能否先將na2s2o3溶於蒸餾水

Ⅰ 用KIO3標定Na2S2O3溶液時,在滴定前為什麼要加大量蒸餾水稀釋

稀釋有兩個作用：

（1）碘化鉀（配置時會加入部分硫酸）和碘酸鉀的反應需要在酸性條件下反應。而碘單質和硫代硫酸鈉需要在中性或者微酸性條件下反應，所以滴定前稀釋可以降低反應液酸性利於反應進行。

（2）碘單質顏色很深，與澱粉指示劑的反應很靈敏，稀釋後可以避免顏色過深對滴定終點產生誤判。

標定實驗中的注意事項

Ⅱ 如何配製和保存Na2S2O3溶液

Na2S2O3標准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配製，水中的CO2、細菌和光照都能使其分解，水中的氧回也能將其氧化。故答配製Na2S2O3溶液時，先將蒸餾水煮沸，以除去水中的CO2和O2，並殺死細菌；冷卻後加入少量Na2CO3使溶液呈弱鹼性以抑制Na2S2O3的分解和細菌的生長。保存於棕色瓶中。

Ⅲ 硫代硫酸鈉標准溶液配置注意事項

需要注意：將硫代硫酸鈉固體溶於冷卻並且冷卻的蒸餾水中。

原因：硫代硫酸鈉容易被氧化且受熱易分解。

硫代硫酸鈉遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體，在乾燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合。

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硫代硫酸鈉的生產方法：

1、亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

2、硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水(含有碳酸鈉和硫化鈉)配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：

3、製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純凈的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。