『壹』 磷酸廢水中為什麽有磷酸根而沒有磷酸
與電離有關，磷酸有水中會電離成氫離子和磷酸根離子。
磷酸根不是磷酸，廢水中的其它雜質離子會與磷酸結合以磷酸鹽的水溶液存在（如鈣、鎂、鐵等），己經不具備磷酸的強氧化性、強酸性等化學性質。跟本不能和磷酸混為一談。
『貳』 磷酸和鹽酸的分子結構哪個穩定為什麼污水處理中磷酸比鹽酸難處理
污水綜合排放指標里沒有對於總磷的控制要求，而沒有對氯離子的總量要求，故而污水中鹽酸一般中和就可以，而磷酸一般則需要通過生物處理才能達標排放。
『叄』 為什麼磷酸顯酸性,磷酸二氫鈉顯弱酸性,磷酸一氫鈉顯弱鹼性,而磷酸鈉顯鹼性
顯酸性還鹼性是看他溶於介質時所電離出來的H+或者OH-的數量。
1、磷酸溶於水時，電離出大量H+分子，故顯酸性。
2、磷酸二氫鈉溶於水時電離出少量H+分子，顯弱酸性
3、磷酸一氫鈉溶於水時，與水分子發生作用，電離出少量OH-，所以顯弱鹼性
4、磷酸鈉溶於水，形成多量OH分子，所以顯鹼性
純手工，求分。
『肆』 磷酸鈉顯鹼性還是酸性,為什麼,
鹼性!因為水解.磷酸根離子和水中的氫離子結合生成磷酸氫根和磷酸二氫根,這樣水中的氫離子濃度減少了,溶度積不變,氫氧根濃度增加,導致溶液變為鹼性.
『伍』 磷酸為什麼會顯酸性
磷酸溶於水後，會電離生成氫離子，而電離是生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，它顯酸性
電離方程式：H3PO4=3H+ +PO43-
『陸』 污水處理為什麼不用磷酸調節ph值
不行的，鹽酸和磷酸有許多性質上的差異，一是鹽酸易揮發，二則是專鹽酸是強酸，而磷酸是屬弱酸，如果用鹽酸，雖可以調節pH，但是酸性太強，會導致變性（蛋白質變性），所以不可用鹽酸。變性是細胞或細胞間質的一系列形態學改變並伴有結構和功能的變化，表現為細胞內或細胞間質中出現非生理性物質或生理性物質過度堆集。
『柒』 污水處理為什麼不用磷酸調節ph值
不行的，鹽酸和磷酸有許多性質上的差異，一是鹽酸易揮發，二則是鹽酸是強酸，而磷酸是弱酸，如果用鹽酸，雖可以調節pH，但是酸性太強，會導致變性（蛋白質變性），所以不可用鹽酸。變性是細胞或細胞間質的一系列形態學改變並伴有結構和功能的變化，表現為細胞內或細胞間質中出現非生理性物質或生理性物質過度堆集。
『捌』 污水處理中,調節池加磷酸的目的是
污水處理過程中對營養物質有要求的
根據水中營養物質的狀況需要添加磷酸二氫鉀，添加磷酸二氫鉀是補充鉀和磷，硫酸亞鐵是絮凝劑，主要目的地是脫磷。
磷酸二氫鉀（化學式：KH2PO4）密封保存，空氣中穩定，在400·C時失去水，變成偏磷酸鹽，用於配製緩沖液，測定砷、銻、磷、鋁和鐵，配製磷標准液配製培養基，測定血清中無機磷、鹼性磷酸酶活力。
『玖』 為什麼磷酸酸性弱
因為磷酸根為弱酸根，磷酸的電離程度很低，且是分步電離。
磷酸、H2PO4-、HPO42-的酸鹼度不同：磷酸是弱酸，故顯酸性；H2PO4-、HPO42-是弱酸根，會發生水解並顯鹼性，而兩者的水解程度又不同，所以鹼性強弱也不同