⑴ 已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO
（1）步驟1為不溶性固體和溶液的分離，應為過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃專棒、普通漏斗屬，
故答案為：過濾；燒杯；普通漏斗；玻璃棒；
（2）在步驟2中加入過量的Fe，發生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，以製得單質Cu，故答案為：Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+；
（3）經步驟2後所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀H2SO4除去，發生反應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
故答案為：H2SO4；
（4）最後所得濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可得到FeSO4?7H2O晶體，故答案為：冷卻結晶；
（5）n（FeSO4）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，n（FeSO4?7H2O）=n（FeSO4）=0.1mol，
m（FeSO4?7H2O）=0.1mol×278g/mol=27.8g，
故答案為：27.8．
⑵ 日本從工業廢水中回收稀有金屬的新技術
一、抄內容概述
2010年11月7日，日本森下仁襲丹公司和大阪府立大學聯合研究小組宣布，他們開發出了一種利用小型膠囊從工業廢水中高效回收稀有金屬的新技術。研究人員開發出的是一種直徑為2～10 mm的球形生物膠囊，膠囊中含有能吸收稀有金屬的微生物和吸收劑。將這種膠囊大量投放到廢水中，微生物就會吸收稀有金屬並加以濃縮。然後，將膠囊焚燒掉，就可以從中提取出高濃度的稀有金屬。而之前，從液體中回收提取稀有金屬需要使用有機溶劑，回收效率不高，但成本非常高，因此難以大規模推廣。
二、應用范圍及應用實例
該技術於2012年正式推向市場，能夠更加安全而且低成本地回收稀有金屬。
三、資料來源
2011.日本開發出從工業廢水中回收稀有金屬的新技術.重型機械，（6）：56
⑶ 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，
由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色塗料，氧化銅常用作製造銅鹽的原料．
故答案為：Fe2O3；用作紅色塗料．
⑷ 含少量酒精的工業廢水怎麼回收利用
這個問題要看酒精的實際含量，要知道做浸膏的浸液酒精含量和你說的廢水相比有多大差版距權，如果含量太低，不是不能回收而是成本太高，就是說沒有回收的價值。
具體說怎麼回收利用要看這個廢水的污染程度，如果重復利用會不會造成二次污染。
⑸ 某工廠的工業廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子，為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬
（1）從廢水中回收金屬銅並得到硫酸亞鐵鐵粉，因此 應該加入過量的鐵粉做還版原劑，由於鐵過量，所權以所得固體包括Fe和 Cu，發生兩個反應即：2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
故答案為：鐵粉、Fe和 Cu、2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
（2）步驟①、②、③中都是從溶液中分離固體，所以共同的分離提純方法是過濾；步驟③是從溶液中提取溶質，故要先蒸發溶劑；
故答案為：過濾、蒸發．
（3）FeSO4?7H2O固體變質會有Fe3+生成，檢驗Fe3+ 的方法是加KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe3+，則證明該固體已經變質；
故答案為：KSCN、溶液變紅．
⑹ 從工業廢水中如何回收FESO4和CU2+
首先，二價銅離子應該不能回收吧，應該是回收單質銅吧。第一步，加入過量內的鐵置換出銅，過濾分容離固體和液體；第二步，往固體中加入稀硫酸，再過濾得到銅單質；第三步，濾液中加入氫氧化鈉溶液得到鐵的鹼性化合物（包括氫氧化鐵和氫氧化亞鐵）；第四步，用硫酸溶解鐵的鹼性化合物，加入足量鐵，再次過濾掉多餘的鐵就得到硫酸亞鐵溶液。補充：其實第二步過濾得到的濾液也含有硫酸亞鐵，但是可能還會有多餘的硫酸。
⑺ 工業廢水中含有fe3+，cu2+，au3+。如何常用酸鹼和鐵從廢水中回收
先加足量fe置換出Au和Cu 再加過量酸溶解多餘的fe 最後加鹼沉澱出fe離子
⑻ 工業廢水處理時可以使用什麼方法回收廢水
工業廢水門類很多，要根據具體的廢水特點、處理回用要求、佔地面積、經濟成本等來定。一般來講，含有機物的廢水優先選擇生化處理工藝，酸鹼廢水可通過中和沉澱等技術，高鹽廢水通過蒸發結晶等
⑼ 誰知道從工業廢水中回收金屬
採用簡易自然冷卻結晶法回收硫酸亞鐵，將酸洗廢液放入反應槽中，並滲入一定比例的專廢鐵屑，使其與廢液中屬的硫酸進行化學反應，隨著廢酸溶液濃度和溫度的變化，將反應後的溶液放入結晶槽中，使硫酸亞鐵達到超飽和狀態，硫酸亞鐵便逐漸結晶出來，多餘的結晶水放入沉澱池中，經泵排至反應槽中進行循環反應，廢酸液的含量降至5%以下，經過中和處理後，排至下水中。在這同時，銅離子也被置換出來。
還有，別把這樣的問題放在工程技術學科，放化學里就好
⑽ 工業廢水污染的來源有哪些
產生工業廢水（污水）的途徑多種多樣，歸納起來主要是以下幾個方面。
(1)工藝反應不完專全產生的廢料工屬業生產過程中，一般的反應轉化率只能達到70%～80%，未反應完的原料一部分可以回收再利用，但最終有一部分因回收不完全或不可回收而再不同環節轉入廢水、廢氣或廢渣中。
（2）副反應所產生的廢料工業生產再進行工藝主反應的同時，往往還伴隨著一些副反應。副反應的產物數量一般較少，有些可以回收，但有些成分復雜，回收困難或回收費用很大，因此，只能將其作為廢料排棄。
（3）工業物料的跑冒滴漏共用物料再儲存、運輸以及生產過程中的「跑」、「冒」、「滴」、「漏」現象，不僅會造成經濟損失，而且也可能造成嚴重的污染。
（4）冷卻水許多生產工藝中都需要大量的冷卻用水，如煉鋼、煉油等。冷卻的方式一般有直接冷卻和間接兩種。直接冷卻是使冷卻水直接與冷卻的物料接觸，很容易成為工業廢水；間接冷卻的冷卻水雖然不與物料直接接觸，但因為其中往往需要加入防腐劑、殺藻劑等化學物質，故也受到一定的污染。但間接冷卻水相比其他工業廢水較為清潔，可通過一定的處理後循環使用。