—滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積(mL)
⑺ 碘量法測溶解氧的困惑
應該是加入試劑之後，將碘量瓶反復搖動數次，靜置，當沉澱物降至瓶高一半時，內再顛倒搖容動一次。繼續靜置，帶沉澱物下降至瓶底後，輕啟瓶塞，加入濃硫酸，蓋好瓶塞，顛倒搖勻，若沉澱溶解不完全，則繼續加入少量濃硫酸至溶液澄清且呈黃色或棕色，至於暗處5min。
⑻ 碘量法測定溶解氧時，哪些操作會影響測定結果
針對碘量來法中反應試源劑硫酸錳溶解緩慢、實驗周期較長並伴有大量沉澱的現象,進行了氯化錳和硫酸錳對比實驗,結果證明,採用氯化錳替代硫酸錳作反應試劑較好。對影響碘量法測定結果的因素進行了研究,控制適量的氯化錳和硫酸加入量,可提高碘量法的准確度。
⑼ 碘量法測定溶解氧的基本原理
在水樣中加入硫酸錳溶液和鹼性碘化鉀溶液，水中的溶解氧將二價錳氧化成四價內錳，並生成氫氧化物容沉澱。加酸後，沉澱溶解，四價錳又可氧化碘離子而釋放出與溶解氧相當的游離碘。以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定釋放出來的碘，可計算出溶解氧的含量。
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