初中化污水的凈化教案

㈠ 九年級化學水的凈化教案

九年級化學水的凈化教案已經為大家准備好啦，老師們，大家可以參考以下教案模板，整理自己的教學思路！

【學習目標】

1.了解純水與天然水、軟水、硬水的區別。

2.掌握過濾的基本操作及注意事項。

3.了解吸附、沉澱、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

教學重難點

【重點難點】

1.了解硬水與軟水的區別及硬水的軟化方法。

2.初步掌握過濾和蒸餾的實驗操作技能。

教學過程

學習內容一 生活用水凈化

【學習指導】

閱讀課本第74-76頁的有關內容，完成下列填空。

1.蒸餾水是無色、無味的液體，天然水裡由於含有許多可溶性和不溶性的雜質，常呈渾濁。

2.在我國某些鄉村，尚未使用自來水，往往採用明礬凈水，明礬的作用是吸附雜質，使其沉降。

3.自來水的凈化過程在課本第74頁的上方，在過濾池中，通常用卵石、石英沙對水進行過濾，水在活性炭吸附池中發生了物理變化，在投葯消毒這一環節發生了化學變化。

4.活性炭具有吸附作用，不僅可以濾去不溶性雜質，還可以吸附可溶性的雜質。

【討論交流】

如何把江水變成生活用水?

【溫馨點撥】

自來水廠的凈化過程：取水沉澱―→過濾吸附―→消毒―→配水

【名師歸納】

1.天然水的凈化方法有靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、消毒殺菌、煮沸、蒸餾。其中靜置、吸附、過濾是除掉水中的不溶性雜質，煮沸、蒸餾是除掉水中的可溶性雜質。

2.在凈水的各種方法中，靜置沉澱、吸附沉澱、過濾發生的都是物理變化;消毒殺菌發生的是化學變化。在靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、蒸餾幾種凈水的方法中凈化程度最高的是蒸餾。

【反饋練習】

1.下列凈水操作中，發生了化學變化的是(B)

A.沉澱 B.消毒殺菌 C.過濾 D.蒸發

2.下列凈水操作中，效果最好的是(D)

A.靜置 B.吸附 C.過濾 D.蒸餾

3.湖水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質。在水中撒些明礬，可除去水中的泥沙、懸浮物，使水變澄清;可用次氯酸(HClO)殺死細菌。氯氣溶於水時可生成鹽酸和次氯酸。某水廠生產自來水的步驟如下：

→→→→→

A B C D

(1)可以除去水中的泥沙和懸浮物雜質的步驟為BCD(填編號)。

(2)能消毒殺菌的步驟為加氯氣。

學習內容二 過濾

【學習指導】

閱讀課本第75頁的實驗4-2，注意觀察老師的演示實驗，完成下列填空。

1.過濾是將難溶於水的固體和液體分開，是為了除掉水中的不溶性雜質。過濾操作需要的儀器有：鐵架台、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯。

2.實驗室的過濾操作要注意：「一貼」濾紙緊貼漏斗的內壁，「二低」濾紙的邊緣低於漏斗的邊緣、液面低於濾紙的邊緣，「三靠」玻璃棒的末端緊靠三層濾紙的一邊、漏斗的末端緊靠燒杯的內壁、燒杯緊靠玻璃棒的中下部。

3.在過濾操作中，玻璃棒起引流作用。

【討論交流】

1.濾紙與漏斗壁之間有氣泡，會給實驗帶來什麼影響?

2.在過濾操作中，為什麼玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊?燒杯為什麼要緊靠玻璃棒?漏斗的末端為什麼要靠近燒杯的內壁?

3.過濾後濾液仍然渾濁的原因是什麼?

【溫馨點撥】

1.影響過濾的速度。

2.防止捅破濾紙;防止液體溢出;防止濾液濺出。

3.液面高於濾紙邊緣;玻璃棒靠在單層濾紙的一邊;濾紙被捅破;儀器不幹凈。

【名師歸納】

1.過濾的原理和操作注意事項，即「一貼、二低、三靠」。

2.過濾除去的是不溶物，而溶於水的雜質是無法通過過濾除去的，所以過濾後得到的澄清透明的水並不是純水。

【反饋練習】

1.過濾時要用玻璃棒引流，下列有關玻璃棒的使用正確的是(A)

A.玻璃棒的下端緊靠在三層濾紙一側

B.玻璃棒的下端緊靠在單層濾紙一側

C.玻璃棒懸在濾紙上方

D.玻璃棒靠在濾紙的邊緣

2.如圖所示。

(1)該圖進行的是過濾操作。

(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，濾紙的邊緣要高於液面(填「高於」或「低於」)，這主要是為了防止液體沿濾紙和漏斗的內壁流下，起不到過濾的效果。

(3)該操作用於凈水，可除去水中不溶性雜質，如需要進一步使水凈化，則可繼續進行吸附(填「吸附」或「蒸餾」)。

(4)我們在生活中可以用紗布和筷子代替濾紙和玻璃棒來完成此操作。

(5)過濾後，濾液仍然渾濁，其原因有哪些?

