⑴ 廣西南寧或是欽州哪裡有賣黑貓的
問什麼鬼啊~老娘來幫你找 跟你說 機械廠之前不的有一隻么 不過好像不純 我幫你看看的 回頭告訴你
⑵ 黑貓吖網名好聽不
《瑤華樂》李賀穆天子，走龍媒。
八轡冬瓏逐天回，五精掃地凝雲開。
高門左右日月環，四方錯鏤棱層殷。
舞霞垂尾長盤珊，江澄海凈神母顏。
施紅點翠照虞泉，曳雲拖玉下崑山。
列旆如松，張蓋如輪。
金風殿秋，清明發春。
八鑾十乘，矗如雲屯。
瓊鍾瑤席甘露文，玄霜絳雪何足雲。
薰梅染柳將贈君。
鉛華之水洗君骨，與君相對作真質。玄絳霜豪擲罷倚天寒，任作淋漓淡墨看。
淡墨《金門答蘇秀才》李白君還石門日，朱火始改木。
春草如有情，山中尚含綠。
折芳愧遙憶，永路當日勖。
遠見故人心，平生以此足。
巨海納百川，麟閣多才賢。
獻書入金闕，酌醴奉瓊筵。
屢忝白雲唱，恭聞黃竹篇。
恩光照拙薄，雲漢希騰遷。
銘鼎倘雲遂，扁舟方渺然。
我留在金門，君去卧丹壑。
未果三山期，遙欣一丘樂。
玄珠寄象罔，赤水非寥廓。
願狎東海鷗，共營西山。
棲岩君寂滅，處世余龍蠖。
良辰不同賞，永日應閑居。
鳥吟檐間樹，花落窗下書。
緣溪見綠筱，隔岫窺紅蕖。
採薇行笑歌，眷我情何已。
月出石鏡間，松鳴風琴里。
得心自虛妙，外物空頹靡。
身世如兩忘，從君老煙水。玄珠
⑶ 初中化學酸鹼鹽的總結誰有
)★常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法製得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發生反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶於水）。
★★常見的鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
（1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
★★★常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
⑷ 初中化學酸鹼鹽如何學習
1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在復分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在復分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。
2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對於物質推斷題和綜合題由很大的幫助。
3.對物質的鑒別反應應熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清石灰水等。
4.對於計算題要熟練掌握質量守恆定律，善於用物質間的相對質量關系轉變為絕對質量關系或質量比
5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼，初中化學其實沒有什麽
⑸ 什麼名字好啊小黑貓剛剛到家 要以黑色為主題，要文藝一點 母貓
小黑ヽ(〃∀〃)ﾉ 簡單粗暴！！
⑹ 誰有酸鹼鹽鑒別的復習題
1、下列物質中可以由金屬單質和酸反應直接製取的是：（ D ）
A、CuCl2 B、Fe3、 C、AgCl D、ZnCl2
2質量相同、溶質的質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合後，滴加兩滴紫色的石蕊試
液，振盪後溶液的顏色呈：（ A ）
A、紅色 B、藍色 C、紫色 D、無色Cl3 C、AgCl D、ZnCl2
3、對於有單質和化合物生成的反應，有下列幾種說法：①、一定是置換反應；②、一定是分解
反應；③、可能是分解反應；④、可能是化合反應；⑤、一定不是復分解反應。其中正確的
說法是：（ A ）
A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④
5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步轉化的化學反應中，所屬化學反應基本類型不包括
的是：（ C ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
6、現有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五種溶液都無標簽，
不用其他試劑，就能被一一鑒別出來的順序正確的是：（ D ）
A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③
