『壹』 為什麼食鹽水不能與硫酸反應
他們仍然以離子形態存在於溶液中
『貳』 濃硫酸與食鹽反應生成什麼
H2SO4+2NaCl--Na2SO4+2HCl
不揮發酸制揮發性的酸
很多小化工廠就是這樣做氯化氫的，專不懂的不要誤人子弟。
不相屬信自己找幾個化工廠去學習學習。
PS：H2SO3，這個叫亞硫酸，沒看清楚的先去學習中學化學。
NaHSO4，世界上沒有這種東西，鈉離子和硫酸根都是強電離，根本不存在酸式鹽。
『叄』 硫酸加食鹽會變成什麼
常溫下是不能反應的，但如果你給它加熱，會有HCl跑出來，原理是高沸點酸置低沸點酸。只有鹽酸鹽會這樣，其它酸式鹽不行。
『肆』 食鹽與濃硫酸反應時的現象
食鹽與濃硫酸反應可以生成氯化氫。反應方程式如下：
NaCl+H2SO4=加溫=NaHSO4+HCl↑
兩者在一起加溫，會產生刺閉的氯化氫氣體
『伍』 濃硫酸與食鹽反應製取氯化氫用了硫酸的什麼性質
難揮發性酸制易揮發性酸。或者說，高沸點酸制低沸點酸。
『陸』 為什麼食鹽能和硫酸反應
因為硫酸是不揮發性酸，製取HCl揮發性酸，HCl可以溢出，使反應正向進行
『柒』 請問在氰化納設有發明以前，人們在礦砂用濕法浸出金好象是用的硫酸與食鹽液體，，，對嗎
(1)硫酸浸出法，用以處來理二氧化自硅含量很高的酸性氧化礦石;
(2)氨浸出法，用以處理含多量鹼性礦物的氧化礦石或自然銅貧礦;
(3)細菌浸出法，用以處理低品位硫化礦石。
在1887年之前都是採用物理方法淘金，在氰化鉀浸出法發明後因為成本小回收率高才開始提煉礦里的少量金。KCN是工業中常用的氰化浸出原料，在對氰化浸出選金礦研究中曾產生過三個理論：埃爾斯納的氧論、波特蘭德的過氧化氫論、布恩斯特的腐蝕論。
埃爾斯納的氧論：
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O = 4KAu(CN)2 + 4KOH
這個理論認為金在水中與KCN、溶解氧、水發生反應，最終以絡合物KAu(CN)2的形式溶入溶液中。
波特蘭德的過氧化氫論：
2Au + 4KCN+H2O2= 2KAu(CN)2+2KOH
該理論認為金在氰化物中溶解分兩步進行，只是在反應中間有個產生H2O2的過程，但總反應式與埃氏方程一致。
『捌』 硫酸與鹽反應方程式
硫酸可與可溶性鋇鹽反應,例如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
也可與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應,例如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
『玖』 能否用蒸餾的方法濃縮10%左右的稀鹽酸和3%的稀硫酸
硫酸可以
『拾』 食鹽與濃硫酸反應方程式
補充一下:兩者之所以會反應,是因為符合高沸點酸分解易揮發酸的鹽的原理.而且你內說不加熱的條件下生成容Na2SO4,好像不對啊.因為溫度越高,鹽酸越易揮發,分解的程度越完全.
一般的加熱條件:NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl
溫度達到很高的時候(好像是接近500攝氏度):2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl
所以一般要寫食鹽和濃硫酸共熱的反應方程式就選第一條.