含銀樹脂和硝酸的反應

① 銀和硝酸的反應方程式

冰雨啊，淚落。。。
3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO + 2H2O(稀硝酸)
Ag + 2HNO3 === AgNO3 + NO2 + H2O(濃的)
為什麼一個一氧化氮~一個產生的二氧化氮，主要看的是濃度
硝酸的氧化性很強，它可以奪得Ag的電子而反應生成硝酸銀

不懂，qq我

② 樹脂用鹼泡好之後，無氯離子之後加硝酸酸化的硝酸銀為什麼變黑

樹脂被鹼泡過之後產生了還原性物質，還原陰離子稱為單質銀，就會出現黑色沉澱

③ 硝酸與銀的化學反應

濃硝酸與銀會發生氧化還原反應,實驗室就經常用稀硝酸洗滌試管中殘留的銀(如銀鏡反應後)。
Ag
+
2HNO3
=
AgNO3
+
NO2↑
+
H2O
加入鐵粉,就可以置換出銀.
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2
具體步驟:
1.往硝酸銀溶液加入過量的鐵粉,攪拌.
2.將溶液過濾(化學室專用儀器).
3.得到固體物質,加入鹽酸或稀硫酸(溶解過量鐵).
4.再過濾,得到純銀.
5.然後到金銀加工店，高溫提純

④ 銀與硝酸反應方程式

銀與稀硝酸反應為：3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+2H₂O+NO↑

銀與濃硝酸反應為：Ag+2HNO₃=AgNO₃+H₂O+NO₂↑

銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。

(4)含銀樹脂和硝酸的反應擴展閱讀

自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環的一環。

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。

反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即「酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。

⑤ 硝酸與銀反應嗎

反應。

3Ag + 4HNO₃ === 3AgNO₃ + NO + 2H₂O(稀硝酸)

Ag + 2HNO₃ === AgNO₃ + NO₂ + H₂O(濃的)

銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在於銀礦石中。

銀不易與硫酸反應，因此硫酸在珠寶製造中，能用於清洗銀焊及退火後留下的氧化銅火痕。銀易與硫以及硫化氫反應生成黑色的硫化銀，這在失去光澤的銀幣或其他物品上很常見。銀在高溫下可以和氧氣反應，生成棕黑色的氧化銀（常溫也可反應，但速度很慢）。

(5)含銀樹脂和硝酸的反應擴展閱讀：

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。

向硝酸銀溶液中加入氯離子會沉澱出氯化銀(AgCl)，氯化銀不溶於水也不溶於稀硝酸，因此常利用硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在。

同樣地，加入溴鹽或碘鹽可以沉澱出用於製造感光乳劑的其他鹵化銀。氯化銀用於製造檢測pH值和測量電位的玻璃電極，以及用於玻璃的透明水泥。將碘化銀(AgI)撒入雲層可以人工降雨。鹵化銀在水溶液中高度不溶（除了氟化銀），因而常用於重量分析。

⑥ 銀和硝酸的反應是什麼

銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。

銀和硝酸的反應：3Ag+4HNO=3AgNO+2HO+NO↑

(6)含銀樹脂和硝酸的反應擴展閱讀：

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

⑦ 銀與硝酸反應方程式是什麼

銀與硝酸反應方程式：2HNO3（濃）+Ag=AgNO3+H2O+NO2，4HNO3（稀）+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO。根據方程式可知，相同物質的量的稀硝酸、濃硝酸分別與足量銀反應，稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。因此，試劑廠用銀和硝酸反應製取硝酸銀時，用稀硝酸而不用濃硝酸來溶解銀。

硝酸的性質與應用：

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。作為制硝酸鹽類氮肥（如硝酸銨、硝酸鉀等）、王水、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用來製取含硝基的炸葯。硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。

以上內容參考：網路-硝酸

⑧ 銀和硝酸能不能反應，化學方程式是什麼

銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。

1、銀與稀硝酸反應的化學方程式為：

(8)含銀樹脂和硝酸的反應擴展閱讀：

銀是古代就已知並加以利用的金屬之一，是一種重要的貴金屬。可以和銀發生反應的物質有：

1、與硫化氫和氧氣反應：4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常溫下，銀變質發黑的原理）。

2、與硫反應：2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反應）。

3、與氧氣反應：4Ag + O2==== 2Ag2O。

4、與濃鹽酸反應：2Ag+4HCl（濃）=2[AgCl2]+H2↑。

5、與濃氫碘酸反應：2Ag+2HCI（濃）=2AgCl+H2↑。

銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症。因為身體色素產生變化，皮膚表面會顯出灰藍色。雖無毒性，但仍會影響外觀。

⑨ 銀和硝酸反應的化學方程式是什麼

2HNO3（濃）+Ag=AgNO3+H2O+NO2
4HNO3（稀）+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO