污水處理硫酸亞鐵配製濃度

⑴ 一噸含鉻廢水需要投加多少硫酸亞鐵

摘要 一般配製溶液濃度為10%左右，水處理硫酸亞鐵含量在80%-90%。

⑵ 我想要知道濃度為0.1mol/l硫酸亞鐵銨如何讓配製，並且怎麼算

硫酸亞鐵銨濃度計算公式如下：
C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]
當硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質消耗一半時，最後硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.50mL。從減少分析滴定誤差的角度來看，應使滴定體積在20～50mL為佳。因此建議將硫酸亞鐵銨濃度調整為稍大於0.05mol/L(若小於0.05mol/L，空白消耗硫酸亞鐵銨的體積將大於滴定管的容積50.00mL，起始點和終點就要讀數兩次，將加大分析誤差)。一般以0.055mol/L為宜。這樣使滴定空白的體積控制在45mL左右，使樣品的消耗體積與滴定體積較為適當。
COD的計算公式：
CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V
式中
C——硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度，mol/L?
V——水樣體積，mL?
V0——滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量，mL
V1——滴定水樣時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量，mL
8——氧(1/2)摩爾質量，g/mol?
(C×8×1
000)/V相當於硫酸亞鐵銨對O2的滴定度TO2/(NH4)2Fe(SO4)2，即
T=C×8×1000/V
當V=20mL，C=0.1mol/L時，T=(0.1×8×1000)/20=40mg/mL；
當C=0.05mol/L時，T=(0.05×8×1000)/20=20mg/mL。
可見，當C減小時，T也減小，可以減小滴定誤差，對提高測定的准確度較為有利。?
當C=0.05mol/L，V=50mL時，T=(0.05×8×1000)/50=8mg/mL。
如此小的滴定度，滴定誤差自然很小。

⑶ 1克硫酸亞鐵兌多少水

一、一克硫酸亞鐵兌500ml水；

1、將硫酸亞鐵與水按1:2000的比例配置，即500毫升的礦泉瓶蓋，每半瓶蓋硫酸亞鐵兌一瓶或一瓶半水，寧稀勿濃，將配置的硫酸亞鐵溶液給植物灌根，每月一次即可。過量使用會使盆土鹽分加大，根系受損，久而久之會影響植物根系對水分和養分的吸收。

2、同樣的比例配成的硫酸亞鐵溶液，直接噴施植物葉面或莖部，葉面的通氣孔會直接吸收到鐵元素，從而起到跟外施肥的效果。

3、家養水培植物如富貴竹、發財樹，每20天左右在水培瓶中滴入幾滴稀釋後的硫酸亞鐵溶液，能有效防止植物因缺鐵引起的黃葉干尖等現象 。

4、適用於硫酸亞鐵的花卉植物有很多，除上面提到的幾種開花植物外，大部分開花植物如瑞香、君子蘭、梅花、蘭科植物、鳳梨科植物等，和觀葉植物如鐵樹、幸福樹、金錢樹、綠蘿、龜背竹、文竹、吊蘭、五針松、蕨類植物等等。

(3)污水處理硫酸亞鐵配製濃度擴展閱讀：

一、硫酸亞鐵的作用用途：

1、水處理：硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑：大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

3、葯用：硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

4、著色劑：鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

5、農業：調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。

6、分析化學：硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑。

⑷ 0.1mol/L的硫酸亞鐵銨標准溶液怎麼配製，貌似要加酸的

配置方法：

稱取39.2g硫酸亞鐵銨溶解於適量的水中，加100mL硫酸溶液，用水稀釋至1L，貯存溶液在棕色瓶中。

標定方法：

吸取10.00mL重鉻酸鉀標准溶液於500mL錐形瓶，加水稀釋至110mL左右，緩慢加入30mL濃硫酸，混勻。冷卻後，加入3滴試亞鐵靈指示液（約0.15mL），用硫酸亞鐵銨溶液滴定溶液顏色由黃色變為藍綠色最後變為紅褐色即為終點。