7、中和一定質量、一定質量分數的稀硫酸，需用m g氫氧化鈉，若改用m g氫氧化鉀，則反應
後溶液的pH應當是：（ B ）
A、等於7 B、小於7 C、大於7 D、無法確定
8、m克a%的燒鹼溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合後滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數值
關系正確的是：（ C ）
A、m＝n B、m＞n C、m＜n D、無法判斷
9、往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，則些無色溶液中：（ D ）
A、一定含有SO42－ B、一定含有Ag＋
C、一定含有SO42－和Ag＋ D、可能含有SO42－或Ag＋
10、下列各組溶液只用括弧內試劑不能一次鑒別出來的是：（ C ）
A、硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀（石灰水） B、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）
C、醋酸、純鹼、食鹽（酚酞試液） D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
11、如圖所示，是某校研究性學習小組模擬池塘生態系統製作的
一個封閉生態瓶（瓶中生物生長良好），請據圖回答：
⑴、該生態瓶中屬於生產者的是_____________。
⑵、該生態瓶放置在明亮的窗檯上（天氣晴朗並不採用其他光源），
那麼生態瓶中早晨水溶液的pH_________（填「＜7」「＝7」
或「＞7」），傍晚時水溶液的pH___________（填「升高」
「降低」或「不變」）；理由是______________。
金魚藻和綠萍、＜7、升高、植物光合作用要吸收CO2
12、某硝酸銨肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的雜質不含氮，則該肥料中硝酸銨的質量分數為 。90％，根據肥料中含N質量與硝酸銨中含N質量相等
13、某溶液中含有H＋、SO42－、Fe3＋三種離子，若測得H＋和SO42－個數比為1∶1，則SO42－和Fe3＋的個數比為 ，若溶液中只含兩種溶質，則兩種溶質的質量比為 。
3∶1 147∶200 根據溶液不顯電性，陽、陰離子所帶電荷總數相等
14、現有甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理後，仍然溶有下列8種離子：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的4種，如果將甲、乙兩廠的污水，按適當比例充分混合，經再沉澱後，排放出的污水轉變成無色的澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，又經測定甲廠污水的pH大於7，試推斷：（6分）
甲廠污水中含有的4種離子是 ；乙廠污水中含有的4種離子是 。
甲：OH－、Cl－、SO42－、Na＋； 乙：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－。
分析：根據甲廠污水的pH大於7，推出有OH－，從而根據不能與OH－共存的Ag＋、Fe3＋離子必然在乙中，再與Ag＋不能共存的Cl－、SO42－在甲中，依此類推。最後注意溶液中必然有陰陽兩種離子。
15、有一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現進行如下實驗：（6分）
⑴、將混合物溶於水，得到無色透明溶液；
⑵、取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉澱，再加足量稀硝酸，沉澱不溶解，另一份加入NaOH溶液，也產生白色沉澱。
根據上述實驗現象回答：①、混合物中肯定沒有 。②、原混合物中肯定有 。③、不能肯定有沒有 。
分析：「無色」――排除含Cu和Fe元素的物質，沒有CuSO4；
「透明」――排除不溶性物質或會產生沉澱物質中的一種，沒有CaCO3
（註：Na2CO3和MgCl2隻能二選一，因為兩者反應有MgCO3沉澱）
「加氯化鋇和稀硝酸」：⑴、沉澱不溶解―――含SO42－；⑵、沉澱完全溶解――含CO32－⑶、沉澱部分溶解―――含SO42－和CO32－。即：有Na2SO4，無Na2CO3
「加NaOH有沉澱」―――有MgCl2。其他三種不能確定。