過濾後濾液仍然渾濁，可能是濾紙破損;液面高於濾紙的邊緣;盛裝濾液的燒杯不幹凈。

學習內容三 硬水和軟水 蒸餾

【學習指導】

閱讀課本第76頁的有關內容，完成下列填空。

1.含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

2.硬水和軟水可用肥皂水來檢驗，把等量的肥皂水分別滴加到裝有等量的軟水和硬水的試管中，攪拌，出現較多浮渣的是硬水，出現豐富泡沫的是軟水。

3.硬水軟化的方法：家庭用煮沸，工業上用蒸餾。主要除掉水中的可溶性雜質。

4.蒸餾水是使水變為水蒸氣然後冷凝得到的，因此蒸餾得到的水才是純水。

【討論交流】

1.經過沉澱、過濾、吸附等凈化處理的水為純凈水嗎?

2.蒸餾水是凈化程度較高的水，實驗室可通過蒸餾操作製得蒸餾水。蒸餾操作有何作用?

3.實驗室製取蒸餾水時有哪些注意事項?

【溫馨點撥】

1.不是。因為經過上述處理的水除去了不溶性雜質，水中還有許多可溶性的雜質。

2.蒸餾不僅可除去不溶性雜質，還可除去可溶性雜質。

3.①加沸石防暴沸;②氣密性要好;③沸騰不能太劇烈;④開始餾出的液體棄去。

【名師歸納】

1.硬水與軟水的檢驗方法：將肥皂水加到水中，產生較多泡沫的水為軟水;產生的泡沫很少，但有較多浮渣的水是硬水。

2.使硬水軟化的方法有：

①通過加入化學試劑除去硬水中的鈣、鎂離子;

②加熱煮沸。

3.製取蒸餾水的過程發生物理變化。

【反饋練習】

1.閱讀課本第76頁實驗4-4，加入沸石防止加熱時出現暴沸，溫度計用來測量水蒸氣的溫度，冷凝管中冷水的進出方向下進上出。蒸餾是利用液態混合物中各成分的沸點不同進行分離，屬於物理變化。製取蒸餾水，在連接好裝置後，應先進行檢查裝置的氣密性的操作。

2.下列說法正確的是(B)

A.無色、無臭、清澈透明的水一定是純凈物

B.活性炭可以吸附掉一些可溶解的雜質，除去臭味

C.青少年長期飲用純凈水有益健康

D.使用硬水對生活和生產有益

3.簡易凈水器如圖所示：

(1)小卵石、石英沙和膨鬆棉的作用是過濾;活性炭的作用是吸附。

(2)判斷凈化後的水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗。

(3)長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，可採取煮沸的方法。

4.(1)水質檢驗後，如果自來水在傳輸過程中存在細菌污染，人們在家中飲用該水之前應該如何處理?加熱煮沸(或加漂等其他在家中進行的合理方法也可)。

(2)野炊時，如果要初步過濾渾濁的河水用於煮飯，怎樣用身邊的物品(飲料瓶、手絹、細沙、小卵石等)製作一個簡易凈水器?(用圖示或文字表示均可)

在切去底部、倒置的飲料瓶中，由下至上依次加入手絹、細沙和小卵石(或畫圖等其他合理答案也可)。

㈡ 中學化學實驗室廢水處理

中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。

㈢ 幼兒園中班《水的凈化》科學活動教案

科學活動是在教師的引導下，學生自主進行的綜合性學習活動，是基於學生的經驗，密切聯系學生自身生活和社會實際，體現對知識綜合應用的實踐性課程。下面是我收集整理的幼兒園中班《水的凈化》科學活動教案，希望大家喜歡。

幼兒園中班《水的凈化》科學活動教案 篇1

中班科學活動：

《水的凈化》

活動目標：

1、學習凈化水的方法：過濾和用明礬凈化，並將結果記錄下來。

2、培養幼兒的動手動腦能力。

3、通過活動，促使幼兒建立初步的環抱意識，懂得要保護水源。

活動准備：

材料准備：

自製實驗瓶、漏斗，棉花、布、紙若干，明礬少許，記錄卡人手一份，污水一大瓶。

知識准備：

課前帶幼兒參觀運河，感受污水給人們帶來的影響。

活動過程：

1、引導幼兒回憶參觀運河的過程，說說運河的水是怎樣的？你想怎樣幫助運河?