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使用注意事項：

一、危險性概述

健康危害：對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。

環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。

燃爆危險：該品不燃，具刺激性。

二、急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

三、消防措施

有害燃燒產物：氧化硫。

滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。

四、泄漏應急處理

應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業工作服。不要直接接觸泄漏物。

小量泄漏：避免揚塵，小心掃起，收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。

大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

五、操作處置與儲存

操作注意事項：密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。避免產生粉塵。

避免與氧化劑、鹼類接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、鹼類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

⑸ 我想問一下污水處理廠處理電廠用水，都需要哪幾種葯劑，哪一種用量比

摘要 電廠水處理葯劑的配製：

⑹ 一克硫酸亞鐵配多少水

一克硫酸亞鐵配2000毫升水。

將硫酸亞鐵與水按1:2000的比例配置，即500毫升的礦泉瓶蓋，每半瓶蓋硫酸亞鐵兌一瓶或一瓶半水，寧稀勿濃，將配置的硫酸亞鐵溶液給植物灌根，每月一次即可。過量使用會使盆土鹽分加大，根系受損，久而久之會影響植物根系對水分和養分的吸收。

同樣的比例配成的硫酸亞鐵溶液，直接噴施植物葉面或莖部，葉面的通氣孔會直接吸收到鐵元素，從而起到跟外施肥的效果。

.家養水培植物如富貴竹、發財樹，每20天左右在水培瓶中滴入幾滴稀釋後的硫酸亞鐵溶液，能有效防止植物因缺鐵引起的黃葉干尖等現象 。

適用於硫酸亞鐵的花卉植物有很多，除上面提到的幾種開花植物外，大部分開花植物如瑞香、君子蘭、梅花、蘭科植物、鳳梨科植物等，和觀葉植物如鐵樹、幸福樹、金錢樹、綠蘿、龜背竹、文竹、吊蘭、五針松、蕨類植物等等。

(6)污水處理硫酸亞鐵配製濃度擴展閱讀：

硫酸亞鐵的作用用途：

硫酸亞鐵可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等；

1、水處理

硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

3、葯用

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。

醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

4、著色劑

a、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。

b、硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。

c、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

5、農業

調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。

6、分析化學

硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑。

參考資料來源：網路-硫酸亞鐵

⑺ 硫酸亞鐵濃度的計算方法急急急

硫酸亞鐵質量濃度(g/L)=硫酸亞鐵質量（g）/硫酸亞鐵溶液體積（L）

用重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵時的濃度計算如下：
硫酸亞鐵質量濃度(g/L)=1/6重鉻酸鉀標准溶液量濃度（mol/L）*硫酸亞鐵摩爾質量（g/mol）*消耗重鉻酸鉀標准溶液體積（ml）/硫酸亞鐵試液體積（ml）

