Ⅰ 區分氨氣和甲烷
1氣味2用導管連接通入水中,倒吸則是氨氣==
Ⅱ 甲烷和氨氣哪個穩定
甲烷比氨氣穩定。
原因：按照元素周期律,非金屬性越強的元素的氫化物越穩定,但CH4除外。
甲烷分子的空間結構是正四面體結構，不與酸鹼反應，只有燃燒和鹵代反應，取代反應也不容易發生，NH3在水中成鹼性容易與酸發生反應，並且容易作為取代基，氨氣中氮含有孤對電子也容易參與化學反應，而甲烷已經是飽和的烴，所以甲烷比氨氣穩定。
化學穩定性與熱穩定性的區別：
一般情況下，化學裡面的穩定性通常指的是「化學穩定性」，簡單的說，就是化學性質是否活潑，區別於熱穩定性，熱穩定性通常是指物質受熱是否分解。
甲烷:甲烷是結構最簡單的碳氫化合物。廣泛存在於天然氣、沼氣、煤礦坑井氣之中，是優質氣體燃料，也是製造合成氣和許多化工產品的重要原料。從分子的層面上來說，甲烷是一種比二氧化碳更加活躍的溫室氣體，但它在大氣中數量較少。
氨氣：氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
Ⅲ 化學問題甲烷 氨氣 水 三者的熱穩定性怎麼判斷請說下理由，搞不太懂，是通過非金屬性么甲烷 氨氣
鍵能N-H<C-H<O-H因此是NH3<CH4<H2O
雖然N的非金屬性強於C,但是由於CH4是正四面體結構異常穩定,而NH3是三角錐形在穩定性上差了一截,由於N的非金屬性並不能彌補結構所帶來的差異因此NH3穩定性反而比CH4小.
Ⅳ 甲烷能與氨氣反應嗎
氨氣和甲烷的反應要在純氧氣、1050攝氏度、和鉑金絲網作催化劑的條件下反應,反應式如下：
2CH4+2NH3+3O2 → (1050°C鉑網)2HCN+6H2O
Ⅳ 氨氣和甲烷在什麼條件下反應
我為什麼要把你的提問再復制一次呢?因為我看了二樓答的說有《氧氣》產生,我大吃驚,暈了!我怕題目看錯所以復制了一下,請樓主見諒了!下面就依我的微弱之力而答,答對了請不要給100分,只給1/10就可以了,答錯了請原諒!
氨氣和甲烷的反應要在純氧氣、1050攝氏度、和鉑金絲網作催化劑的條件下反應,反應式如下：
2CH4+2NH3+3O2 → (1050°C鉑網)2HCN+6H2O
Ⅵ 氨氣是甲烷嗎
不是，氨氣的化學式是NH3，而甲烷的化學式是CH4。氨氣極易溶於水，而甲烷不是。化肥揮發是氨氣，天然氣大部分是甲烷
Ⅶ 厭氧發酵產生的甲烷與氨氣如何回收利用
厭氧發酵產生的甲烷與氨氣如何回收利用
厭氧生物處理技術是在厭氧條件下，兼性厭氧和厭氧微生物群體將有機物轉化為甲烷和二氧化碳的過程，又稱為厭氧消化。
厭氧發酵是廢物在厭氧條件下通過微生物的代謝活動而被穩定化，同時伴有甲烷和CO2產生，。液化階段主要是發酵細菌起作用，包括纖維素分解菌和蛋白質水解菌，產酸階段只要是醋酸菌起作用，產甲烷階段主要是甲烷細菌，他們將產酸階段產生的產物降解成甲烷和CO2同時利用產酸階段產生的氫將CO¬2還原成甲烷。
厭氧發酵的影響因素有：(1),原料配比，厭氧發酵的碳氮比以20—30為宜，當碳氮比在35時產期量明顯下降；(2),溫度在35—40℃為宜；(3),PH值對於甲烷細菌來說，維持弱鹼環境是絕對必要的，它的最佳PH范圍為6.8—7.5，PH值低，它使CO2大增，大量水溶性有機物和H2S產生，硫化物含量的增加抑制了甲烷菌的生長，可以加石灰調節PH，但是調整PH的最好方法是調整原料的碳氮比，因為底質中用以中和酸的鹼度主要是氨氮，底質含氮量越高，鹼度越大，當VFA（揮發性脂肪酸）>3000時，反應會停止；(4),嚴格厭氧的生態環境，（5）充足的發酵原料；（6）持續的攪拌。
Ⅷ 氨氣和甲烷的穩定性
甲烷比氨氣穩定。
原因：按照元素周期律,非金屬性越強的元素的氫化物越穩定,但CH4除外。
甲烷分子的空間結構是正四面體結構，不與酸鹼反應，只有燃燒和鹵代反應，取代反應也不容易發生，NH3在水中成鹼性容易與酸發生反應，並且容易作為取代基，氨氣中氮含有孤對電子也容易參與化學反應，而甲烷已經是飽和的烴，所以甲烷比氨氣穩定。