2、出示污水，模仿「污水弟弟」的語調，請幼兒來幫忙，引起幼兒的興趣。並請幼兒說說該怎樣使污水變得干凈。

3、教給幼兒過濾的方法。出示棉花、紙、布等材料，請幼兒嘗試用這些材料來過濾水，並將結果記錄下來。

4、幼兒進行實驗操作，教師巡迴指導。

5、教師演示用明礬凈化水的方法。

6、評價幼兒記錄卡。

7、小結：每個人都喜歡生活在干凈、整潔的環境里，讓我們以後一起來保護我們的運河，保護我們的環境。

幼兒園中班《水的凈化》科學活動教案 篇2

教學設計思路：

從學生生活經驗入手，通過分析討論、實驗探究、調查報告等方法，在解決生活問題的過程中，不斷激發學生學習興趣，從而掌握凈化水的幾種方法。對於過濾操作的訓練及其方法掌握，採取學生課前合作預習，課堂實際操作，學生互評，教師總評的教學方法。對於自來水凈化過程的難點突破，採用課堂啟發講解，課後小組合作製造「自來水生產模型」的方式，加深認識。硬水和軟水知識較為抽象，通過生活生產中的實例介紹，促使對其形成感性認識，知道硬水和軟水的區別，以及硬水的危害和硬水軟化的方法。課文安排的演示實驗3-4（蒸餾水的製作），由於其直觀性不強、講解費時，故改用多媒體教學法，組織學生觀看「蒸餾水製作」的教學短片，使學生可以在有限時間內，直觀地獲得大量信息。在本節課結束前安排一場「當地飲用水使用情況」的調查報告交流會，通過交流使學生了解鄉情、民情，培養學生「憂國」、「憂民」之心，激發學生努力學習，建設家鄉的美好願望。

教學目標

1、知道沉澱、吸附、過濾、蒸餾等常用的`凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學會過濾的操作。

2、懂得純凈水和自來水的區別，學會用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。

3、通過對水凈化方法的學習，體會化學知識在生活生產中的廣泛運用，培養學生對化學知識的學習興趣。

4、通過過濾操作的訓練，提高學生動手、觀察、協作等能力。

5、通過學習，使學生明白要從衛生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活促進社會發展的積極作用，激發學生努力學習建設家鄉的美好願望。

重點

1、水凈化的方法。

2、過濾的操作方法。

3、硬水和軟水的區別以及硬水軟化的方法。

難點

1、自來水的凈化過程。

2、過濾的操作方法。

3、硬水的軟化方法。

教學方法講授法、談話法、實驗法、啟發式教學法、多媒體教學法等。

儀器葯品明礬、濾紙、鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒、投影儀。

學生准備

1、分小組合作預習過濾操作。

2、分小組調查本地飲用水使用的情況。

㈣ 九年級化學第12講♥課題2☞《水的凈化》(導學案)

課題2

一、基礎知識

1、讀下圖，選擇出錯誤的義項(__)。

A、純水是無色、無臭、清澈透明的液體。

B、自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多雜質,不溶性雜質使其呈渾濁。

C、可溶性雜質則可能使其有氣味或顏色。

D、生理鹽水和注射液都是純水。

2、讀下讀，判斷有誤的是(___)。

A、城市中的生活用水是經自來水廠

凈化處理過的。

B、在自來水廠，有時可利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附,使雜質沉降來達到凈水的目的。