⑻ 硫酸亞鐵溶液的配法

（1）蒸餾水煮沸，冷卻！
（2）冷蒸餾水加稀硫酸酸化！
（3）根據濃度要求稱量硫酸亞鐵！
（4）酸化冷蒸餾水溶解硫酸亞鐵，加少許還原鐵粉，蓋好瓶塞！

⑼ 污水處理混凝劑或者絮凝劑配方

混凝劑種類 按無機和有機類可分成以下幾種：
1． 硫酸鋁
硫酸鋁含有不同數量的結晶水，Al2(SO4)3·18H2O，其中n=6、10、14、16，18和27，常用的是Al2(SO4)3·18H2O其分子量為666.41，比重1.61，外觀為白色，光澤結晶。 硫酸鋁易溶於水，水溶液呈酸性，室溫時溶解度大致是50％，pH值在2.5以下。沸水中溶解度提高至90％以上。 硫酸鋁使用便利，混凝效果較好，不會給處理後的水質帶來不良影響。當水溫低時硫酸鋁水解困難，形成的絮體較鬆散。 硫酸鋁在我國使用最為普遍，大都使用塊狀或粒狀硫酸鋁。根據其中不溶於水的物質的含量，可分為精製和粗製兩種。硫酸鋁易溶於水，可乾式或濕式投加。濕式投加時一般採用10—20％的濃度(按商品固體重量計算)。硫酸鋁使用時水的有效pH值范圍較窄，約在5.5—8之間，其有效pH值隨原水的硬度含量而異：對於軟水，pH值在5.7—6.6；中等硬度的水為6.6—7.2；硬度較高的水則為7.2—7.8。在控制硫酸鋁劑量時應考慮上述特性。有時加入過量硫酸鋁，會使水的pH值降至鋁鹽混凝有效pH值以下，既浪費了葯劑，又使處理後的水發混。 粗製硫酸鋁中有效氧化鋁含量基本與精製相同，主要是不溶於水的物質含量高，廢渣較多，最好用熱水並拌以攪拌，才能完全溶解，因含有游離酸，酸度較高，腐蝕性強，溶解與投加設備應考慮防腐。
2． 聚合氯化鋁
聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑。六十年代， 日本在製造與應用方面做了大量工作，有逐步取代硫酸鋁的趨勢。我國在1973年曾在成都召開全國新型混凝劑技術經驗交流會，會上對聚合氯化鋁的產品質量提出了要求，其中要求含氧化鋁(Al2O8)10％以上，鹼化度為50—80％，不溶物1％以下等。 我國某些地區仍將聚合氯化鋁稱為鹼式氯化鋁[A1n(OH)mCl3n-m]，這是由於對它的基本化學式的不同理解而造成的。聚合氯化鋁的化學式應表示為[Al2(OH)nC18-n]m，其中n可取1到5中間的任何整數，m為≤10的整數。這個化學式實際指m個A12(OH)nCl6-n(稱羥基氯化鋁)單體的聚合物。 聚合氯化鋁中OH-與Al的比值對混凝效果有很大關系，一般可用鹼化度B表示：，例如n＝4時，鹼化度。一般要求B為40～60％。 聚合氯化鋁作為混凝劑處理水時，有下列優點： (1)對污染嚴重或低濁度、高濁度、高色度的原水都可達到好的混凝效果。 (2)水溫低時，仍可保持穩定的混凝效果，因此在我國北方地區更適用。 (3)礬花形成快；顆粒大而重，沉澱性能好，投葯量—般比硫酸鋁低。 (4)適宜的pH值范圍較寬，在5—9間，當過量投加時也不會像硫酸鋁那樣造成水渾濁的反效果。 (5)其鹼化度比其他鋁鹽、鐵鹽為高，因此葯液對設備的侵蝕作用小，且處理後水的pH值和鹼度下降較小。 聚合氯化鋁的混凝機理與硫酸鋁相同，硫酸鋁的混凝機理包括了開始的鋁離子，最後的氫氧化鋁膠體和其中間產物(各種形態的水解聚合物)的作用。對於水中負電荷不高的粘土膠體，最好利用正電荷較低而聚合度大的水解產物，而對於形成顏色的有機物，則以正電荷較高的水解產物發揮作用為宜。但硫酸鋁的化學反應甚為復雜，不可能根據不同水質人為地來控制水解聚合物的形態。至於聚合氯化鋁則可根據原水水質的特點來控制製造過程中的反應條件，從而製取所需要的最適宜的聚合物，當投入水中，水解後即可直接提供高價聚合離子，達到優異的混凝效果。 目前我國聚合氯化鋁應用中存在的問題主要是各地土法綜合利用製得的產品，因受原 料、工藝條件等限制、質量受到影響，而各地區又缺乏具有完善工藝的專門廠家。
3． 三氯化鐵
三氯化鐵(FeCl3·6H2O)是一種常用的混凝劑，是黑褐色的結晶體，有強烈吸水性，極易溶於水，其溶解度隨溫度上升而增加，形成的礬花，沉澱性能好，處理低溫水或低濁水效果比鋁鹽好。我國供應的三氯化鐵有無水物、結晶水物和液體。液體、晶體物或受潮的無水物腐蝕性極大，調制和加葯設備必須考慮用耐腐蝕器材(不銹鋼的泵軸運轉幾星期也即腐蝕，用鈦制泵軸有較好的耐腐性能)。三氯化鐵加入水後與天然水中鹼度起反應，形成氫氧化鐵膠體，其反應式為 以上反應式只是一個粗略的表示方法，實際上要復雜得多，當被處理水的鹼度低或其投加量較大時，在水中應先加適量的石灰。 水處理中配製的三氯化鐵溶液濃度宜高，可達46％。 三氯化鐵的優點是形成的礬花比重大，易沉降，低溫、低濁時仍有較好效果，適宜的pH值范圍也較寬，缺點是溶液具有強腐蝕性，處理後的水的色度比用鋁鹽高。
4． 硫酸亞鐵
硫酸亞鐵FeS04·7H20是半透明綠色結晶體，易於溶水，在水溫20℃時溶解度為21％。 硫酸亞鐵離解出的Fe2+只能生成簡單的單核絡合物，因此，不如三價鐵鹽那樣有良好的混凝效果。殘留於水中的Fe2+會使處理後的水帶色，當水中色度較高時，Fe2+與水中有色物質反應，將生成顏色更深的不易沉澱的物質(但可用三價鐵鹽除色)。根據以上所述，使用硫酸亞鐵時應將二價鐵先氧化為三價鐵，然後再起混凝作用。 當水的pH值在8.0以上時，加入的亞鐵鹽的Fe2+易被水中溶解氧氧化成Fe3+ (1.16) 當水的pH值<8.0時，則可加入石灰去除水中CO2 (1.17) 石灰用量可按下式估算： [CaO]=0.37a+1.27CO2 (1.18) 式中 a——FeSO4的投加量(毫克/升)；CO2——水中CO2的含量(毫克/升)。 當水中沒有足夠溶解氧時，則可加氯或漂白粉予以氧化： (1.19) 理論上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。 處理飲用水時，硫酸亞鐵的重金屬含量應極低，應考慮在最高投葯量處理後，水中的重金屬含量應在國家飲用水水質標準的限度內。 鐵鹽使用時，水的pH值的適用范圍較寬，在5.0—11間。
5． 碳酸鎂
鋁鹽與鐵鹽作為混凝劑加入水中形成絮體隨水中雜質一起沉澱於池底，作為污泥要進行適當處理以免造成污染。大水廠產生的污泥量甚大，因此不少人曾嘗試用硫酸回收污泥中的有效鋁、鐵，但回收物中常有大量鐵、錳和有機色度，以致不適宜再作混凝劑。 碳酸鎂在水中產生Mg(0H)2膠體和鋁鹽、鐵鹽產生的A1(OH)3與Fe(OH)3膠體類似，可以起到澄清水的作用。石灰蘇打法軟化水站的污泥中除碳酸鈣外，尚有氫氧化鎂，利用二氧化碳氣可以溶解污泥中的氫氧化鎂，從而回收碳酸鎂。[1]

