㈠ 水中哪些離子容易結垢且腐蝕碳鋼
一、PH值
PH值偏酸性時，則碳鋼表面不易形成保護膜，而且H+ 又是很好的去極化劑，促進腐蝕電池陰極電子的轉移，故pH值偏酸性時，其腐蝕要比pH值偏鹼性時高。
二、陰離子
金屬的腐蝕速度與水中的陰離子的種類有密切的關系。冷卻水中的CL-、Br、I-等活性離子能破壞碳鋼、不銹鋼和鋁等金屬或合金錶面的鈍化膜，增進腐蝕。水中的絡酸根、亞硝酸跟、硅酸跟和磷酸根等陰離子能敦化鋼鐵或生成難容沉澱物而覆蓋金屬表面，起到抑制腐蝕的作用。
三、硬度
硬度過高則會結垢，而且在一定條件下會引起垢下腐蝕。硬度太低、緩蝕劑與金屬作用在金屬表面形成的保護膜難以形成，對緩蝕效果有影響。
以磷系配方為例，Ca2+一般不得小於30mg/L，以形成磷酸鈣的保護膜而起到緩蝕作用。
四、金屬離子
一些重金屬離子如銅、銀、鉛、鎂、鋅這幾常用金屬起到有害作用。在酸性溶液中的Fe3+具有強烈的腐蝕性。
鋅離子在冷卻水中對碳鋼有緩蝕作用，因此鋅鹽被廣泛作冷卻水緩蝕劑。
五、溶解的氣體
1、氧
水中的溶解氧，是引起金屬電化學腐蝕的一個主要因素。氧氣是一種去極化劑，引起腐蝕電池的陰極去極化，導致金屬腐蝕加劇。在一般情況下，水中氧含量越多，金屬的腐蝕越嚴重，而且腐蝕的主要形式是很深的潰瘍狀腐蝕。
但是，在某些特定的條件下，如所用的水是電解質濃度非常小（導電率＜0.1~0.2μs/cm）的中性水中，溶解氧會在鋼材表面產生鈍化膜，從而減緩腐蝕速度。
2、二氧化碳
二氧化碳溶於水生成碳酸或者碳酸氫鹽，使水的酸性增加，pH值下降。造成金屬表面膜的溶解、破壞和氫的析出。
3、氨
溶劑氨會形成銅氨絡離子，促進銅的腐蝕。
4、硫化氫
溶解硫化氫氣體會促進碳鋼腐蝕。
5、二氧化硫
溶解二氧化硫會降低循環水的pH值，增加金屬的腐蝕性。
6、氯離子
氯離子會促進碳鋼、不銹鋼、鋁等金屬或者合金的腐蝕（孔蝕、縫隙腐蝕）
六、含鹽量
1）雜質溶解鹽類增高會促使水的導電性增加，易發生電化學作用，增加腐蝕電流，使腐蝕增加。
2）含鹽量增加影響Fe(OH)2的膠體狀沉澱物的穩定度，使保護膜質量變差，增大腐蝕。
3）含鹽量增加可使溶解度下降，陰極過程減弱，腐蝕速度變小。鹽溶液濃度大於0.5MOL/L後，腐蝕開始減小。
七、懸浮固體
水中懸浮固體的增加會加大腐蝕速度，同時懸浮物的沉積還會引起沉積物下金屬的氧濃差電池腐蝕，使局部腐蝕加快。懸浮物的沉積會阻礙
㈡ 防滲透產品水為什麼會腐蝕碳鋼是因為PH值是酸性嗎有計算反滲透產品水PH值的方法嗎
反滲透出水（Ro模塊出口）是偏酸性的.隨進水pH值的變化，系統出水pH值及透鹽率會發生變內化，而且溫容度對出水pH值也有影響。在密閉的體系內，CO2、HCO3－和CO3＝的相對含量隨pH值的變化而變化，低pH值條件下，CO2佔主要部份，在中等pH值范圍內，主要為HCO3-，高pH值范圍內，主要為CO3＝。
由於RO膜可以脫除溶解性的離子而不能脫除溶解性的氣體，RO產水中的CO2含量與RO進水中CO2的含量基本相同，但是HCO3－和CO3＝常常能夠減少1～2個數量級，這樣就會打破進水中CO2、HCO3－和CO3＝之間的平衡，在系列反應中，CO2將與H2O結合發生如下反應平衡的轉移，直到建立新的平衡。
CO2 + H2O à HCO3－ + H+
如果進水中含有CO2，則RO的產水pH值總會降低，對於大多數RO系統反滲透產水的pH值將有1～2個pH值的下降，當進水鹼度和HCO3－高時，產水的pH值下降就更大。
為數極少的進水，含較少的CO2、HCO3－或CO3＝這樣看到產水pH值的變化就少.
㈢ PH值的大小對碳鋼的腐蝕情況
會腐蝕設備，如果帶攪拌腐蝕更大。如果是碳鋼設備pH不要低於3.5。或是在碳鋼設備內稱不銹鋼或塗一層防腐塗料。