C、自來水廠用管道輸送到家中的水就是純凈水。

D、自來水管中的自來水不可以直接飲用。

3、下列說法有誤的一項是(____)。

A、加入明礬，使懸浮的小顆粒雜質被吸附凝集

B、反應沉澱池是通過沉降分離，使水澄清。

C、過濾池是進一步除去不容性雜質；活性炭吸附池，除去水中的臭味和殘留的顆粒較小的不溶性雜質；投葯，是通過投放氯氣和漂白粉等來消毒。

D、常用的水的凈化方法有沉澱、吸附、過濾、蒸餾等。

4、讀下圖，辨析出有誤的是(___)。

A、沉澱、過濾、吸附和消毒殺菌是自來水廠常用的凈水方法。

B、沉澱，使一些顆粒較大的固體沉降，主要除去不溶於的大顆粒物質。例如沙、沙、砂、礫等。

C、吸附，常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而使之沉降。

D、過濾，除去水中不溶性雜質的方法(一種物質溶於水，一種不溶於水)。

E、蒸餾，(使用范圍是指揮發性液體與溶於液體內的不揮性物質分離開)除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可看作純凈物。

F、明礬，是一種常用的凈水劑，在水中形成膠狀物，可對懸浮雜質進行吸附沉降，達到凈水的目的，主要除去水中的不溶性雜質。

G、活性炭具有疏鬆多孔的結構，可以吸附水中懸浮物，也可吸附溶於水有異味或有顏色的物質，可除去水中不溶性雜質最有效而有最快的方法。

K、沉澱、過濾和吸附是工業中常用的方法，也是在化學實驗中分離混合物的常用方法。

5、讀下圖，辨析有誤的是(__)。

A、水污染一般都是人為造成的。

B、生活污水在凈化後才可排入河流。

C、小楊把一車沼液傾倒進水渠是對的。

D、各種水源只有凈化之後才能利用。

6、讀下圖，辨析有誤的是(____)。

A、用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去其中的不溶性物質。

B、有吸附作用的固體，可以吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味。

C、市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。

D、凈水器里出來的水，被看作純凈物。

7、讀下圖，選擇出有誤的一項是(____)。

A、經圖中描述沉澱、過濾、吸附等凈化處理後,渾濁的水變澄清了,就能直接引用了。

B、圖中，在終段所得水仍然不是純水。

C、我們除去的主要是水中的不溶性雜質,水中還有許多溶解的雜質。

D、自來水廠向水中投葯是一種可恥行為，應打電話123315。

8、該下圖，辨析說法錯誤的是(___)。

A、有些地區的水很容易使水壺或盛水的器具結水垢,就是因為該地區的水中溶有較多的可溶性鈣和鎂的化合物,在水加熱或長久放置時,這些化合物會生成沉澱(水垢)。

B、水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水,

C、水中不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

D、日常生活中，煮沸(水)也是一種很好的過濾、消毒和凈化自然水的一種最經濟措施。

10、讀下圖，辨析有誤的是(__)。

A、利用上述實驗可以檢驗硬水和軟水。

B、使用硬水不會給生活和生產帶來許多麻煩。

C、用硬水洗滌物,既浪費肥皂也洗不凈衣物,時間長了還會使衣物變硬。

D、鍋爐用水硬度高了十分危險,因為鍋的內結垢後不僅浪費燃料,而且會使鍋爐內管道局部過熱,易引起管道變形或損樂小隊嚴重時還可能引爆炸。

11、讀下圖，選出辨析有誤的一項是(____)。

A、設法除去硬水中的鈣、鎂化合物,可以使硬水軟化成軟水。

B、工業上和科學實驗中軟化硬水的方法很多,生活中通過煮沸也可以降低水的硬度。

C、實驗室用的裝餾水是凈化程度較高的水,可通過蒸餾自來水製取。

D、自來水煮沸晾涼再飲用。

12、觀察下圖，選出儀器安裝錯誤的部位是(____)。

A①☞B④☞C⑧☞D⑩

13、觀察下圖，找出裝置出錯的位置(____)。

A→①B→④C→⑥D→⑧

二、預習小結

14.自然界中的______都不是純水,通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。

15._______含有較多可溶性鈣、鎂化合物,易生水垢,與肥皂作用不易起泡沫;硬水可以軟化為軟水

16.利用吸附、沉澱、過濾和______等方法凈化水。

三、預習偵測

18、填空題

(1)明礬可用於凈水,是因為明礬溶於水生成的膠狀物可以______懸悉浮於水中的雜質,使之從水中_____出來。

(2)易生水垢的水中含可溶性鈣鎂化合物較多,叫做_____，這種水可以通過物理或化學方法轉化成含可溶性鈣、化合物較少的____水。

的是。上1單一橫作相對凈化程度校高時之。只能去除不溶性雜

(3)對於靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、蒸餾等凈化水的操作，只能去除不溶性雜質的是______；單一操作相對凈化程度較高的是______；可以降低水硬度的是______；綜合運用沉澱、過濾、蒸餾幾項操作凈水效果更好，其先後順序是____、____、_____。