詳見網路··

⑽ 30%的硫酸亞鐵溶液怎麼配製

將50毫升濃硫酸加入到約800毫升蒸餾水中，冷卻後再溶入40克硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀釋到1000毫。這樣可以得到約為6%的溶液。在做無機滴定實驗時，我們更多地是用物質的量濃度，而不是質量分數。
由於硫酸亞鐵銨標准滴定溶液很不穩定，室溫較高時尤其應注意其濃度的變化，所以，每次臨用前，應先通過其他的標准溶液來測定它的濃度。

為什麼在配硫酸亞鐵銨溶液時要加濃硫酸呢？主要是因為硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子在水中很容易水解，而這樣的水解使得原溶液的成分發生了改變，因而就是說原溶液變質了，而硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子，在水中水解的實質是氨根離子和氫氧根離子結合生成少量的一水和氨分子，亞鐵離子和水電離出的氫氧根離子結合，生成少量的氫氧化亞鐵沉澱。使得溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，因此，溶液顯示酸性，而保持較強的酸性的方法就是向裡面加酸溶液，增大氫離子的濃度，由於水解平衡的原因，氫離子濃度增大，抑制了兩種陽離子的水解，因此，原溶液還能保持原來的成分，不會變質，所以，硫酸亞鐵銨溶液要保持較強的酸性。

關於溶液的配製,我們主要要求掌握一定物質的量濃度溶液和一定質量分數溶液的配製方法。至於你提到的30%的硫酸亞鐵銨的配製，在方法上與我們課本所講的方法是類似的。但至於具體的操作上，有些細節比較復雜，這個你可以在分析化學掌握。