1. （2013東莞一模）如圖所示，某河流上游的造紙廠和小型石灰廠，向河中非法排放廢液和廢渣．通過檢測發現
（1）河水溫度升高導致水中溶解的氣體溶解度變小，故水中氧氣含量減小，內有可能導致魚蝦窒容息死亡；故填：水中氧氣含量減小；
（2）加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷該白色沉澱是碳酸鹽，由兩廠排放的廢液成分可知石灰廠排放的廢液中含有的氫氧化鈣會與造紙廠排放的廢液中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）從（2）中可以看出兩廠廢液混合之後的產物是碳酸鈣和氫氧化鈉，因此需要對溶液中的氫氧化鈉進行處理，可加入適量的稀鹽酸，以調節廢水的PH至中性後再排放．故填：稀鹽酸．
2. 造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質量分數，某化學興趣小組的同學取200g廢水，向
（1）反應後溶液的質量為298g，200g廢水，
則10%的硫酸溶液的回質量為298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的質量為98g；
（答2）硫酸的質量為98g×10%=9.8g，
設廢水中氫氧化鈉的質量為x，
則2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
| 2×40 |
| x |
| 98 |
| 9.8g |
| 8g |
| 200g |
3. 某造紙廠排放的廢水中含有CNa+=1.5x10^-3
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4. 某小型造紙廠向河中非法排放了大量鹼性廢液，請你根據所學的知識，設計兩種檢測鹼性廢液和受污染河水的方
檢測鹼性用ph試紙，消除鹼性時一般不會直接加弱酸，而是使用弱鹼鹽，比如鎂鹽、鐵鹽等使多餘的氫氧根離子沉澱。
5. 某環保小則檢測一小型造紙廠想河中排放鹼性廢液.根據你所學的知識,試設計兩種檢測鹼性廢液的方法!
1.取廢水， 靜置後，用玻璃棒蘸上層清液點在一條pH試紙的中部，半分鍾之內與標准比色卡對照， pH >7
證明廢液顯鹼性。
2.取廢水， 靜置後，向上層清液中加入酚酞試液，顯紅色， 證明廢液顯鹼性
6. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至
嗯，有圖的。
第一問，根據圖可得生成氣體為Co2，4.4g
第二問，設Na2CO3質量為X，稀專鹽酸中溶質質屬量為Y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
X Y 4.4g
列方程求X=10.6g y=7.3g
廢水中Na2CO3的質量分數10.6/100gX100%=10.6%
稀鹽酸溶質的質量分數．7.3g/（153g-80g）X100%=10%
初三安好~同為初三生飄過~
7. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取一定質量的廢水，逐滴加入稀
（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能夠和稀鹽酸反應，且在反應時氫氧化鈉先和稀鹽專酸反應，所屬以當加入稀鹽酸到80g反應後，此時溶液的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 10.6g |
| 248.6g+4.4g?153g |
8. (1)某一造紙廠排出的污水會造成附近農民莊稼產量的下降,下表顯示了造紙廠與農民在
造紙廠與農民達成的任何協議必須在造紙廠達標（國家標准）排放的基礎上進專行，而且達屬標排放的造紙污水不能排入糧食食物鏈的大田內，要遠離作物生長區，若有悖於以上原則，即便和農民達成協議也是違法排放，會受到制裁的，會承擔由此而產生的包括糧食減產，污染及其對環境造成的危害的連帶責任。
9. 某環保小組監測到某小型造紙廠向河中非法排放廢液，他們對廢液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，
A、當溶液的pH大於7時，呈鹼性，測定廢液的pH大於7，說明該廢液顯鹼性，專故選項說法正確．屬
B、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅色；滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說明該廢液顯鹼性，故選項說法正確．
C、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色；滴入紫色石蕊溶液，顏色變藍色，說明該廢液顯鹼性，故選項說法正確．
D、通入二氧化碳氣體，溶液無明顯變化，無法說明該廢液顯鹼性，也可能顯酸性或中性等，故選項說法錯誤．
故選D．
10. 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，
解：設所用鹽酸的質量分數為X，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為專Y，氫氧化鈉與屬鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶質的質量分數=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能對你的學習有幫助！