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某化工廠廢水中含有agpb2

發布時間:2023-05-29 07:53:38

⑴ 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀,為了回收利用,欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢

(1)設要加水抄的質量為x,根據溶液稀釋前後,溶質的質量不變,
則10g×30%=(10g+x)×2% x=140g.
(2)18.25g稀鹽酸中含溶質的質量為18.25g×2%=0.365g,
設設參加反應的氫氧化鉀的質量為y,
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.365g y

36.5
56
0.365g
y
y=0.56g
廢水中氫氧化鉀的質量分數為
0.56g
40g
×100%=1.4%.
答:(1)140g;(2)廢水中氫氧化鉀的質量分數為1.4%.

⑵ (1)2008年5月16日,奧運火炬在英雄城南昌傳遞.「祥雲」火炬中的燃料含有C 3 H 8 ,它燃燒的化學方程式

(1)C 3 H 8 燃燒生成二氧化碳和水,根據書寫方程式的要求可得方程式為C 3 H 8 +5O 2
點燃
.
3CO 2 +4H 2 O
(2)氫氟酸凳塵是酸可以和熟石灰發生中和反應生成鹽和水,根據題意經過反應後排放達標,由此喊漏可推出棗滲禪生成物CaF 2 是不溶於水的.所以方程式為Ca(OH) 2 +2HF=CaF 2 ↓+2H 2 O
故答案為(1)C 3 H 8 +5O 2
點燃
.
3CO 2 +4H 2 O
(2)Ca(OH) 2 +2HF=CaF 2 ↓+2H 2 O

⑶ 某化工廠排出的廢水中含有氯氣和硫酸,為了除去此廢水中的游離氯,並使廢水變為中性,供使用的試劑有碳酸

(1)亞硫酸鈉 Cl 2 +2 H 2 O+CO 2

⑷ 求作業答案:某化工廠排放的廢水中

解:設中抄和100噸的廢水需Ca(OH) 2 和10%的NaOH溶液質量分別為X、Y。
Ca(OH) 2 +2HCl==CaCl 2 +2H 2 O
7473
X100噸×0.73%
NaOH+HCl==NaCl+H 2 O
4036.5
10%Y100噸×0.73%
X=0.74噸;Y=8噸
0.74噸×400元/噸=296元
8噸×300元/噸=2400元
答:選用Ca(OH) 2 粉末更加經濟。

⑸ I.已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為:醋酸K=1.著5×10 -5 碳酸K 1 =4.30×10 -著

(1)碳酸的第一級電離方程式為H 2 CO 3 ?H + +HCO 3 - ,電離平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值,則K 1 =
c( H + )c(HC O - 3 )
c( H 2 C O 3 )
,故答案為:
c( H + )c(HC O - 3 )
c( H 2 C O 3 )

(2)CH 3 COONa、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 三種鹽對應的酸為醋酸、HCO 3 - 、HSO 3 - ,由醋酸的電離平衡常數K>亞硫酸的K 2 >碳酸的K 2 ,酸性越弱,鹽中離子的水解就越大,則水解程度最小的猜顫飢為醋酸鈉,水解程度最大的為碳酸鈉,故答案為:Na 2 CO 3 ;Na 2 SO 3 ;穗返CH 3 COONa;
(3)相同條件下,同濃度同體積H 2 SO 3 、NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中,三種物質的物質的量相同,只有亞硫酸為弱電解質,洞碰則粒子的數目最少,而NaHSO 3 和Na 2 SO 3 為強電解質,相同物質的量時亞硫酸鈉中粒子的數目多,又NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中水解與電離的程度都很小,故答案為:Na 2 SO 3 ;NaHSO 3 ;H 2 SO 3
(4)因加入鹽酸,醋酸的電離平衡逆向移動,則c(CH 3 COO - )減小,醋酸的電離程度減小,但溫度不變,則醋酸電離平衡常數不變,加鹽酸時c(H + )增大,故答案為:Aj;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;
(v)由表格中的溶度積數據可知,Ag 2 S和PsS的溶度積最小,則加入Na 2 S沉澱效果最好,故答案為:s;&nssp;&nssp;
(l)廢水中NaCl的質量分數為0.117%(ρ≈1g?mL -1 ),c(Cl - )=c(NaCl)=
1000×1g/mL×0.117%
v8.vg/mol
=0.02mol/L,
K sp (AgCl)=c(Ag + )?c(Cl - )=1.8×10 -10 mol 2 ?L -2
則c(Ag + )=
1.8× 10 -10
0.02
=下×10 -下 mol?L -1 ,故答案為:下×10 -下 mol?L -1

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