碳酸鈉除廢水中的錳

1. 利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一

（1）根據表中數據可知，氫氧化鋁完成沉澱的pH為5.2，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，所以調節pH在5.2，Fe²⁺和Al³⁺均以Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉澱狀態存在，即濾渣的成分為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）CuS在pH≥0時完全沉澱，而MnS在pH≥7時完全沉澱，所以加入MnS是為了使其中Cu²⁺產生CuS沉澱除去，故攪拌目的是使MnS 與 Cu²⁺快速、充分反應，反應的離子方程式：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓，
故答案為：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓；
（3）生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，Mn²⁺和加入的HCO₃^-反應，產生CO₂氣體和MnCO₃沉澱，反應的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）MnCO₃受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO₂，產品中雜質有MnO，460.0 gMnCO₃的物質的量為：

2. 廢水中錳怎麼去除，怎樣提高去除率

可以加入生石灰，然後調節溶液的pH值至氫氧化錳沉澱出來，然後過濾。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

3. 什麼樣的工業廢水會造成錳超標

廣泛應是電復鍍業，線路板，印染，化工制，市政污水，等工業COD超標
用戶飲用水中過量的錳長期低劑量的吸入，會引起慢性中毒，可出現震顫性麻痹，嚴重危害人的神經系統，據專家近期研究發現，過量的錳還會損傷動脈內壁和心肌，形成動脈粥樣斑塊，造成冠狀動脈狹窄而至冠心病。

4. 廢水中有大量高錳酸鉀如何去除

高錳酸鉀含量有多少，是否有回收價值？如果沒有，可以考慮加入還原劑將其分解，如加入雙氧水，但是形成的錳離子估計還要回收吧，現在國家對排放要求很嚴的。
請描述具體含量，

5. 過碳酸鈉可以處理染色廢水嗎

是錯誤的，印染廠廢水本身呈強鹼性，熟石灰也是強鹼性，印染廠廢水要酸化處理。 1、印染污水具有流量大、有機污染物含量高、色度深、鹼性強、水質變化大等特點，屬難處理的工業污水。廢水中的主要物質為生產過程中所採用的染料和助劑，其中助劑中包括燒鹼、碳酸鈉、雙氧水、表面活性劑、工業食鹽、起毛劑等。 2、處理工藝流程 ：廢水 → 粗格柵 → 集水井 → 泵 → 冷卻塔 → 調節池 → 泵 → 轉鼓篩 → 混凝反應池 → 初沉池 →水解酸化池 → 接觸氧化池 → 混凝反應池 → 二沉池 → 達標出水排放 3、處理技術，按處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理，一般根據水質狀況和處理後的水的去向來確定污水處理程度。（1）一級處理：主要去除污水中呈懸浮狀態的固體污染物質，物理處理法大部分只能完成一級處理的要求。（2）主要去除污水中呈膠體和溶解狀態的有機污染物質(BOD，COD物質)，去除率可達90%以上，使有機污染物達到排放標准，懸浮物去除率達95%出水效果好。（3）進一步處理難降解的有機物、氮和磷等能夠導致水體富營養化的可溶性無機物等。主要方法有生物脫氮除磷法，混凝沉澱法，砂濾法，活性炭吸附法，離子交換法和電滲析法等。

6. 碳酸錳的製取為什麼用硫酸錳與碳酸氫鈉反應,與碳酸鈉不行么

對,不行,碳酸氫根與碳酸根相比,可以減少溶液的鹼度,除錳離子,像鎂離子、亞鐵離子、鎘離子、鎳離子、銀離子的碳酸鹽制備都是用碳酸氫鈉作為沉澱劑

7. 廢水中錳怎麼去除，怎樣提高去除率

四種途徑：
1、沉澱。將錳轉化為難溶性沉澱；
2、吸附。天然水體中有很多內有機膠體、容無機膠體、有機無機復合膠體，通過這些膠體將錳吸附，從而轉移到固相中，這是重金屬從水體進入固相的最主要途徑。（這主要是針對污水的自然凈化而言，對於工業廢水，可考慮加入吸附劑）；
3、絡合螯合作用；
4、氧化還原作用，將錳轉化為其他形態。形態不同，毒性不同，處理方法與難度也不同。

對水質要求高的，可採用電滲析、反滲透、離子交換、超濾等方法。

8. 用酸洗鐵絲的廢水做聚合氯化鐵時，如何去除錳與鎳

不同行業的酸來洗磷化廢水因其生產自工藝的不同，有些還會含有一定量的的鎳離子、銅離子或鉛離子等重金屬和表面活性劑等污染物，成分復雜.投加石灰乳澄清液，調整pH值至鹼性，廢水中的絕大部分磷酸鹽得以沉澱除去，石灰乳在除磷的同時還起到了中和作

9. 碳酸鈉與二氧化錳對人有害嗎

1.過碳酸鈉的化學式是什麼？
過碳酸鈉的化學式na2c2o6
結構式：na+
[o-co-o-o-co-o]2-
na+
co是羰基
過碳酸鈉晶體化學式2na2co3.3h202
2.過碳酸鈉水溶液與二氧化錳反映生成什麼？寫反應方程。
分解後產生氧氣、水和碳酸鈉,實質是二氧化錳催化過氧化氫分解。
當這次的反應結束後，繼續加入過碳酸鈉，反應還能繼續嗎？
二氧化錳不消耗所以能繼續反應，即使沒有二氧化錳過碳酸鈉在水中也能較快地分解成碳酸氫鈉和氧氣。

10. 污水中錳超標有哪些危害

錳(manganese)是一種灰色硬而脆的金屬。常見的錳化合物有二氧化錳、四氧化三錳、氯化版錳、硫酸錳、鉻酸權鈣、碳化錳、醋酸鈣和高錳酸鉀等。錳及其化合物的煙霧和粉塵經呼吸道進入人體，主要引起慢性錳中毒。急性錳中毒十分少見。
錳中毒的早期表現為疲倦乏力、頭昏頭痛、記憶力減退、肌肉疼痛、情緒上不穩定、抑鬱或激動。隨著病情的發展又逐漸出現下肢有沉重感，走路晃動，語言不清或「口吃」，表情呆滯。晚期重症又可出現面具樣面容；肌肉僵直、肌張力增高；尤其是出現明顯的肢體震顫、書寫困難，字越寫越小（又稱「小字症」）；有的出現發燒和呼吸困難，但不能用抗生素治療。走路時身體前傾，倒退行走更困難。