16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷：⑴、在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振盪溶液無色透明；⑵、取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產生；⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉澱產生；⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉澱部分溶解，並有氣泡產生。
根據上述實驗現象判斷：該白色粉末中一定含有_____________；一定沒有__ ___；可能含有_____________。（填物質的化學式）
Na2CO3、Na2SO4； CaCO3、CuSO4； NaNO3
17、某小電鍍廠時常排出一些帶顏色的廢水，廢水所到之處寸草不生，周圍環境污染很大。學校科技興趣小組的同學為了弄清污水的主要污染物，取樣品進行下列實驗：
①、將樣品倒在4支試管A、B、C、D中，溶液顯藍綠色，沒有沉澱物；
②、在試管A中，滴入幾滴燒鹼溶液，有紅褐色絮狀沉澱和藍色絮狀沉澱產生。
③、在試管B中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉澱產生，再滴入稀硝酸，沉澱不溶解；
④、在試管C中，滴入幾滴氯化鋇溶液，沒有沉澱產生。
⑴、根據實驗現象，你認為電鍍廠排出的廢水中的污染物質是 和 ；（填化學式）
⑵、寫出實驗②中相應的化學方程式：
、 ；
⑶、你認為處理該廢水比較合理的方法是： 。
CuCl2、FeCl3；略；加入足量的氫氧化鈣，充分反應，過濾後排放
18、化學晚會上小華把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然後把白紙用電吹風的熱風吹片
刻，不一會，白紙上出現了一隻小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎麼回事嗎?請你用學過的化學知識來解釋：（填物質的名稱）
⑴、小華事先用________________畫了一隻貓；
⑵、使白紙出現黑貓的物質是________；表現該物質具有_________性。
稀硫酸、濃硫酸、脫水（類似題：稀硫酸使藍色石蕊試紙變紅，濃硫酸使藍色石蕊試紙變黑）
19、現有一定質量的氯化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應，產生白色沉澱和鹽酸溶液。若測得反應後所得的溶液質量與原來的氯化鋇溶液質量相等，
求：稀硫酸溶液的溶質質量分數為多少？
提示：設沉澱質量為x克，則稀硫酸質量也為x克。根據沉澱質量求硫酸溶質質量（用x表示）
42．06％
20、有5.2克金屬鎂帶（有部分已經氧化為氧化鎂），現將鎂帶放到100克稀鹽酸中，恰好完全反應，製得氫氣0.4克。
⑴、求原鎂帶中鎂元素的質量分數為多少？
⑵、反應後所得溶液中溶質質量分數為多少？
提示：⑴、注意是鎂元素，氧化鎂中也含鎂元素的；⑵、溶質氯化鎂有兩個反應會產生（氧化鎂與鹽酸、鎂與鹽酸）。溶液按「先加（反應前所有質量）後減（氣體、沉澱、不溶性雜志）」規律解決
1現有鋅和鐵的混合物12.1g與足量的稀硫酸反應，共產生氫氣0.4g。求原混合物中鋅和鐵的質量各是多少克？
2將ng相對原子質量為M的金屬A放入鹽酸中，生成氫氣mg，是求A元素的化合價
設:含鐵質量為X,則含鋅為:(12.1g-X) 鋅產A g氫鐵產Bg氫
Zn,Fe都與它反應,所以
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
12.1g-X A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X B
A=(12.1g-X)*2/65 B=2X/56
A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98 12.1g-X=7.12
1.一塊生了銹的鐵片(鐵銹為Fe2O3)， 質量為3克加入足量鹽酸反應完全後，放出0.1克氫氣。試計算這鐵片上鐵銹的質量是多少克？ 沒有生銹時這鐵片重多少克？(8分)
2.13克鋅跟100克稀硫酸恰好完全反應。求(12分)
(1)生成的氣體在標准狀況下體積約為多少升(ρH2＝0.09克／升)
(2)原稀硫酸的質量分數是多少？
(3)反應後所得溶液質量分數是多少？
運用侯氏制鹼法製得純鹼中可能含有少量NACL，現取某種僅含有NACL一種雜質的出純鹼樣品23.4克全部溶解在350克水中，再加入BACL2溶液166克。恰好完全反應生成BACO3沉澱。過慮出沉澱並乾燥後，沉澱質量39.4克
1.求23.4克純鹼樣品中NA2CO3的質量
2.求慮液中NACL的質量分數
答案~23.4克純鹼樣品中NA2CO3的質量10.6g
求慮液中NACL的質量分數0.0265