19.下列美於過選作的敘道不正確的是(____)。

A、濾紙的邊緣要低於漏鬥口

B、液面不要低於濾紙的邊緣

C、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊

D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁

四、實驗報告

20、下圖，完成思考

該自來水廠凈水過程中，主要經過哪些步驟除去水中雜質，將渾水變清水？

答:

21、取2個燒杯，各盛大半燒杯渾濁的天然水(湖水、河水或井水等)

向其中1個燒杯中加入3葯匙明礬粉末,攪拌溶解後,分置於另外2個燒杯中,靜置,觀察現象。

22、取一張圓形濾紙,如下圖所示折好

並放入漏斗,使之緊貼漏斗壁,並使濾紙邊緣略低於漏鬥口,用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。

答:

23、如下圖所示,

架好漏斗,使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁,以使濾液沿燒杯壁流下。

取實驗中處理過的一杯液體,沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒,注意液面始終要低於濾紙的邊緣。

(1)比較未經處理的天然水和做了不同程度處理的水，它們的清澈程度有什麼差別？

答:

(2)玻璃棒的末端為什麼要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊？

答:

(3)上面的過濾實驗中，有幾個操作關鍵點？

答:

(4)你可以利用什麼物品代替實驗室中的濾紙和漏斗來過濾液體？

答:

(5)小麗對這個實驗歸納了六個字「一貼二低三靠」，

你猜猜它們各指什麼內容？

答:

24、把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的試管中，振盪，觀察兩試管中產生泡沫的情況。

答:

25、在燒瓶中加入約1/3體積的水,再加入幾料沸石人或碎瓷片)以防如熱時出現不漏氣。

加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。棄去開始餾出的部分液體,收集到10mL左右蒸餾水後,停上加熱。用肥皂水比較水蒸餾前後的硬度變化。

五、社會調查

1、自然界中的水為什麼大都不是純水？

答:

2、在生活中你見過(或使用過)哪些凈化水的方法？

答:

3.搜集並分析下這有關資料中的一種或幾種,從衛生、健康的角度對如何正確選擇飲用水(自來水、礦泉水、純凈水、蒸館水…)提出自己的看法或建議。

(1)市場上供應的各種飲用水(礦泉水、純凈水等)、飲水機的說明書、廣告宣傳品。

答:

(2)報紙、雜志上有關飲用水衛生、健康的論述。

答:

(3)不同地區一般飲用水來源(地下水、河水等)和水質情況;以及自來水的給水方(水塔直接給水或水箱給水等)。

六、小小發明家

取一個空塑料飲料瓶,剪去底部,瓶口用帶導管的單孔橡膠塞塞緊,將瓶子倒置,瓶內由下向上分層放置洗凈的蓬鬆棉、紗布、活性炭等(如上圖),就得到一簡易凈水器。試驗它的凈化效果如何？

㈤ 水的凈化方法及目的

1、生活飲用水凈化：除去對人有害的物質，如細菌、病毒、超量的礦物質和與水回半溶的懸浮物和答固體顆粒。
2、工業用水凈化：除去對生產各個環節有害的礦物質、懸浮物和固體顆粒。如鍋爐用水，要除鈣鎂等易形成水垢的物質，水垢形成會嚴重影響熱效率並危機安全。
3、生產生活污水凈化：污水裡的細菌、耗氧量和金屬離子會嚴重污染和危害江河、土壤乃至毒害植物、動物和人類本身。
上述就是水的凈化目的。

㈥ 污水的凈化過程

污水的凈化過程如下：

1、物理過慮。物理過慮只根據過慮精度的大小進行區別，如PP棉、微濾、超濾、納濾、RO反滲透等，其中：反滲透——去除1＋離子；納濾——去除2＋缺禪稿離子；超濾——10～50納米之間，稱之為納米級過濾，微濾：孔徑小於0.5μm；

3、過濾：把不溶於液體的固體物質與液體分開的一種方法。

4、蒸餾：根據各物質沸點不同的原理把相互溶解的液體物質進行分離的一種方法。凈化程度相對較高。製取蒸餾水的過程是物理變化。

5、殺菌：水中含有細菌、病菌。可放入適量的葯物進行殺菌、消毒。如：漂白粉、氯氣及新型消毒劑二氧化氯等。

6、煮沸：溶有較多含鈣、鎂物質的水是襲純硬水，長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用煮沸的方法減少或消伏孝除硬水的危害。