濃硫酸脫水回用

A. 濃硫酸脫水性的用途是什麼

C2H4是乙烷，CH2=CH2
用濃硫酸和180°溫度，把乙醇脫水製得乙烷
高中有機化學

B. 濃硫酸的性質及用途

濃硫酸：

能脫水有機物，可以使金屬鈍化，pH好像是負11點多少

硫酸可以以任意百分比溶解與水中，稀硫酸的質量分數大約為30%，濃硫酸通常用98%，此外還有大於100%的焦硫酸
硫酸的用途：硫酸為化工之母，可分為工業硫酸、精製硫酸、電子級硫酸等；工業硫酸主要用於生產化肥；精製硫酸用於電池行業及化驗試劑；電子級硫酸回用於半導體、光伏太陽能等微電子行業的蝕刻和清洗；從行業期刊雜志了解，河南安陽岷山生產工業酸、精製酸、電子級硫酸；
硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

C. 濃硫酸在脫水過程中起啥作用

催化劑的作用 因為濃硫酸本來有的一個性質就是脫水性 而且可以分二種一種的分子間的脫水劑和分子內的脫水劑要看具體反應來講 你可以告訴我是哪個反應嗎？

D. 濃硫酸脫水問題

濃硫酸的腐蝕性包括它的脫水性，它的脫水性的表現有的是腐蝕。將紙、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，過一會兒，字跡變黑，用小木棍蘸少量濃硫酸，過一會兒，小木棍變黑。布上滴濃 後，變黑，然後有洞出現。這說明，濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，（嚴格地說，濃 能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，通常叫做脫水作用。）生成黑色的炭。而另一種腐蝕是濃硫酸和物質發生了反應而使得物質改變，這種也叫濃硫酸的腐蝕，而它的本質不是濃硫酸的脫水作用而是發生了化學反應。

E. 濃硫酸脫水性到底是什麼作用原理讓他可以脫水.沒有物

硫酸的脫水性與吸水性是兩個不同的概念，吸水性是物理變化，脫水性是化學變化。濃硫酸的脫水性就是濃硫酸能把有機化合物中的氫原子與氧原子從有機物的分子中脫離出來面生成水（注意這里是生成水，是新物質），而使原有機物失去氫氧原子而剩下的主要為碳原子從而造成結構的破壞，被腐蝕，碳化。如木條沾上濃硫酸後變黑。

F. 濃硫酸的脫水性

濃硫酸可將許多有機化合物(尤其是糖類如纖維素、蔗糖等)脫水。反應時，按水分子中氫、氧原子數的比(2∶1)奪取這些有機物分子里的氫原子和氧原子。例如，濃硫酸跟蔗糖混合時，主要起脫水作用，同時濃硫酸又使游離出來的碳氧化而生成二氧化碳，它自身還原而生成二氧化硫，反應時放出的熱使水分蒸發。這些作用使有機物脫水後生成的碳的體積膨脹，並呈疏鬆多孔狀。但是，濃硫酸使有機物脫水時，並不一定都有碳游離出來。例如，用甲酸製取一氧化碳或用酒精製取乙烯時，雖然都用濃硫酸作脫水劑，但沒有碳游離出來。這兩個反應如下：
HCOOH → CO↑+H2O
C2H5OH → C2H4↑+H2O
原理同第一個問題

G. 為什麼濃硫酸有脫水性，求原理。

濃硫酸有脫水性的主要原因是因為硫酸與水的強親和性及其熱力學的配合，它是一種很強的脫水劑，能抽走化合物里的水分子。其原理主要是，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。

以蔗糖為例展示它的這種強烈脫水性特質。由於水分子的流失，白糖最終只剩下黑色的碳，使整個燒杯里的混合物變黑，化學式如下：

C12H22O11（白色蔗糖） +硫酸→ 12 C（黑炭） + 11 H2O（水蒸氣）

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

硫酸與其他碳水化合物的脫水反應也差不多，例如，當硫酸被加入澱粉時，碳也是最終的產物。這可以充分地表現在硫酸與由纖維素構成的白紙的反應上，白紙最終被蝕穿，並呈現類似燒焦的顏色，這現象同樣發生在纖維織物上，如毛巾。

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硫酸的危害

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

硫酸對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

硫酸對環境也有危害，對水體和土壤可造成污染，並且易燃易爆，具有強腐蝕性、強刺激性。

H. 濃硫酸的脫水性表現在

濃硫酸的脫水性主要針對有機物而言（碳水化合物），將有機物中的h和o元素，按照水分子的比例（h:o==2:1)，從有機物中脫出來，所以稱為脫水性
當然有作用，它們都是含氧的有機物
除去對應的水，剩下的碳或者烴
濃硫酸的脫水性表現為脫水劑的作用，就像乙醇與濃硫酸在140攝氏度時發生反應（消去反應），生成乙醚。170攝氏度時生成乙烯。
ch3-ch2-oh
+
ho-ch2-ch3
——
ch3-ch2-o-ch2-ch3這叫分子間脫水，ch3-ch2-oh——ch2ch2+h2o分子內脫水
其他也一樣，只要有足夠的活化能。

I. 關於濃硫酸的脫水作用

硫酸能與水以氫鍵生成水合物，濃硫酸尤為強烈，於是具有吸水性也具有脫水性脫走的氫氧元素以二比一形成水，使濃硫酸被稀釋，但硫酸仍很濃，生成了水合硫酸。而濃硫酸就是脫水劑，不是催化劑（水合硫酸在硫酸中比例增加），也不是氧化劑（沒有進行化合價升降）

J. 在化學反應中，濃硫酸的脫水作用和吸水作用有什麼區別啊

濃硫酸的吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
濃硫酸的脫水性：脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。