1. 氨氮的氧化還原電極電位是多少
N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e= 2NH4OH(aq) +0.092V
來源於網路，但總覺得很奇怪……為什麼H+和NH3·H2O能同時存在於一個方程式中……
2. 氧化還原電位是什麼意思
氧化還原電位是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。專氧化還原電位越高，氧化性越強屬，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。
氧化還原電位指不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2
A
2e
2H
中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型
H2
還原型的自由能(或平衡常數)，pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，並得出下式:
(R是氣體常數，
T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數)。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。
3. 污水處理中厭氧池氧化還原電位(ORP)如何計算和界定
污水處理廠在厭氧單元應該是-400~500mvORP 叫氧化還原電位計；缺氧單元在0mv左右；在好氧單元應該+400mv以上。（好氧單元一般採用溶解氧儀為2~3mg/
4. 污水處理改良型氧化溝工藝中氧化還原電位值是多少
污水處理指為使污水達到排水某一水體或再次使用的水質要求，並對其進行凈化的內過程。
按污水來源分類，容污水處理一般分為生產污水處理和生活污水處理。生產污水包括工業污水、農業污水以及醫療污水等，而生活污水就是日常生活產生的污水，是指各種形式的無機物和有機物的復雜混合物，包括：①漂浮和懸浮的大小固體顆粒；②膠狀和凝膠狀擴散物；③純溶液。
按水污的質性來分，水的污染有兩類：一類是自然污染；另一類是人為污染。當前對水體危害較大的是人為污染。水污染可根據污染雜質的不同而主要分為化學性污染、物理性污染和生物性污染三大類。污染物主要有：⑴未經處理而排放的工業廢水；⑵未經處理而排放的生活污水；⑶大量使用化肥、農葯、除草劑的農田污水；⑷堆放在河邊的工業廢棄物和生活垃圾；⑸水土流失；⑹礦山污水。
5. 氧化還原電位是什麼意思
氧化還原電位是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性版。氧化還原電位越高，權氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。
氧化還原電位指不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能(或平衡常數)，pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，並得出下式:
(R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數)。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。
6. 為什麼測水質要測電導率和氧化還原電位 這兩個值高低能看出什麼
電導率：主要是測水的導電性，由於水體中在自然界循環過程中，水版中含有各種礦物權質和金屬離子等；但純凈的水是不含任何物質的，當電導率越高水中導電的離子數越高，相反電導率越低水的純度就越高。
氧化還原電位：水中每一種物質都有其獨自的氧化還原特性；這些氧化還原性不同的物質能夠相互影響，最終形成了一定的氧化還原性。所謂的氧化還原電位就是用來反應水溶液中所有物質反應出來的氧化和還原性。氧化還原電位越高氧化性越強，電位越低氧化性越弱。
7. 氧化還原電位在什麼范圍內為氧化環境，什麼電位為還原環境
氧化還原電位是用來來反映水溶液中所自有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。 氧化還原電位指不論反應形式如何
8. 污水處理廠的orp 一般是氧化性的還是還原性的
ORP是指氧化還原電來位源，氧化還原電位 oxidation-rection potential，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，並得出下式：
向左轉|向右轉
（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標准電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。