某廠排放廢水中

㈠ 某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．為防止造成水體污染．現往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應後

鐵能與硝酸銀反應抄生成襲硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以加入鐵粉後，鐵先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉澱生成，說明濾液中含有硝酸銀，
A、濾液中含有硝酸銀，則濾渣中不可能含有鐵和銅，故A錯誤；
B、濾液中含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，不可能含有銅，故B錯誤；
C、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故C錯誤；
D、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故D正確，
故選D．

㈡ 某工廠排放的廢水中含有較多的硫酸銅

D
A放進去不反應沒有效果
B會加重污染
C可以回收銅但從利用角度浪費了鐵
D既可以回收銅也不會污染環境而且碳酸鈣價格便宜容易得到

㈢ 某廠排放廢水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化學沉澱法控制pH為多少時才能達到排放標准

^解： Ks{Hg(OH)2}=3.0×10^-26＝{(0.001/1000)/200.6}×[OH-]²
[OH-}＝(3.0×10^-26/5.0×10^-9)^½＝10^-8.61
pOH＝8.61
pH＝5.39＝5.40
答：將汞沉澱後控制pH≧5.40就可達到排放標准。

㈣ 在某工廠排放的廢水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物質，為了實現節能環保理念，在此混合溶液中

因為抄向濾渣中滴加稀鹽酸，有襲氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．發生的反應有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu等．
故答為：Ag、Cu、Fe；Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

㈤ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗

（1）反應生成CO₂氣體的質量為：100g+19.2g-117g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設生成氯化鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
11744
x 2.2g

㈥ 求作業答案：某化工廠排放的廢水中

㈦ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化學方程式有2倍的氯化鈉生成，同時消耗內2倍的鹽酸容；所以生成的氯化鈉是0.2mol，氯化鈉分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化鈉生成。
不用鹽酸的原因是鹽酸飽和溶液（弄鹽酸）也最大隻有37%的濃度，且會因為鹽酸是揮發酸，導致測量不準確，所以不能用鹽酸來計量。

㈧ 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路來，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能自共存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

㈨ 求解答過程：某化工廠排放的廢水中

㈩ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．講行了如下